1、一、选择题1.天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A增大空气进入量或减小石油气进入量B减小空气进入量，增大石油气进入量C减小空气进入量，减小石油气进入量D减小空气进入量或增大石油气进入量2.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）A1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2（g）跟mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 KjD1 mol
2、 H2（g）与mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲在500时，SO2和O2各10mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲4.反应A+B2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1
3、mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ下列说法中一定正确的是（）A若Q1+Q2Q3，则反应为放热反应B若Q1+Q2Q3，则反应为放热反应C若E1+E2E3，则反应为放热反应D若E1+E2E3，则反应为吸热反应5.如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）ABCD6.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子
4、的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理7.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸ABCD8.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42向Zn极移动若有0.5mol电子流经导线，则产生5.
5、6L气体电流的流向是：CuZn负极反应式：Cu2eCu2+，发生氧化反应ABCD9.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）混合气体的压强不变混合气体的密度不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A单位时间内生成n molC，同时消耗n mol DABCD只有 10.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）Av（A）=0.15mol/（Lmin）Bv（
6、B）=0.04mol/（Ls）Cv（C）=0.03mol/（Ls）Dv（D）=0.4mol/（Lmin）11.下列说法中不正确的是（）A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候负极是Pb正极是PbO212.在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（）ABCD13.化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键
7、的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为吸热反应14.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应15.根据下列事实：A+B2+A2+B；E+2H2OE（OH）2+H2；以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2+2eD，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）AD2+B2+A2+E2+ BB2+A2+D2+E2+CD2+E2+A2+B2+DE2+B2+A2+D
8、2+二、非选择题16.随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe(NO3)n中n= ，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是 ；步骤三中洗涤干净的标准是 。（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为： MnFe2O4MnFe2O4-x+O2 MnFe2O4+xH2O=MnFe2O4+xH2请认真分析上述两个反应并回答下列问题：若MnFe2O4-x中x=08，则MnFe2
9、O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分比为 。该热化学循环法制氢的优点有(答两点即可) 。该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是 。17.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） （填“加快”或“减慢”或“不变”）（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快（4）在0到3min中内N
10、2O4的反应速率为 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；Av（NO2）=2v（N2O4）B容器内压强不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D容器内气体原子总数不再发生变化E相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X18.A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系请回答下列问题：（1）A、B中官能团的名称：A B （2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为 ，（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式：
11、（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型： 、 反应 、 反应 、 反应（5）工业上常以石墨为电极，KOH溶液为电解质溶液，一端通空气，另一端通B气体构成原电池，请你写出该电池的电极反应式，正极 负极 19.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示请通过计算回答下列问题（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率 （2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 20.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限（1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于 （填选
12、项序号）A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性大小（2）早在西汉成书的淮南万毕术里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式 若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式正极反应 ，负极反应 设计一个实验方案，使如图3装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变（可用文字叙述也可用图示意）参考答案1.A考点：燃料的充分燃烧专题：化学反应中的能量变化分析：根据已知的反应方程式，来分析相同体积的液化石油气、天然气消耗的氧气的多
13、少，消耗氧气多时需要增大空气的进入量或减少液化石油气的进入量，消耗氧气少的则应减小空气的进入量或增加液化石油气的进入量解答：解：促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积由化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8+5O23CO2+4H2O可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5，所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时，需要加大空气的量，减少液化石油气的进入量，故选A点评：本题考查学生利用已知信息来分析解答问题，明确相同体积的气体消耗的氧气的量的多少是解答的
14、关键，注重利用化学知识来处理生活中的常见问题，题目难度不大2.B考点：反应热和焓变分析：A、依据信息中化学键的断裂吸收的能量等于形成该化学键放出的热量判断；B、依据化学键的键能分析判断反应的热效应；C、依据键能计算反应的热效应，反应物的键能之和减去生成物的键能之和分析判断；D、依据键能计算反应的热效应，反应放热则反应物的总能量大于生成物的总能量解答：解：依据反应的热效应=反应物键能之和生成物的键能之和=436KJ+249KJ930KJ=245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=245KJ/molA、因为化学键的断裂吸收的能量等于形成该化学键放
