1、随堂练习1一定温度下，可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A混合气体的压强不再变化B混合气体的颜色不再变化C反应速率v(H2)v(HI)Dc(H2)c(I2)c(HI)112【解析】化学平衡的本质特征是v(正)v(逆)，要注意的是，化学反应速率可以用不同的物质表示，而且同一化学反应如果用不同的物质表示，化学反应速率的值可能不同，这里的v(正)v(逆)必须是用同一物质表示的正逆反应速率。由于该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达平衡，只要温度不变，其混合气体的压强就不会改变；C没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平
2、衡；达平衡时，各物质的物质的量的比值与反应速率并无对应关系，D不对；由于三种气体中只有I2是有色的，颜色不变说明I2的质量分数不变，消耗的等于生成的，达到了平衡。【答案】B2(淄博质检)高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2OCO2H2【解析】由反应平衡常数的表达式可知该反应方程式为：CO2H2COH2O，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，A项正确，D项错误；压强增大，体积缩小，各物质的浓度都增大，B项
3、错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。【答案】A3(2009年广东高考)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H甲丙。【答案】A5(滁州质检)在80 时，0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4 2NO2H0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算2040 s内用N2O4表示的平均反应速率为_。(2)计算在80 时该反
4、应的平衡常数K_。(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)_，若要重新达到平衡时，使NO2/N2O4值变小，可采取的措施有(填序号)_。A增大N2O4的起始浓度B向混合气中通入NO2C使用高效催化剂D升高温度(5)如右图是80 时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 时N2O4的物质的量的变化曲线。【答案】(1)0.002 0 molL-1s-1(2)1.8 molL-1(3)变浅(4)DAB(5)6已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g)H0，请回
5、答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率为_(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。【解析】(1)由方程式可知反应消耗的N与M物质的量相等，则N的转化率为：25%(2)由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，则M的转
6、化率增大。(3)若反应温度不变，则平衡常数不变。K，解得a6(4)根据(3)的结果，设M的转化率为x，则K，则，解得x41%【答案】(1)25%(2)增大(3)6(4)41%课后训练一、选择题1在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的【解析】由题意知H0，S0，由HTS知该过程的逆过程不
7、能自发进行。【答案】D2下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变【解析】如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。【答案】C3. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA
8、BC D【解析】当可逆反应达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化，对于反应前后气体总体积不相等的可逆反应，其压强也不再发生变化，故正确。不正确，也不正确，只有当单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol Y才表示v正v逆，达到化学平衡状态。【答案】C4关于化学平衡常数的叙述正确的是()A任何条件下，对于给定的化学反应其平衡常数是一个定值B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QK时，v正v逆【解析】化学平衡常数与温度有关，对于一个特定反应，温度不同，化学平衡常数也不同，A项错误；化学平衡常数表达式是生成物
9、浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与物质的化学计量数有关，B项错误；浓度商Qv逆，D项错误。【答案】C5在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是()A平衡后CO的体积分数为40%B平衡后CO的转化率为25%C平衡后水的转化率为50%D平衡后混合气体的平均相对分子质量为24【解析】设达平衡时，反应掉CO的体积为xCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始：30 mL20 mL00变化：x x x x平衡：30 mLx 20 mLx x
10、 x由题意知：20 mLxx故x10 mL故平衡后CO的体积分数为100%40%CO的转化率为100%33.3%H2O的转化率为100%50%平衡后混合气体的平均相对分子质量不变，仍为24，故选B。【答案】B6对于可逆反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是()A加入催化剂B升高温度C加入催化剂同时增大压强 D降低温度【解析】仅加入催化剂只能加快化学反应速率，对平衡无影响，故A错；升高温度平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故B错；增大压强既可加快反应速率也可使平衡向正反应方向移动，故
11、C正确；而降温使反应速率降低，D不正确。【答案】C7利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是(多选)()Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)HnBQ0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，m0，p2p1B反应：HT2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：HT1【解析】首先要确定各坐标轴的含义，其次要对图中曲线变化应用“先拐先平”与“定一议二”进行合理分析。反应中随温度升高，A的平衡转化率降低，反应逆向移动，正反应放热，A项错；反应中，T1先拐先到达平衡，则T1T2，升温n(C)减小，逆向
12、移动，正反应放热，B项正确；反应中分两种情况，在上升阶段，若H0，则升温的正向移动，即T2T1，反之也正确，故C项正确；反应中若H0，降温会使平衡右移，即T2T1，D项错误。【答案】BC10(2009年全国卷)下图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)H0)在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是()A在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热 kJB2Q32Q2Q1QCQ12Q22Q3QD2Q22Q3Q10，达到平衡后，改变下列条件，则指定物
13、质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C，平衡_，c(CO)_。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。【解析】(1)C为固体，增加C，其浓度并不改变，平衡不发生移动。(2)减小容器体积，相当于增大压强，反应向气体体积减小的方向移动。(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度不变，平衡不发生移动。(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。【答案】(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)
14、向正反应方向移动增大14(海口质检)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点(如上图所示)的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是(多选)()a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据
15、研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)。【解析】(1)根据反应式和平衡常数的定义，该反应平衡常数表达式K，从题给图象可以看出，平衡后500 时甲醇的物质的量小于300 时的物质的量，说明该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值将减小。(2)500 时反应达到平衡，生成甲醇的物质的量为nB，则消耗H2的物质的量为2nB，因此v(H2)mol(Lmin)1。(3)在其他条件不变的情况下，处于E点的体系体积压缩到原来的，根据反应特点推知增大压强，正逆反应速率都增加，且平衡向正反应方向进行，甲醇的物质的量
16、将增加，即选b、c。(4)因Cu2O被CO还原为Cu，因此通入CO2可以抑制此反应的发生，反应方程式为Cu2OCO 2CuCO2。【答案】(1)减小(2) mol(Lmin)1(3)bc(4)Cu2OCO 2CuCO215氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)6C(s)2N2(g)Si3N4(s)6CO(g)(1)该反应的平衡常数表达式为K_。(2)若知上述反应为放热反应，则其反应热H_0(填“”、“”或“”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO的生成速率为v(CO)18 molL1min
17、1，则N2的消耗速率为v(N2)_。(3)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。(4)若该反应的平衡常数K=729，则在同温度下1 L密闭容器中，足量的SiO2和C与2 mol N2充分反应，则N2的转化率=(已知272=729)。【答案】(1)(2)减小6 molL-1min-1(3)升高温度或增大压强t3t4(4)50%16(2009年全国卷)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中
18、数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)，则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
19、_，2_，3_。【解析】(2)由表中数据可知X、Y、Z是以122的比例进行反应的，且9 min以后各物质的物质的量不发生变化也均不为零，说明该反应是可逆反应，且反应方程式为：X2Y 2Z。(3)v(Z)0.083 molL1min1。(4)(X)100%100%45%。(5)对比曲线1和表中数据可知：曲线1达到平衡所用时间短(2 min)，且生成的Z较少，即相对原平衡来说是增大了反应速率且平衡向逆向移动，故曲线1改变的条件是升高了温度。对比曲线2和表中数据可知：曲线2达到平衡所用时间短(1 min)，但Z的量不变，即加快了反应速率但平衡没有移动，故曲线2改变的条件是加入了催化剂。对比曲线3和表中数据可知：曲线3达到平衡所用时间短(7 min)，且平衡时生成Z的量增多(0.95 mol)，即加快了反应速率且平衡向正向移动，故曲线3改变的条件是增大压强。【答案】(1)(2)X2Y 2Z(3)0.083 molL1min1(4)45%(5)升高温度加入催化剂增大压强.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
