1、物质的检验一、选择题1根据下列实验事实得出的结论正确的是()A气体品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2B气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D某有色溶液紫色结论：原溶液中一定含有Fe3答案：D解析：A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO等都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。2为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANa2SO3溶液(BaCl2)BFeCl2溶液(KSCN)CKI(淀粉溶液) DNaOH溶液(盐酸)答案：A解析：无论Na2SO3溶液变质与否(
2、变质后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2来检验Na2SO3溶液是否变质。3(2015北京西城区模拟)下列说法中正确的是()A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有ClC过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法D向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH答案：D解析：A选项，不能排除氯气的干扰；B选项，应该用硝酸酸化，否则不能断定为Cl；C选项，大多数有机物互溶，受热分解，一般不采取灼烧，常用方法是蒸馏。4(2015天津七校联考)
3、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3NaNO3H2SO4HClNaAlO2NaClCa(OH)2Na2CO3BaCl2A BC D答案：A解析：不用其他试剂，采用互滴法进行鉴别。KOH与AlCl3互滴出现沉淀的现象不同，Na2SO4不参加反应；NaCl不参加反应，HCl与NaAlO2互滴出现现象不同；互滴出现两次白色沉淀的是Na2CO3，但Ca(OH)2、BaCl2无法鉴别。5(2015山东烟台一模)下述实验操作不能达到实验目的的是()编号实验目的实验操作A验证SO2具有漂白性将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色B验证Fe2的还原性FeC
4、l2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去答案：B解析：B选项，Cl在酸性条件下也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，错误；D选项，依据COH2OHCOOH，加入Ba2与CO结合生成BaCO3沉淀，平衡左移，溶液颜色变浅，正确。6(2015河南郑州一模)下列实验设计能够成功的是()A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C检验某溶液中是否含有Fe2：试样溶液颜色无变
5、化溶液变红色溶液中含有Fe2D证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2的强：NaI溶液溶液变蓝色氧化性：H2O2I2答案：C解析：A选项，硝酸钡和HCl分别提供NO、H，能把SO氧化为SO，所以无法排除SO 的干扰，错误；B选项，碳酸钠溶液应加在氯化钡溶液后，否则过量的Ba2无法除去，错误；D选项，硝酸也具有强氧化性，错误。7(2015广东湛江测试)下述实验设计能够达到目的的是()选项实验目的实验设计A证明Ksp(AgCl) Ksp(AgI)往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液B除去干燥CO2中混有的少量SO2，制取干燥纯净的CO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C检验溶液中是否含有Fe
6、2向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3的酸性比H2SiO3的强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应答案：A解析：A选项，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，正确；B选项，通过洗气瓶后气体中混有水蒸气，错误；C选项，无法排除Fe3的干扰，错误；D选项，强酸制弱酸是在水溶液中进行的复分解反应，错误。8某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC
7、溶液中一定不含CO ，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111答案：B解析：由知溶液中一定含有H，一定没有CO、NO，由知溶液中一定含有Mg2、Al3，由图象可知溶液中还一定含有NH，且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根据Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有选项B正确。9为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分
8、中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是()A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH答案：D解析：应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适
9、当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH3，则证明硫酸亚铁铵中含有NH。10(2013浙江，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2答案：C解析：A选项：因加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq)，在滤液中引入了Na，
10、不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na。B选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D选项：溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2。正确的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2。若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2。C选项：根据“控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀”信息，在过滤除去Fe(OH)3的滤液中分别加入NH3H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3H2O(