15、出的热量，所以1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量，故A正确；B、因为热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=245KJ/mol，所以氢气与氧气反应生成水的同时放出能量，故B错误；C、因为热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=245KJ/mol，所以1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g），释放能量245KJ，故C正确；D、氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；故选B点评：本题考查了反应的热效应的计算依据和判断方法，反应的实质是拆化学键吸收热量，形
16、成化学键放出热量，主要是依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放热反应，关键是反应的热效应的计算是用反应物的键能之和减去生成物的键能之和3.C考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大解答：解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越
17、快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响4.A考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：据H=反应物键能和生成物键能和=生成物能量和反应物能量和，H0时反应吸热，H0时反应放热，据此解答解答：解：H=反应物键能和生成物键能和=生成物能量和反应物能量和=Q1+Q22Q3=2E3E1E2，A、Q1+Q2Q3则，Q1+Q22Q3，H0反应放热，故A正确；B、Q1+Q2Q3，不一定Q1+Q22Q3，
18、故B错误；C、E1+E2E3，不一定E1+E22E3，故C错误；D、E1+E2E3，可能E1+E22E3，故D错误；故选A点评：本题考查了H=反应物键能和生成物键能和=生成物能量和反应物能量和，题目难度不大5.C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；B、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故B错误；C、符合原电池的构成条件，故C正确；D、乙醇不是电解质溶液且不能自
19、发的进行氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，较简单6.D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；C、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应解答：解：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；B、在NaOH溶液中，铝
20、能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故B错误；C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确故选D点评：本题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，知道原电池正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力7.C考点：化学反应速率的影响因素分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐
21、酸的浓度和升高温度解答：解：加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；加浓盐酸，反应速率加快；加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快故选C点评：本题考查了影响反应速率的因素审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量8.B考点：原电池和电解池的工作原理分析：ZnCu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2+H2，电子由负极流向正极，
22、阳离子向正极移动，以此来解答解答：解：Zn为负极，Cu为正极，故错误；Cu电极上发生2H+2e=H2，所以有气泡产生，发生还原反应，故正确；SO42向负极Zn移动，故正确；由2H+2e=H2可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，无标况无法计算体积，故错误；电流的流向是正极到负极：CuZn，故正确；负极反应式：Zn2eZn2+，发生氧化反应，故错误；故选B点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大9.C考点：化学平衡状态的判断分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生
23、的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故错误；密度=，总质量再变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故正
24、确；生成nmolC是正反应，同时消耗n mol D，正逆相等，达平衡状态，故正确；故能表明反应已达到平衡状态的是，故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征10.C考点：化学反应速率和化学计量数的关系分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要保持一致解答：解：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于反应：A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），A.=0.15 mol/（Lmin）；Bv（B）=0.04mol/（Ls）=2.4 mol/（Lmin）
25、，=0.8 mol/（Lmin）；Cv（C）=0.03 mol/（Ls）=1.8 mol/（Lmin），=0.9 mol/（Lmin）；Dv（D）=0.4 mol/（Lmin），=0.2 mol/（Lmin）；故反应速率v（C）v（B）v（D）v（A），故选C点评：本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较11.A考点：原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应分析：A碱性锌锰干电池为一次电池；B燃料电池的产物多为CO2、H2O等，不污染环境；C化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应；D铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，
26、为原电池的负极解答：解：A镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；B燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B正确；C化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确；D铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D正确故选A点评：本题考查常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中注意常见原电池的组成以及工作原理，注意相关基础知识的积累12.C考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：增大压强、浓度、温度等，均可加快反应速率
27、，以此来解答解答：解：缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选；C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选；通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故选；恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选；恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故不选；故选C点评：本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的常见因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大13.A考点：常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：A化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B铝热反应为放热反应；C图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D图II所示
28、的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量解答：解：A化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A点评：该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解
29、决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结14.C考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等解答：解：A铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误故选C点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放
