1、教案课题：第一节 元素周期表(四) 卤族元素 授课班级课 时教学目的知识与技能1、以VIIA元素为例，掌握非金属元素同族性质递变规律2、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用过程与方法1、通过“活动探究“，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法2、通过“阅读探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力 情感态度价值观1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献。培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识重 点元素性
2、质与原子核间的关系难 点元素周期表的应用知识结构与板书设计二、卤族元素1、在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似； 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。2、卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增） 颜色： 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐加深 状态： 气态液态固态熔沸点： 逐渐升高 密度： 逐渐增大溶解性： 逐渐减小3、卤素的化学性质（1）卤素单质与氢气反应、卤素单质与H2 反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2 、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为 HFHClHBrHI反应通式
3、：X2 + H2 = 2HX(2) 卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱4、非金属性强弱判断依据：（1）、非金属元素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。(2)、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。(3)、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。教学过程教学步骤、内容教学方法【过渡】以上我们研究了
4、金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素卤素【板书】元素的性质与原子结构的关系二、卤族元素【投影】卤素原子结构示意图：【科学探究一】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径卤族元素氟071nm氯099nm溴114nm碘133nm【归纳】相似性：最外层电子数相同，均为7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。【板书】1、结构的相似性和递变性（1）在结构上：最外层都
5、有7个电子，化学性质相似；（2）随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。【科学探究二】根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。【投影】资料卡片卤素单质颜色和状态(常态)密度沸点溶点溶解度(100g水中)F2淡黄绿色气体169g/l（15）-1881-2196反应Cl2黄绿色气体3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深红棕色液体3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固体493g/cm3184411350029g【归纳】相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于
6、苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。【板书】2、物理性质的变化规律 （随原子序数的递增） 颜色： 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐加深 状态： 气态液态固态熔沸点： 逐渐升高 密度： 逐渐增大溶解性： 逐渐减小【板书】2、卤族元素的化学性质（1） 卤素单质与H2的反应 名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸光H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光照H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温500H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2 2HBrHI很不稳定【归纳】 卤素单质与氢气反应
7、、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2 、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为： HFHClHBrHI、反应通式：X2 + H2 = 2HX【结论】卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。【科学探究三】完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。122将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。3【演示实验】卤素单质间的置换反应NaBr溶液
8、滴加氯水上层：无色下层：橙红色滴加CCl4【实验步骤】 溶液由无色变成橙黄色 【结论】：氯可以把溴从其化合物中置换出来【板书】 (2) 卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 KI溶液滴加CCl4上层：无色下层：紫红色滴加氯水【实验步骤】 溶液由无色变成棕黄色【结论】：氯可以把碘从其化合物中置换出来【板书】 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 KI溶液滴加CCl4上层：无色下层：紫红色滴加溴水【实验步骤】 溶液由无色变成棕黄色【结论】溴可以把碘从其化合物中置换出来【板书】 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 【讲解】请同学们指出上述三个反
9、应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。【板书】（3）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱【思考与交流】主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。【板书】(4) 非金属性强弱判断依据：1、非金属元素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。【随堂练习】1.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 AX2
10、+H2 = 2HXBX2+H2O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A单质的熔、沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C单质的氧性逐渐增强 D气态氢化物的稳定性逐渐增强3砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ ）AHAt很稳定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有机溶剂 D砹是白色固4下列叙述正确的是( ) A. 卤素离子（X）只有还原性而无氧化性B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 负一价
11、卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强6、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸7、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解C、砹化银不溶于水或稀HNO3 D、砹在常温下是白色固体教学回顾：采用归纳总结的方法引导学生探索元素的
12、性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；课后习题基础达标一、单项选择题1第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是()。A钠 B硅 C硫 D氯2元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()。A元素的主要化合价 B原子半径 C原子最外层上电子数 D相对原子质量3根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是()。A氧 B氟 C碳 D氖4核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4的元素原子相比较，前者的下列数据不是后者的4倍的是()。A电子数 B质子数 C电子层数 D次外层电子数
13、5元素性质呈周期性变化的决定因素是()。A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化6对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()。A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多C最外层电子数逐渐增加 D元素的非金属性逐渐增强7已知下列元素的原子半径如下表所示：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()。A1.10 1010 m B0.801010 m C1.201010 m D0.701010 m 8下列比较错误的是()。A原子半径：NOF B
14、酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOH NaOHMg(OH)2 D氢化物的稳定性：HFHClH2S二、双项选择题9下列变化规律正确的是()。ANa、Mg、Ca原子半径从大到小 BHCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强CAl、Ca、K 还原性从弱到强 DH3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强10X2和Y与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是()。A原子半径：XY B原子序数：XYC原子最外层电子数：XY D原子电子层数：X_，说明相应的非金属性：_。17甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子的核外电子
15、数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子的核电荷数比丙原子的核电荷数多2。请回答：(1)甲是_(填元素符号)元素，甲的单质与水反应的化学方程式为_。(2)乙是_(填元素符号)元素，原子结构示意图为_。(3)丙是_(填元素名称)元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(4)丁是_(填元素名称)元素，甲与丁两种元素可组成的物质有_、_(填化学式)。答案1D2.D 3B4C5.C 6B7A 8B 9CD10CD 11PNNaCl 12C13B 14A 15C 16(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3 (3)把三种金属分别投入到冷水中，并给予适当加热，观察现象钠投入到冷水中剧烈反应，熔化成小球，在水面上四处游走，并发出嘶嘶声；镁投入到冷水中，反应缓慢，加热，金属逐渐溶解，有气体生成；铝投入到冷水中，无明显现象2Na2H2O=2NaOHH2Mg2H2OMg(OH)2H2 (4)HFHClFCl17(1)Na2Na2H2O=2NaOHH2(2)Mg(3)碳H2CO3(4)氧Na2ONa2O2