1、江苏省常熟市2018届九年级化学上学期期末考试试题注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题，共32题，满分100分;考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0. 5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对准考号、姓名是否与本人的相符合。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用0. 5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 Fe56选择题(共50
2、分)单项选择题(包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 2017年常熟市荣膺第五届“全国文明城市”称号，我市生态环境得到了明显改善。下列做法有利于生态环境保护的是 A.焚烧落叶，减少垃圾的运输量 B.大力植树造林，增加植被面积 C.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹 D.大量使用农药和化肥，增加农作物产量 2.下列变化属于化学变化的是 A.冰雪融化 B.分离液态空气制氧气 C.石蜡熔化 D.酒精燃烧3.下列化学仪器对应的名称书写正确的是A.长劲漏斗 B.量桶 C坩埚钳 D椎形瓶4.下列有关实验现象的描述中，正确的是 A.加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有
3、小水滴 B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 C.镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末 D.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾5.溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是A.洗涤剂去油污的原理是溶解 B.植物油加入水可得溶液C.均一稳定的液体一定是溶液 D.氢氧化钠固体加入水中，温度明显上升6.据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法你认为正确的是A.油锅着火可用锅盖盖灭 B.厨房天然气泄漏，立即打开排风扇C.电视机等电器着火用水扑灭 D.高楼住宅发生火灾时，使用楼内电梯逃生7. 常熟地处江南水乡，素有“江南福
4、地”的美誉，水资源较丰富，下列有关水的说法错误的是A.煮沸可降低水的硬度 B.可用肥皂水区别硬水和软水C.水通电在正极获得氧气 D.活性炭可将自来水变为纯净水8.下来列客观事实对应的微观解释不正确的是选项客观事实微观解释A电解水得到氢气 水中有氢分子B闻到浓氨水的特殊气味 分子在不停运动C一滴水中有1.671021个水分子分子的体积很小D金刚石和石墨的硬度不同 碳原子排列方式不同9. 2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分分信息如图所示。则下列有关该元素的说法正确的是 A.原子的核电荷数为179 B.相对原子质量为118 C.该元素符号为Og D.原
5、子的核外电子数为29710.空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可能直接从空气分离获得的是 A.用作清洁燃料的氢气 B.用作医疗急救的氧气 C.用作食品防腐剂的氮气 D.用作焊接保护气的稀有气体11.分类是研究物质的常用方法。右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A.红磷 B.干冰 C.氯酸钾 D.食盐水12.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确是A.属于置换反应 B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题C.其中甲醛属于氧化物 D.化学方程式为:13.下列有关金属或合
6、金的叙述错误的是 A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 C.生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金 D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀14.宝岩盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是 A.叶酸的相对分子质量为441g B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19: 19: 7: 6 D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成15.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A.面粉
7、B.泥土 C.蔗糖 D.汽油16.关于双氧水制氧气的说法正确的是 A.溶液中水的质量不变 B.只有加入二氧化锰才能制得氧气 C.双氧水能制氧气是因为含有氧分子 D.液体中氢元素质量分数变大17.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬.重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬(Cr)的化合价为 A.+3 B.+5 C.+6 D.+718.下列有关比较正确的是 A.铁合金中的含碳量:生铁钢 B.地壳中元素的含量:铝氧 C.铁在不同溶液中的锈蚀程度:河水海水 D.铁矿石中铁元素的质量分数:赤铁矿(Fe2O3 )磁铁矿(Fe3O
8、4 )19.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是 A.用排水法收集O2时，集气瓶先装满水 B.用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片 C.用排水法收集O2时，导管口刚冒出气泡，立即收集 D.用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部20.下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A.微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的 B.转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C.结构观:氢原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同 D.守恒观:10mL质量分数40%的硫酸，加l 0mL水后质量分数变为20%21.下列实验中，仪器和用品的选择不合
9、理的是A.收集CO2气体 B.检验一瓶气体是否O2C.用双氧水制O2的发生装置 D.实验室制取CO2的发生装置22.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水C.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签23.乙醇不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g6.68. 8000反应后质量/g206. 65. 4
