1、课题1 质量守恒定律 人教版第2课时 化学方程式 1定义：用_表示化学反应的式子叫化学方程式。2化学方程式表示的意义(以 CO2=点燃 CO2 为例)(1)质：表明了_、_和反应条件。读作：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。(2)量：表示反应物和生成物之间的_。读作：在点燃的条件下，每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。(3)数：表示反应物和生成物之间的微粒个数比。读作：在点燃的条件下，每 1 个碳原子与 1 个氧分子完全反应，生成 1 个二氧化碳分子。化学式反应物生成物质量比1(2分)根据化学方程式能获得的信息是()该反应中的反应物和生成物 化学反应的快
2、慢 反应发生所需要的条件 参加反应的各粒子的相对数量 反应前后质量守恒A B C DA化学方程式 2(3 分)化学方程式 2MgO2=点燃 2MgO 可读作()A镁加氧气等于氧化镁B2 个镁加 1 个氧气等于 2 个氧化镁C镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁D镁加氧气点燃等于氧化镁C3(2分)在H2CO3=CO2H2O的化学方程式中，可获得的信息错误的是()A该反应的生成物是二氧化碳和水B该反应的反应物中含有氧气C该反应前后元素种类不变D该反应中反应物与生成物的粒子个数比是111B4(4 分)写出下列化学方程式中各物质的质量比。(1)4P5O2=点燃 2P2O5124160284。(2)2KClO
3、3=MnO22KCl3O224514996。知识点整合训练5(3 分)(河北中考)利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料 X，是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为 CO23H2=催化剂 XH2O，X 的化学式为()ACOBCH4CCH3OHDC2H5OH6(3 分)已知化学反应 2AB=C3D，若 14 g A 和 8 g B 恰好完全反应，生成 D 的质量是 10 g，若生成 24 g C，则需要 A 的质量是()A14 gB28 gC24 gD8 gCB(1)可以获得的粒子数信息：每_通电分解生成_和_；对应的分子数之比为_。(2)可以获得的质量信息：每_通电分解生成_和_；参加反应的水与生成的氢气、氧气的质量比为_。7(11 分)化学方程式可以提供很多信息，如 2H2O=通电 2H2O2，提供的信息有：2个水分子2个氢分子1个氧分子22136份质量的水4份质量的氢气32份质量的氧气918(3)用原子、分子的观点解释质量守恒定律：反应前后_数和_数不变，且_不变，故参加反应的水的质量等于反应后生成的氢气和氧气的质量之和。氢原子氧原子氢原子和氧原子的质量