11、aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2，加入Na2CO3(aq)产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2。11(2015吉林一模)下列叙述中，正确的是()A通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯 B乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”C用水可区分苯、溴苯和硝基苯D一定条件下，用新制的Cu(OH)2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖答案：D解析：本题考查了有机物的结构与性质，意在考查考生对所给信息的处理能力。有机反应不能进行完全，故不能用来除杂，故A错；汽油为不可再生资源，故B错；溴苯和硝基苯不能用水来区分，故C错。12(2015河北第一次监测)下列关于化学实验的“目的操作现象结论”的描
12、述不正确的是()实验目的所加试剂(或操作、图示)实验现象实验结论A检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象恰好完全反应B判断海水和蒸馏水蒸发结晶液体消失，无残留物该液体为蒸馏水C检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子加入稀盐酸再将气体通入石灰水中有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子D测定空气中氧气的体积分数完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5氧气约占空气体积的1/5答案：A解析：本题是一道化学实验题，意在考查考生运用所学知识解决实际问题的能力和推理判断能力。反应后也可
13、能是盐酸剩余，故A错。二、非选择题13六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液FeSO4、H2SO4、BaCl2、H2O2、Al(NO3)3、NaOH。(1)某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？_(填“能”或“不能”)。(2)实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是_；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是_，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为_ _。(3)鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试
14、写出其中两个反应的离子方程式_ _。(4)实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述_(填编号)防止水解，若能再加上_(填物质名称)效果会更好。答案：(1)能(2)和和4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O2Fe22HH2O2=2Fe32H2O2Fe24OHH2O2=2Fe(OH)3(以上任写两个)(4)几枚铁钉解析：如果不用其他试剂将几种物质鉴别出来，首先可以通过颜色将FeSO4区别出来，然后利用FeSO4将BaCl2(白色沉淀)和NaOH(白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色)鉴别出
15、来。再利用BaCl2和NaOH分别检验出H2SO4和Al(NO3)3，剩余没有现象的物质为H2O2。在上述混合中，NaOH和Al(NO3)3随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，FeSO4和NaOH随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象。三个体现Fe2还原性的实验，均需要加入氧化剂，H2O2具有氧化性，无论酸性还是碱性条件，NO在酸性条件下具有氧化性。FeSO4溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入还原性铁(铁钉)防止其被氧化。14某同学用如图1所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2看不到
16、浑浊现象。经思考后该同学改用如图2所示的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2时产生的现象明显且快。(1)对比分析两组实验，你认为用图1所示的装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_ _。(2)用图2所示的装置实验时，以相同速率通入CO2和SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。(3)用图1所示的装置进行SO2与澄清石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是(若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填)_。答案：(1)SO2在水中溶解度大且气体发生装置产生SO2的速率快，SO2直接与Ca(OH)2反应生成了可溶
17、于水的酸式盐Ca(HSO3)2而观察不到沉淀(2)SO2溶于水生成的亚硫酸的酸性比碳酸的强，CaSO3转化为Ca(HSO3)2的速率也快(3)用导管将尾气通入NaOH溶液中解析：对比图1实验和图2实验：气体进入澄清石灰水的速率前者快，后者慢；现象前者是只有通入CO2时石灰水才出现先变浑浊后澄清的现象，后者是通入SO2时石灰水先变浑浊后澄清的速率快。 由图2实验现象可知，CO2、SO2与石灰水反应的现象相同，仅有速率差异。根据图2实验从而想到图1实验现象不同的原因仍为反应速率问题，即SO2溶解和与澄清石灰水反应较快，沉淀存在时间极短而不易观察。15为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提
18、纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作为_。(2)操作加入的试剂依次可以为：_。(3)如何判断SO已除尽？_ _。(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_ _。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO已除尽(4)不需要几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序(5)不严密，因为加入盐酸调节溶
19、液的pH会引进Cl，应加入稀硝酸16某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO，SO，SO，Cl，Br，I。为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合溶液呈碱性；加盐酸后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。答案：(1)CO和SO可能存在，因它们水解均可使溶液呈碱性CO肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现SO存在，因为BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成不溶于稀HNO3的白色沉淀(2)NO解析：实验混合液呈碱性，则可能存在CO和SO，因为两者都水解；实验放出无色无味气体，说明只有CO，而无SO；实验加入氯水和CCl4振荡后，CCl4层未变色，说明没有Br和I；实验加入BaCl2溶液生成的沉淀加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，说明还有SO；实验可证明有Cl。解答第(2)题可根据(1)中结果推知唯一没有确定是否存在的离子是NO。