1、07-08威海一中高三化学教学质量检测 本试卷分第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第卷5至8页，共100分，答题时间90分钟。第I卷(选择题 共46分)注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。还要将姓名、考号、班级填在答题纸上相应位置。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其它答案。不能答在试卷纸上。 3第卷务必答在答题纸上，不能答在试卷纸上。 4考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 Cu64 一、选择
2、题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1、市场上有些人不顾诚信与道德，用假货欺骗消费者。针对下面一些生活现象，某同学相应地提出了自己的观点，你认为错误的是 A某消费者购买了一件标识为含毛量100的羊毛衫可从毛衣上抽取丝毛点燃，根据能否产生烧焦蛋白质的特殊气味来初步判断是不是含有羊毛 B某广告称某八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)未加糖，最适合糖尿病人食用本广告有误导行为，不加糖不等于不含糖，糖尿病人食用需慎重 C工业酒精勾兑的假酒伤人事件屡禁不止，某经营者称是由于消费者饮用过度导致事实，甲醇、乙醇都是醇，甲醇更易醉死人，饮用工业酒精要适量
3、 D某公司称为了轻松“减肥”，可采用不运动、不节食、不忌口的快速瘦身药物疗法不科学。多运动，可增加体内脂肪消耗；平衡膳食结构，少吃油腻食物，可防止脂肪在体内堆积过多 2、14已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为 （ ）A1 ：1 B1 ：2 C2 ：1 D3 ：2 3、下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A28 g氮气所含有的原子数目为2 NA B4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA C1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为NA 4、下列离子方程式中，正确的是
4、 A碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO+2H+CO2+H2O B大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+ CO2+H2O CCO2气体通人CaCl2溶液中：Ca2+ CO2+H2O =CaCO3+2H+ D稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H+SO+Ba2+2OH-BaSO4 +2 H2O 2下列变化中，属于化学变化的是 A碘受热变为碘蒸气 B由于冰制得二氧化碳气体C活性炭使二氧化氮褪色 D氯化铵固体受热分解 6有关硝酸的化学性质叙述正确的是 A浓、稀硝酸均具有强氧化性B硝酸能与Na2CO3反应但不能产生CO2C硝酸能与FeS反应制取H2SD浓硝酸因吸收了自身分解产生的NO2而显黄色 7、
5、在下列几种物质中NaHCO3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、SiO2、金属铝、A12O3其中跟HCI溶液和NaOH溶液都能发生反应的是 A只有 B只有 C只有 D全部都可以 9、将1.28 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12 L(标准状况)，则所消耗硝酸的物质的量为 A0.08 mol B0.09 mol C0.11 mol D0.12 mol 9氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是 ANH4H是共价化合物BNH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性CNH4H溶于水时，NH4H是氧化剂DNH4H固体投入少量水中，有
6、两种气体生成 11、目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是 A它是由两种单质组成的混合物 B它是一种碳酸盐 C它是一种新型化合物 D它是一种高聚物 10据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可变成臭氧(O3)，O3可分解：O3OO2，O3又可和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NOO3=NO2O2 NO2ONOO2综观上述反应情况判断，NO的作用是 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D干燥剂 13、根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 (1)C12+2KI=2
7、KCI+I2 (2)2FeCl2+C12=2FeCl3 (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2=S+2HI ASI2Fe3+Cl2 BC12Fe3+I2S CFe3+C12SI2 DC12I2Fe3+S 15、下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y是除去杂质所加试剂，Z是除去杂质所用方法，其中正确选用了试剂和处理方法的WXYZACH3COOC2H5CH3COOH饱和Na2CO3溶液分液BCO2HCl饱和Na2CO3溶液洗气CNaCl固体I2CCl4分液DNa2CO3NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液过滤威海一中高三化学教学质量检测 元素化合物单元过关（
8、一） 2007年9月第II卷(非选择题 共54分) 二、填空题（本题包括3小题，共31分，请将正确答案填在题中横线上） 16（8分）（1）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是_（填序号） A加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 B把氢氧化钠固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中，然后加水定容 C除去蛋白质中混有的少量NaCl，加人AgNO3溶液后过滤 D把装有二氧化氮和四氧化氮混合气体的烧瓶浸入到热水中气体颜色加深。有一未知物可能由以下几种物质组成：NH4Cl，(NH4)2SO4、NH4NO3、Ba(NO3)2进行下列四个实验，未知物与熟石灰混合研磨放出的气
9、体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝未知物溶于水无沉淀未知物溶液中加AgNO3溶液无沉淀生成未知物和铜片、浓硫酸反应，生成红棕色气体，但无沉淀生成由此确定未知物是_ 28（6分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ molL-1。 27、(14) (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为 ； (2
10、)试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)： .(3)实验时观察到装置中 A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 .(4)装置中所加的固体药品是 ，验证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 .(5)装置中所盛溶液是 .可验证的产物是 . 三实验题（本题包括2个小题，共24分，请将正确答案填在题中横线上） 19（12分）某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。 （1）利用I、装置可制取收集气体（K2关闭，K1打开）
11、 下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是_ (填正确选项的标号) A锌和稀硫酸 B双氧水和二氧化锰 C浓氨水和氧化钙 D浓盐酸和二氧化锰 在不改变I、装置及位置的前提下，若要制取集NO气体，可采取的改进方法是装置内充满水；若要制取收集NO2气体，可采取的改进方法是：_ （2）利用I、装置可验证物质的性质（K2打开，K1关闭） 若要证明氧化性：KMnO4C12Br2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中发生的离子反应方程_。 若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：_C中的现象为_ （3）装置中使用球形干燥管D可防止液体倒吸，其原因是_ _。 20(12分)某同学探究同周期
12、元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5molL-1盐酸、3molL-1盐酸、酚酞试液。其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象将一小块金属钠放人滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪光的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5 mo1L-1盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的五色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条块将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投
13、入到足量的相同体积的0.5 molL-1盐酸和3 molL-1盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题： （1）实验的现象是_，该反应的离子方程式为_。 （2）由实验得出的实验结论是_。 （3）由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是_。 （4）实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确? _ （填“是”或“否”） （5）通过实验说明要加快化学反应速率可_或_。（1）AB （2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 溶液颜色褪去20、（1）产生浅黄色沉淀 Cl2+S2- =2Cl-+S （2
14、）氯元素的非金属性比硫强 （3）固体的表面积 （4）否 （5）增加反应物浓度 使用活泼性比较强的物质15NH4Cl 26（每空1分，每个方程式2分，共14分）（1） 酚酞，OH-；（2） 硝酸，CO32-；CO+2 H+= H2O+CO2（3） 足量Ba(NO3)2, SO42- ；SO+ Ba2+=BaSO4（4） AgNO3, Cl- ； Ag+Cl=AgCl 27答案：C+2H2S04(浓)CO2+2SO2+2H2O (2) (3)验证产物气流中S02；将S02全部氧化吸收；确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (4)无水CuSO4(或变色硅胶)；水蒸气；由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前 (5)澄清石灰水；C0228（每空2分）（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV