1、上海市吴淞中学 2011-2012 学年高二上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca40 Fe56 Cu64 Br-80 Ag-108 Ba137 第卷（共 66 分）一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每个小题只有一个正确选项。）1下列物质中，有固定熔、沸点的是（）。A天然气B石油C甲烷D汽油2下列由事实得出的结论错误的是()A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律
2、，表明科学研究既要继承又要创新 C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学不再需要实验 3.有关化学用语正确的是（）A、乙烯的最简式 C2H4B、乙醇的结构简式 C2H6OC、四氯化碳的电子式Cl:C.Cl.Cl:ClD、臭氧的分子式 O34下列用途主要体现铝的物理性质的是（）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 A B C D 5、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在()A金属离子之间的相互作用B金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相
3、互作用D金属原子与自由电子间的相互作用二、选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个正确选项。）6、现行元素周期表中已列出 112 种元素，其中元素种类最多的周期是()A第四周期B第五周期C第六周期D第七周期7、短周期元素 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDCB原子序数 DCBAC离子半径 CDBAD单质还原性 ABDC8、下列有关铁元素的叙述中正确的是（）AFe（OH）2 易被氧化生成 Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2Fe（OH）3B铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为 Fe
4、X3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HIFeI3+3H2OD铁元素位于周期表的第五周期第 VIII 族9、下列装置所示的实验不能达到目的的是 10、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）AClNO3Ba2Fe3BSO42S2Al3Mg2CNaKSO42ClDNH4Ba2ClHCO311进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH312下列有机物命名正确的是（）A2,4，4-三甲基戊烷B2-乙基丁烷C2,2，3,4-四甲
5、基戊烷D3,4，4-三甲基戊烷13.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C.加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外D.盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗14把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使 SO42全部转化成 BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和 Al(OH)3 15.用 0.01 molL-1H2SO4 滴定 0.01 molL-1NaOH 溶液，中和后加水至 100 m
6、L。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴 H2SO4；少加了一滴 H2SO4(设一滴为 0.05mL)。则 和中H+之比的值是（）。（A）10 （B）50 （C）5103（D）10416、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（）A.Fe3O4B.MnO2C.V2O5D.Cr2O317据报道，1995 年化学家合成了一种分子式为 C200H200 的含多个碳碳叁键（CC）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（）A49 个B50 个C51 个D100 个三、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给
7、分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。）18北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。已知：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJC3H6(g)+4.5O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ下列说法正确的是（）。A.1molC3H8(g)与 5molO2(g)反应生成 3molCO2(g)和 4molH2O(g)放出热量大于 2220.0kJB.1molC3H6 与 4.5molO2 反应生成 3molCO2 和 3molH2O 放出热量等于 2049.0kJC.丙烷分
8、子储存的能量大于丙烯分子D.丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程19.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体 20、相关实验不能表达预期目的的是（）相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响。B把装有颜色相同的 NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。验证温度对化学平衡的影响。C直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜
9、色变化。比较同周期金属元素的金属性强弱。D将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。21、美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料 ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是()A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 B、ETFE 分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式 C、ETFE 在空气中易被氧化 D、ETFE 是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物 22用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是：分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和 U 型管的质量差，实验测得 m(H)m(O)1
10、8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A、装置之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置CCuO 没有全部被还原D装置中玻璃管内有水冷凝 第 II 卷（共 50 分）四、填空题23(5 分)下列各组物质 O2 和 O3乙烷和丁烷 12C 和 14C CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3互为同系物的是_，互为同分异构体的是_互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，是同一物质的是_。(请填写序号)24.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3。请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与