30、热反应，题目难度不大15.A考点：氧化性、还原性强弱的比较分析：同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性解答：解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性A+B2+=A2+B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性A2+的氧化性；E+2H2OE（OH）2+H2，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是E（OH）2，所以H2O的氧化性E2+的氧化性；以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2+2eD，B2eB2+，该电池的电池反应式为D2+B=D+B2+，所以氧化剂是D2+，氧化产物是B2+，所以D2+的氧化性B2+的氧化性所以各离子的氧化性大小为D2+B
31、2+A2+E2+故选A点评：本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，根据同一反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性判断即可16.（1）3 21 （2）充分反应、沉淀完全 洗涤至流出液呈中性 （3）80% 过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等 寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物。试题解析：（1）Mn为+2价，令MnFe2O4中Fe的化合价为a价，根据化合价代数和为0，则2+2a+4（-2）=0，解得a=+3，则Fe（NO3）n中n=3；由MnFe2O4组成可知：Fe和Mn的个数之比为2：1，根据质量
32、守恒可知，Fe（NO3）n与Mn（NO3）2 之比 2：1；（2）连续搅拌是为了让二者充分反应，沉淀完全；沉淀可能附着KOH等，洗涤至中性，说明洗涤干净，保证产物纯净；（3）x=0.8时，铁的总价态为（4-0.8）2-2=4.4，设1mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+、Fe3+物质的量分别为xmol、ymol，则有x+y=2，2x+3y=4.4，联立解得：x=1.6，y=0.4，则1mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+的物质的量为1.6mol，则Fe2+占的百分率为1.6mol/2mol100%=80%；由流程图可以看出过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气
33、在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等；因高温消耗较多的能源，则进一步改进的研究方向是寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物。17.（1）X；（2）减慢；减慢；（3）甲；（4）0.05mol/（Lmin）；（5）BCF考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断分析：（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；（2）根据温度对反应速率的影响分析；（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较；（4）根据v=计算反应速率，结合图象计算相关物理量；（5）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断解答：解：
34、（1）由方程式2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：X；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢，故答案为：减慢；减慢；（3）分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），v（NO2）=2v（N2O4）=0.6molL1min1=0.01mol/（Ls），则甲反应较快，故答案为：甲；（4）v（N2O4）=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；（5）Av（NO2）=2v（N2O4），未体现正与逆的关系，故错误；B容器内压强不再
35、发生变化，说明达平衡状态，故正确；CX的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；D容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；E 只要反应发生就符合相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X，所以不一定达平衡状态，故错误；F相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X，说明达平衡状态，故正确；故选：BCF点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题18.（1）碳碳双键；羟基；（2）正四面体；（3）CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）2，C（CH
36、3）4；（4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化或取代；（5）O2+2H2O+4e=4OH；CH3CH2OH+16OH12e=2CO32+11H2O考点：有机物的推断分析：A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为
37、C2H6，乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷；（5）正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，负极发生氧化反应，乙醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水解答：解：A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为C2H6，乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙
38、烷（1）A为CH2=CH2，含有官能团为：碳碳双键，B为CH3CH2OH，含有官能团为：羟基，故答案为：碳碳双键；羟基；（2）F为C2H6，在F的同系物中最简单的有机物为甲烷，空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（3）F为C2H6，与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）2，C（CH3）4，故答案为：CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）2，C（CH3）4；（4）反应是乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应是乙醇发生氧化反应生成乙醛
39、，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，也属于取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化或取代；（5）工业上常以石墨为电极，KOH溶液为电解质溶液，一端通空气，另一端通CH3CH2OH气体构成原电池，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e
40、=4OH，负极发生氧化反应，乙醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH3CH2OH+16OH12e=2CO32+11H2O，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH；CH3CH2OH+16OH12e=2CO32+11H2O点评：本题考查有机物推断，涉及烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是关键，难度不大，注意基础知识的理解掌握19.（1）0.03 mol/（Lmin）；（2）X+3Y2Z；解：（1）反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol0.7mol=0.3mol，所以反应速率是=0.03 mol/（Lmin）；故答案为：0.03 mol/（Lmin）；
41、（2）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，故答案为：X+3Y2Z；20.（1）D；（2） Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Cu2+2e=Cu；Fe2e=Fe2+； 解：（1）由图示可以看出金属的活动性大小与金属的开发利用的先后有关，故答案为：D；（2）铁和硫酸铜溶液发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，则该原电池中，Fe为负极，负极反应Fe2e=Fe2+，Cu（或C）为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液，则原电池装置为，故答案为：；Cu2+2e=Cu；Fe2e=Fe2+；选一个活泼性比铁强的金属（可以用Mg、Al、Zn）做负极，然后将其用导线和铁连接，放入硫酸铜溶液中；或如图，答：