1、寒假精练3离子反应方程式的正误判断典题温故1下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH=AlO+H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+2下表第栏与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是（ ）选项第栏第栏第栏A向盐酸中滴加NaOH溶液向盐酸中滴加氨水H+OH=H2OB向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(
2、OH)2溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3HCO+OH=H2O+COD向NaOH溶液中通入过量CO2气体向NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH=HCO经典集训1下列离子方程式书写正确的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2BCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2OCCu与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2D澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH=HCO2在无色透明的酸性溶液中，可大量共存的溶液是（ ）ACu2
3、+、Ca2+、Cl-、NOBMg2+、SO、NH、ClCK+、Na+、HCO、ClDK+、MnO、Cl、S23下列离子方程式的书写正确的是（ ）A氢氧化铝和稀盐酸反应：H+OH=H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，溶液恰好呈中性：OH+Ba2+SO+H+=BaSO4+H2OC向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2D向碳酸氢钙溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O4下列离子反应方程式正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO+2H2OB碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC锌粉溶解于醋酸：Zn+2H+=Z
4、n2+H2D硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO45下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+C向Fe2(SO4)3溶液中加入氨水：Fe3+3OH=Fe(OH)3D向Na2SiO3溶液中通入CO2产生硅酸沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+2Na+CO6下列离子方程式书写正确的是（ ）A向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OB氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3
5、+3H2OC向偏铝酸钠溶液中加入少量HCl：AlO+4H+=Al3+2H2OD过量的铁与稀硝酸：Fe+4H+2NO=Fe3+2NO+2H2O7今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol（已知OH+NHNH3+H2O）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）AK+一定存在B100mL溶液中含0.01mo
6、l COCCl可能存在DBa2+和Cl一定不存在8（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_；漂白粉的有效成分是_（填化学式）。（2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_。自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_。答案与解析一、典题温故1【答案】A【解析】ANaOH为强碱，
7、可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2，故B错误；C室温下，铜与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为：3Cu+2NO+8H+=2NO+3Cu2+4H2O，故C错误；DNa2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO+2H+=H2SiO3，故D错误；综上所述，本题应选A。2【答案】C【解析】A向盐酸中滴加氨水，氨水为弱碱，离子反应为H+NH3H2O=NH+H2O，不能用H+OH=H2O表示，故A错
8、误；B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用Fe3+3OH=Fe(OH)3表示，故B错误；C往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，往NaOH溶液中滴入少量NaHCO3反应生成碳酸钠和水，反应产物相同，能利用同一离子反应HCO+OH=H2O+CO表示，故C正确；D往NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠，不能用CO2+OH=HCO表示，故D错误；故选C。二、经典集训1.【答案】D【解析】A用醋酸除去水垢，醋酸是弱酸，保留化学式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；BCa(HCO3)2与过
9、量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，设量少的Ca(HCO3)2的物质的量为1mol，即根据其需要可知其消耗的Ca(OH)2的物质的量为1mol，先写出方程式再改写成离子方程式：2Ca2+2HCO+2OH=2CaCO3+2H2O，约去2，故离子方程式：Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O，故B错误；CCu活泼性比氢弱，与稀硫酸不反应，故C错误；D澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙：CO2+OH=HCO，故D正确；故选D。2. 【答案】B【解析】A含Cu2+的溶液显蓝色，故A错误；B离子组Mg2+、SO、NH、Cl彼此间不发生离子反应，在无色的酸性溶液中能大量共存，故B正确；CH
10、CO与H+能反应生成水和CO2，则HCO不能在酸性溶液中大量存在，故C错误；DS2在酸性溶液中不能大量存在，且在酸性条件下，MnO能氧化Cl和S2，故D错误；故答案为B。3. 【答案】D【解析】A氢氧化铝难溶于水，与稀盐酸反应的离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故A错误；B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，溶液恰好呈中性的离子方程式为Ba2+SO+2H+2OH=BaSO4+2H2O，故B错误；C向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2，故C错误；D向碳酸氢钙溶液中加入过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2+HCO+OH=CaCO
11、3+H2O，故D正确；选D。4. 【答案】B【解析】A氢氧化铝不溶于氨水，其正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，A项错误；B碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，B项正确；C醋酸为弱酸，书写离子方程式时需保留化学式，正确的离子方程式为：Zn+2CH3COOH=Zn2+H2+2CH3COO，C项错误；D硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+SO+Ba2+2OH=BaSO4+Mg(OH)2，D项错误；答案选B。5. 【解析】ACu与浓硝酸反应生成NO2，其反应的
12、离子方程式为：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O，故A正确；B向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+，故B错误；C硝酸铁溶液中加过量氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH，故C错误；DNa2SiO3溶于水，应写为离子形式，故D错误；故选C。6. 【答案】B【解析】A向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，生成的Na2SO4再与过量的Ba(OH)2反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH，
13、两式合并后离子反应方程式：H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2O，故A错误；B氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故B正确；C偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入少量HCl：AlO+H2O+H+=Al(OH)3，故C错误；D过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe2+，3Fe+8H+2NO=3Fe2+ +2NO+4H2O，故D错误。7. 【答案】D【解析】根据题意，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能含有Cl、CO、SO中的一种或多种；第二份溶液加足量NaOH溶液加热后
14、收集到气体，说明一定含有NH；第三份溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明一定存在CO、SO，则一定不存在Ba2+和Mg2+。根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，分析判断K+和Cl是否存在。A根据上述分析，溶液中一定含有NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Mg2+。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol，说明含有0.03mol NH；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤。干燥后，沉淀质量为2.33g。BaSO4为2.33g，含有硫酸根离子=0.01mol，BaCO3为4.3g-2.33g=1.
15、97g，含有CO的物质的量为=0.01mol；CO、SO所带负电荷分别为0.01mol2、0.01mol2，共0.04mol，NH所带正电荷为0.03mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A正确；B由A的分析可得，CO物质的量为0.01mol，故B正确；CCO、SO、NH物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.03mol，CO、SO所带负电荷分别为0.01mol2、0.01mol2，共0.04mol，NH所带正电荷为0.03mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量0.01mol，当K+物质的量0.01mol时，溶液中还必须存在Cl，故C正确；D溶液中一定
16、存在CO、SO、NH，一定不存在Ba2+、Mg2+，但是不能判断氯离子是否存在，故D错误；故选D。8. 【答案】（1）Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 （2）HCO+H+=CO2+H2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 【解析】（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；其中有效成分是Ca(ClO)2；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；（2）小苏打成分为碳酸氢钠，胃酸主要成分为稀盐酸，作用的离子方程式：HCO+H+ =CO2+H2O，故答案为：HCO+H+ =CO2+H2O；常用的氧化剂可以用氯气，反应为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。