10、aA.表中的a值为1. 4B.生成的CO和CO2分子个数比为1:3C.在化学反应前后碳元素质量一定相等D.参加反应的乙醇和氧气的质量比为3:424.A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是A. t1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:3C.将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法25.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气B.表
11、示将一定量的60硝酸钾饱和溶液冷却至室温C.向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液D.将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应非选择题(共50分)26. (5分)请用合适的化学用语填空:3个磷原子 ; 铵根离子 ;2个碳酸分子 ; 氧化铝中铝元素的化合价 ;地壳中含量前二位元素形成化合物的化学式 。27. (8分)完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。(1)水通电分解: ，生成物中各物质化学计量数之比 。(2)一氧化碳在空气中燃烧: ，该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳: ，不用浓盐酸的原因 。(4)“曾青得铁则化为铜
12、”表示的反应: ，溶液由蓝色变为 色。28.(5分)根据下列装置，回答问题:(1)写出图中标号仪器的名称: ; 。(2)实验室用锌粒和稀硫酸制氢气时，发生反应的化学方程式为 。(3)若在实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，若收集的氧气用于进行铁丝燃烧，最好采用的收集方法为 (填字母)。29. (4分)物质的变化会受到诸多因素的影响，请根据下列变化的现象或结果的差异以及题给示例，说出相应的影响因素。现象或结果的差异影响因素示例:生铁容易锈蚀，而钢则不易锈蚀。物质的组成(1)木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧则生成一氧化碳。 (2)一氧化碳能将红棕色的氧化铁还原成黑色铁粉，二氧化
13、碳则不能。 (3)二氧化碳通入水中后能和水反应生成碳酸，在绿色植物的叶绿素内二氧化碳和水却能转化为葡萄糖和氧气。 (4)石灰石粉末和稀盐酸的反应速率大于块状石灰石和稀盐酸的反应速率。 30.(9分)图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题:(1)右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。a点对应的溶液是 溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)a点对应的溶液的质量分数是 。(只列计算式)将a点对应的溶液升温到70，其质量分数 。(填写“变大”、“变小”或“不变”)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。(2)来氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所
14、示:(说明: )氢氧化钠碳酸钠20402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶上述图像表示 (填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。20时，氢氧化钠的溶解度 (填“大于”或“小于”)碳酸钠。40时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是 ，后者形成溶液的溶质质量分数为 。(结果保留一位小数)将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为 。31.(13分)铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料. (1)看图1回答，铁元素为 元素(填“金属或非金属”)。亚铁离子的核外电子数为 。 (2)健康人体内，总量45
15、g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患 (填字母)。 a.骨质疏松 b.甲状腺疾病 c.贫血症 d.侏儒症 【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼(3)该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。(4)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 。(5)实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变 ，化学方程式为 ;A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀盐酸中，发现有少量气泡.写出反应的化学方程式 ，说明黑色固体物质一定含有 。【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。 【资料2】实验研究表明:该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物。同时实
16、验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且体现出CO的 (填写化学性质)。【实验二】兴趣小组继续用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似，都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水更强。(6)从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接 (选填装置序号)。(7)铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为7.6g.请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数。(写出解题过程)32. ( 6分)小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。查阅资料:常温下氧气密度为1. 42g/L。量筒常用的规格:10mL、20mL、50
17、mL、100mL、250mL、100mL.设计原理:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而算出双氧水中溶质的质量分数。过程方法:(1)小海首先设计(如图1):向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0. 5 g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95. 1 g，则产生氧气的质量是 g，双氧水溶液中溶质的质量分数为多少?(写出解题过程，结果保留二位小数)(2)小林对小海的设计提出质疑后，设计如图2的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管)，请你说明小林质疑的理由是 。(3)小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如图3的方案(试剂用量不变)。请你说明小明认为他们误差较大的原因: 。如果要满足小明的要求，该实验需用 mL的量筒。10