1、初三化学复习之第二学期化学方程式序号 反应物类型 实验名称 化学方程式 反应现象 反应类型 54 酸与金属反应 向锌片滴加盐酸 Zn+2HCl H2+ZnCl2 锌片表面产生气泡 置换 55 向镁片滴加盐酸 Mg+2HCl H2+MgCl2 镁片表面产生气泡 置换 56 向铝片滴加盐酸 2Al+6HCl 3H2+2AlCl3 铝片表面产生气泡 置换 57 向铁片滴加盐酸 Fe+2HCl H2+FeCl2 铁片表面产生气泡 置换 58 向铁片滴加硫酸 Fe+H2SO4 H2+FeSO4 铁片表面产生气泡 置换 59 向铜片滴加浓硫酸 2Fe+6H2SO4(浓) 3SO2+6H2O+(Fe)2SO
2、3 溶液变棕黄色，生成刺激性气味气体 置换 60 酸碱中和反应 向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸 HCl+NaOH NaCl+H2O 放出热量 复分解 61 向氢氧化钠溶液滴加氢硫酸 H2S+2NaOH Na2S+2H2O 放出热量 复分解 62 向氢氧化钙溶液滴加硝酸 HNO3+NaOH NaNO3+H2O 放出热量 复分解 63 向氢氧化铁溶液滴加稀盐酸 3HCl+Fe(OH)3 FeCl3+3H2O 红褐色固体溶解，形成棕黄色溶液 复分解 64 向氢氧化铜溶液滴加稀盐酸 2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解，形成蓝色溶液 复分解 65 向氨水滴加稀硫酸 H2SO4+2NH
3、3.H2O (NH4)2SO4+2H2O 放出热量 复分解 66 向氨水滴加稀盐酸 HCl+NH3.H2O NH4Cl+H2O 放出热量 复分解 67 酸与碱性氧化物反应 向氧化铜滴加稀盐酸 CuO+2HCl CuCl2+H2O 黑色粉末溶解，形成蓝色溶液 复分解 68 向氧化铜滴加稀硫酸 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 黑色粉末溶解，形成蓝色溶液 复分解 69 向三氧化二铁滴加稀盐酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 红棕色粉末溶解，形成棕黄色溶液 复分解 70 向氧化钙滴加稀硫酸 CaO+H2SO4 CaSO4+H2O 白色固体溶解，形成白色悬浊液 复分解 71 向氧化
4、锌滴加稀盐酸 ZnO+2HCl ZnCl2+H2O 白色固体溶解 复分解 72 向氧化铝滴加稀硫酸 Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 复分解 73 向氧化镁滴加稀盐酸 MgO+2HCl MgCl2+H2O 白色固体溶解，形成白色溶液 复分解 74 酸与盐反应 向大理石滴加稀盐酸 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O 大理石表面产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 复分解 75 向碳酸钠溶液滴加稀盐酸 Na2CO3+2HCl 2NaCl2+CO2+H2O 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 复分解 76 向硝酸银溶液滴加稀盐酸 AgNO3+HC
5、l AgCl+HNO3 生成白色（难溶于酸）沉淀（AgNO3见光易分解，酸化硝酸银检验稀盐酸） 复分解 77 向硝酸银溶液滴加稀硫酸 AgNO3+H2SO4 Ag2SO4+HNO3 形成白色悬浊液（硫酸中混有盐酸时不能用硝酸银检验的原因） 复分解 78 向碳酸银滴加硝酸 Ag2CO3+HNO3 2AgNO3+CO2+H2O 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 复分解 79 向硝酸钡溶液滴加硫酸 Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀（难溶于酸） 复分解 80 向氯化钡溶液滴加硫酸 BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl 生成白色沉淀（难溶于酸） 复分解 81 向碳
6、酸钡固体滴加硫酸 BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2 生成气泡和白色沉淀（难溶于酸） 复分解 82 向碳酸钾溶液滴加硝酸 K2CO3+2HNO3 2KNO3+CO2+H2O 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 复分解 83 碱与酸性氧化物反应 向氢氧化钠溶液通入二氧化碳 2NaOHCO2 Na2CO3+H2O （氢氧化钠吸收二氧化碳） 复分解 84 向氢氧化钠溶液通入二氧化硫 2NaOHSO2 Na2SO3+H2O （工业上用氢氧化钠吸收二氧化硫） 复分解 85 向氢氧化钙溶液通入二氧化硫 2Ca(OH)2SO2 CaSO3+2H2O （工业上用氢氧化钠吸收二氧化硫） 复分解 86