11、被还原的元素的物质的量之比为_；（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ _；若反应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。（3）NF3 是一种无色、无臭的气体，但一旦 NF3 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_；一旦 NF3 泄漏，可以用溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。25、短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；右图是元素周期表的一部分，编号为的元素最外层与最内层电子数等（1）编号为的元素的符号为 ，其在周期表中位于 。（2）写出 Be 与 NaOH 溶液反应生成 Na2Be
12、O2的离子方程式：。（3）己知 AlCl3的熔点为 190（2.5105Pa），沸点为 182.7，试推测：BeCl2是 化合物（填“离子”或“共价”），Be(OH)2的碱性比 LiOH 。（4）根据 Mg 在空气中的燃烧情况，Li 在空气中燃烧生成的产物为 _（用化学式表示）。26.在溶液中，反应 A+2BC 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为()0.100/c Amol L、()0.200/c Bmol L及()0/c Cmol L。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验
13、平衡时 B 的转化率为_；实验平衡时 C 的浓度为_；（3）该反应的Q_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到 4.0min 时的平均反应速度率：实验：Bv=_；五、实验题 27（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。（二）实验室常用标准 NaOH 溶液测定未知盐酸溶液的浓度。（1）配制 0.5molL-1NaOH 溶液 250mL 所需的玻璃仪器为 。（2）用滴定管准确量取 20.0
14、0 毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用 NaOH溶液滴定到终点。某学生进行了三次实验，实验数据如下表：滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。实验编号 盐酸体积（mL）标准 NaOH 溶液的体积（mL）1 2000 18.20 2 17.10 3 16.90 A滴定管在装标准 NaOH 溶液前未润洗 B滴定开始前装标准 NaOH 溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡 C滴定开始前装标准 NaOH 溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干 E达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读
15、数 F滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来 G滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为_（结果保留三位小数）。28、某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量 E 的质量。（2）将 a g 铁碳合金样品放入 A 中，再加入适量的浓硫酸。仪器 A 的名称为_，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是：_ _。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B 中可观察到明显现象。A
16、中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4 Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O 和_（写化学方程式）。B 中的现象是_,由此可得到浓硫酸具有_性，C 装置的作用 。（4）随着反应的进行，A 中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_ _。（5）反应一段时间后，从 A 中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。测定铁的质量分数（6）待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重。E 增重 b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入_。六、推断题29根据条件推测下列有机物名称，其中 A、B
17、为 不饱和烃，C 为高分子化合物。（1）写出各物质结构简式 AB（2）写出下列转化反应方程式反应类型BC，CH3CH2 CH2OHB 的方程式，A 和溴水（足量）的化学方程式，30、石蜡油(17 个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管放在冷水中，试管中加入溴水。实验现象：试管中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：(1)装置 A 的作用是_(2)试管中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18 C
18、8H18C4H10+C4H8 丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_和_，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于_反应。其可能结构为()(答案可能不止一个，下同)A、B、CH2CH2CHCH2CH3nCH2CH2CH2CHCH3nA 冷水A H2 催化剂 B H2O 催化剂 CH3CH2CH2OH C 一定条件 B 加热 浓 H2SO4 C、D、(3)写出试管中反应的一个化学方程式_，该反应的类型为_反应。(4)试管中的少量液体的组成是_(填序号)甲烷 乙烯 液态烷烃 液态烯烃 七、计算题31美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机
19、拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得 1999 年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为 10.3 微米的红外激光能切断 B(CH3)3分子中的一个 BC 键，使之与 HBr 发生取代反应.B(CH3)3+HBr微米的激光103B(CH3)2Br+CH4而利用 9.6 微米的红外激光却能切断两个 BC 键，并与 HBr 发生二元取代反应。（1）试写出由 B(CH3)3 和 HBr 反应生成其二溴代物的代学方程式.（2）现用 5.6g B(CH3)3 和 9.72g HBr 正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？(请写出必要的计算过程)32.已知：P
20、b 的化合价只有2、4，且4 价的 Pb 具有强氧化性，常温下能氧化浓 HCl 生成 Cl2；PbO2 不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。现将 a mol PbO2 加热分解，收集产生的 O2；加热反应后所得固体中，Pb2占 Pb 元素的物质的量分数为 x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的 Cl2。两步反应中收集的 O2 和 Cl2 的物质的量之和为 y mol。（1）若 Fe3O4 可表示为 FeOFe2O3，则 Pb2O3 可表示为（2）试写出 Pb2O3 与浓盐酸反应的化学方程式（3）通过计算确定 y 与 a、x 的函数关系式_。CH
21、2CH2CH2CHCH3nCH2CHCCH2CH3n答案：23、2、4、3、1、5 (2)40%；0.06(3)小于，升温，A 的浓度减少，平衡向正反应方向移动(4)0.014 28(2)蒸馏烧瓶 Fe 在浓硫酸中钝化，C 与浓硫酸在常温下不反应（3）C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O 褪色 氧化性 除去 SO2 并检验 SO2 已除尽（4）Fe+2H+Fe2+H2 Fe+2Fe3+Fe2+（5）铁碳合金形成原电池 加快反应速率（6）1-3b/11a 另一个装有足量碱石灰的干燥管 31（1）B（CH3）3+2HBrB（CH3）2Br2+2CH4（2）4：1 32（1）PbO.Pb2O3 （2）Pb2O3+6HCl2 Pb Cl2+Cl2+3H2O（3）y=a（1-0.5x）
