1、第一章 物质结构 元素周期律课前预习课堂练习第二节 元素周期律第2课时 元素周期律课后作业基础训练课前预习一、元素周期律1元素原子结构的周期性变化(1)元素原子核外电子排布的周期性变化。(2)元素原子半径的周期性变化。2.元素性质的周期性变化(1)元素化合价的周期性变化(2)元素金属性与非金属性的周期性变化Na、Mg、Al 金属性强弱的比较。Si、P、S、Cl 非金属性强弱的比较。同周期元素性质的递变规律。随着原子序数的递增金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强3元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而。(2)实质：元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。呈周期性的变化元素原子核外电子
2、排布二、周期表中元素性质的递变规律基础训练课堂练习1下列各组元素的性质递变情况错误的是()ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大DNa、K、Rb 的金属性依次增强C解析：同一周期从左到右，原子半径依次减小。2下列说法正确的是()ASiH4 比 CH4 稳定BO2半径比 F的小CNa 与 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强DP 和 As 属于第A 族元素，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱C解析：A 项，C 的非金属性比 Si 强，CH4 比 SiH4 稳定；B 项，O2与 F核外电子排布相同，F 原子
3、序数大，F半径小；D 项，P 的非金属性比 As 强，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的强。3电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是()A原子半径 XYZB气态氢化物稳定性 XYZC元素原子得电子能力由强到弱 XYZD单质与氢气反应由易到难 XYZA解析：三种元素的电子层结构相同，说明它们是同一周期元素，因为“它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4”，故非金属性 XYZ，原子序数 XYZ，故原子半径 ZYX，A 选项错误。4下列关于元素周期的叙述正确的是()A随着
4、元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8重复出现B随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体元素除外)发生周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素最高化合价从1 到7、最低化合价从7 到1 重复出现D元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因D解析：从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从 1 到 8 重复出现，但在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从 1 到 2，A 错误；随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化，B 错误
5、；元素的最低化合价是4 价，最高化合价是7 价，随着元素原子序数的递增，一般情况下同周期主族元素的最高化合价从1 到7、最低化合价从4 到1 重复出现，C 错误；元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D 正确。5下列实验和事实不能作为元素性质判断依据的是()A硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属性强弱C钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的金属性强弱DCl2 与 Br2 分别与足量的 H2 反应，判断氯与溴的非金属性强弱A解析：元素的最高价含氧酸的酸性越强，则说明元素的非金属性越强，HClO 不是 Cl
6、元素的最高价含氧酸，所以不能作为判断 S 和Cl 非金属性强弱的依据，故 A 错误；金属元素的金属性越强，其单质与水或酸的反应越剧烈，所以可以根据镁和铝与酸的反应以及钠和镁与冷水反应的剧烈程度，判断它们的金属性强弱，故 B、C 正确；非金属单质越容易与 H2 反应，生成的简单气态氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强，所以可以通过 Cl2、Br2 分别与足量的 H2 反应来判断氯与溴的非金属性强弱，故 D 正确。6金属元素(前 18 号)甲戊在元素周期表中的相应位置如图所示，判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙C解析：同周期元素原子半径从左至
7、右是依次减小的，故 A 错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故 B 错；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C 正确；同周期的最外层电子数从左至右越来越多，故 D 错。答案为 C。7下列能说明 Cl 的非金属性比 S 强的事实是()HCl 比 H2S 稳定 HClO4 的酸性比 H2SO4 强 Cl2 能与H2S 反应生成 S Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子 Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS HCl 是强酸，而 H2S 是弱酸ABCDC解析：元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，HCl比
8、H2S 稳定，可说明非金属性：ClS，正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO4 的酸性比 H2SO4 强，可说明非金属性：ClS，正确；Cl2 能与 H2S 反应生成 S，可说明氧化性：Cl2S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，正确；不能以最外层电子数的多少判断元素非金属性的强弱，例如 O 的最外层电子数为 6，I 的最外层电子数为 7，但 O 的非金属性强于 I，错误；Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS，可说明氧化性：Cl2S，一般单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，正确；非金属性的强弱，应根据元素最高价氧化物
9、对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如 HF 的酸性比 HCl弱，但 F 的非金属性强于 Cl，错误。8有 Wn、Xm、Ym、Zn四种短周期元素的离子(mn)，且 W、X、Y、Z 四种原子的 M 电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是()AWn、Xm、Ym、Zn的离子半径依次减小BY、Z 的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZCW、X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质DW、X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强D解析：M 电子层上的电子数均为奇数的短周期元素的原子有 Na、Al、P、Cl，对应离子为 Na、Al3、P3、Cl，又知
10、 mn，所以 W为 Na，X 为 Al，Y 为 P，Z 为 Cl，离子半径按 Ym、Zn、Wn、Xm的顺序减小；热稳定性 HnZYHm；X、Y 的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质；W、X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强。9在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是。(6)氧化物中具有两性的是。ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O310下表为元
11、素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0二三四(1)表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是。(填元素符号)KF(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：。(3)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：。Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O，Al(OH)3KOH=KAlO22H2O向 NaBr 溶液中通入适量 Cl2 后，溶液由无色变为橙色，再向反应后的溶液中加入 CCl4 振荡后分层，下层 CCl4 层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强解析：(1)同一周期，从左到右非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，故最活泼的金属是(即 K)，非金属性最强的元素是(即 F)。(3)、单质分别为 Cl2 和 Br2，可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性强弱。谢谢观赏！Thanks!