7、 向氢氧化钙溶液通入二氧化碳至过量 *CaCO3CO2H2O Ca(HCO3)2 浑浊的悬浊液变澄清 化合 87 向氢氧化钠溶液通入三氧化硫 2NaOHSO3 Na2SO4+H2O ? 复分解 88 向氢氧化钡溶液通入三氧化硫 Ba(OH)2SO3 BaSO4+H2O 生成白色沉淀（难溶于酸） 复分解 89 二氧化硅固体滴加氢氧化钠 NaOHSiO2 Na2SiO3+H2O （生成的硅酸钠俗称水玻璃） 复分解 90 碱溶液与盐溶液反应 向氢氧化钠溶液滴加硝酸镁溶液 Mg(NO3)2+2NaOH Mg(OH)2+2NaNO3 生成白色沉淀 复分解 91 向氢氧化钠溶液滴加氯化镁溶液 MgCl2+
8、2NaOH Mg(OH)2+2NaCl 生成白色沉淀 复分解 92 向氢氧化钠溶液滴加硫酸铜溶液 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 生成蓝色絮状沉淀 复分解 93 向氢氧化钙溶液滴加硫酸铜溶液 CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2+CaSO4 生成蓝色絮状沉淀（配置农药波尔多液蓝色悬浊液） 复分解 94 向氢氧化钠溶液滴加硫酸铁溶液 Fe2(SO4)3+6NaOH 2Fe(OH)3+3Na2SO4 生成红褐色沉淀 复分解 95 向氢氧化钠溶液滴加氯化铵溶液 NH4Cl2+NaOH NaCl+NH3+H2O 生成气泡 复分解 96 向氢氧化钙溶液滴加氯化铜溶液 CuCl
9、2+Ca(OH)2 Cu(OH)2+CaCl2 生成蓝色絮状沉淀 复分解 97 向氢氧化钙溶液滴加碳酸钠溶液 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 生成白色沉淀 复分解 98 碱性氧化物与水反应 向氧化钠固体滴加水 Na2O+H2O 2NaOH 白色固体溶解，放出大量热 化合 99 向氧化钾固体滴加水 K2O+H2O 2KOH 白色固体溶解，放出大量热 化合 100 向氧化钡固体滴加水 2BaO+2H2O 2Ba(OH)2 白色固体溶解，放出大量热 化合 101 向氧化钙固体滴加水 CaO+H2O Ca(OH)2 白色固体溶解，放出大量热 化合 102 酸性氧化物与水反应 向蒸
10、馏水通入二氧化碳 CO2+H2O H2CO3 ? 化合 103 向蒸馏水通入二氧化硫 SO2+H2O H2SO3 ? 化合 104 向蒸馏水通入三氧化硫 SO3+H2O H2SO4 ? 化合 105 碱性氧化物与酸性氧化物反应 氧化钙与二氧化硅反应 CaO+SiO2(高温) CaSiO3 ? 化合 106 加热难溶性碱 加热氢氧化铜 Cu(OH)2()CuO+H2O 蓝色固体溶解，生成黑色固体 分解 107 加热氢氧化铁 2Fe(OH)3()Fe2O3+3H2O 红褐色固体溶解，生成红棕色固体 分解 108 加热氢氧化镁 Mg(OH)2()MgO+H2O 白色固体溶解，生成白色固体 分解 10
11、9 金属与盐溶液反应 将铜片插入硝酸银溶液中 Cu+AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 铜片表面有银白（灰黑）色固体析出，溶液呈蓝色 复分解 110 将铁片插入硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 铜片表面有红固体析出，溶液呈浅绿色 复分解 111 将锌片插入硫酸亚铁溶液中 Zn+FeSO4 ZnSO4+Fe 锌片表面有银白色固体析出 复分解 112 将镁条插入硝酸铜溶液中 Mg+Cu(NO3)2 Mg(NO3)2+Cu 镁条表面有红色固体析出 复分解 113 将镁条插入硝酸银溶液中 Mg+2AgNO3 Mg(NO3)2+2Ag 镁条表面有银白色固体析出 复分解 114 盐溶液与
12、盐溶液反应 向碳酸钠溶液滴加硝酸银溶液 2AgNO3+Na2CO3 Ag2CO3+2NaNO3 生成白色（溶于酸）沉淀 复分解 115 向硫酸锌溶液滴加氯化钡溶液 ZnSO4+BaCl2 BaSO4+ZnCl2 生成白色（难溶于酸）沉淀 复分解 116 向硝酸钡溶液滴加硫酸钠溶液 Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2NaNO3 生成白色（难溶于酸）沉淀 复分解 117 向碳酸钠溶液滴加氯化钡溶液 BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl 生成白色（溶于酸）沉淀 复分解 118 向硝酸钡溶液滴加硫酸钠 ZnSO4+BaCl2 BaSO4+ZnCl2 生成白色（溶于酸）沉淀 复分解 119 化肥反应 加热碳铵 NH4HCO3()NH3+CO2+H2O 生成气泡 分解 120 氯化铵与氢氧化钙反应 2NH4Cl+Ca(OH)2()2NH3+CaCl2+2H2O 反应条件最好是加热 复分解 121 硫酸铵与氢氧化钙反应 (NH4)2SO4+Ca(OH)2 2NH3+CaSO4+2H2O 生成气泡 分解 122 氯化铵与氢氧化钙反应 NH4HCO3()NH3+CO2+H2O 生成气泡 分解第 9 页