1、1氮气能大量存在于空气中的根本原因是()A氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B氮气比空气轻，且不溶于水C氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应解析：选C。N2性质稳定，但高温下可与O2等物质反应，在反应中表现出氧化性或还原性，所以A、D两项不正确；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因，B项不正确。2最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是(双选)()ANO是一种红棕色的气体B常温常压下，NO就
2、能与空气中氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等DNO易溶于水，不能用排水法收集解析：选BC。NO是无色气体且微溶于水，所以A、D两项均不正确；含氧元素的质量相等即含有O原子的物质的量相等，因为n(NO)n(O)n(CO)，所以C项正确，B项显然正确。3如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体可能是(双选)()A可能是N2与NO2的混合气体B可能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与NO2的混合气体D
3、只可能是NO2一种气体解析：选BC。N2不溶于水，所以若有N2，水不会充满试管，A项错误；B、C两项均可能；D项显然错误。4汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子，此时即开始“光化学烟雾”的循环，不断地产生O3。这个循环包括了下列3个化学方程式，请补充化学方程式。(1)NO2NOO_O2O=O3(2)写出3个化学方程式的净结果：_。解析：“光化学烟雾”是在空气中形成的，汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子，NO很容易与O2反应生成NO2，而氧原子与O2反应生成O3，生成的NO2在日光照射下又分解成NO和氧原子，所以说“光化学烟雾”是循环地、不断地产生O3。因此，反应是
4、2NOO2=2NO2。再将22，然后抵消左右相同的原子或分子，即得：3O2=2O3，氮氧化物(NOx)在这个循环中作催化剂。答案：(1)2NOO2=2NO2(2)3O22O35通常情况下，氮气很不活泼，其原因是N2分子内部具有NN结构，结合力很大，不容易被破坏。(1)在一定条件下氮气也可以与其他物质反应，有两种气体，一种能够氧化N2，一种能够还原N2，请分别写出这两个反应的化学方程式：氧化N2：_；还原N2：_。(2)Mg可以在N2中燃烧生成氮化镁，写出该反应的化学方程式_，在该反应中N2表现_性。(3)已知氮化镁可以与水反应生成氢氧化镁和氨气，写出该反应的化学反应方程式_。解析：本题主要考查了根据条件写化学方程式的能力，氧化N2的反应中，氮元素的化合价升高，还原N2的反应中，氮元素的化合价降低。答案：(1)N2O22NON23H22NH3(2)3MgN2Mg3N2氧化(3)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3
