1、3.4 难溶电解质的溶解平衡一选择题（每题6分，共60分）1下列有关Ksp的叙述中正确的是()Ksp大的电解质，其溶解度一定大Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A B C D2下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） AKSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大。C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气
2、体，溶解平衡不移动。3室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于（） AB C14+ D14+ 4氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（ ） ANaOH BNH4Cl CMgSO4 DNaCl5（双选）在一定温度下，硫酸铜晶体在培养皿中存在下列平衡：Cu2+ SO42-+xH2O CuSO4xH2O，当向溶液中加入少量无水硫酸铜粉末后，下列说法正确的是（ ） A溶液中Cu2+浓度增大 B溶液中Cu2+数目减少C硫酸铜晶
3、体增多 D溶液的蓝色变浅6对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+ 和X- 浓度之间的关系为Ksp=c(M+)c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ） 20 mL 0.01molL-1 KCl溶液； 30 mL 0.02molL-1 CaCl2溶液；40 mL 0.03molL-1 HCl溶液； 10 mL蒸馏水； 50 mL 0.05molL-1 AgNO3溶液A B C. D7（双选）下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有（ ） AMg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了
4、沉淀转化BMg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀8下列说法正确的是( ) AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)9已知常温下Ksp(AgCl) =1 .5610-10 Ksp(AgBr)
5、=7.710-13 某Ksp(Ag2CrO4)=9.010-11. 。某溶液中含有C1-,、 Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） A.C1- 、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO42- D.Br- 、CrO42-、C1-10某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶
6、液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二非选择题（每空8分、共40分）11（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列说法不正确的是_。A 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C.对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D.除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；E沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。12在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）若加入AgNO3固体，c(I-) （2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+) （3）若加入固体AgBr，c(I-) 3.4 难溶电解质的溶解平衡一选择题 1-5 CCCB （BC） 6-10 B（BD）DCC 二非选择题11（1）c(Ag+)2c(S2-) （2）BD12（1）减小（2）不变（3）减小