1、秘密启用前高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束，将答题卡交回。第卷（选择题 共40分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。2每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Co 59 Br 80 Ba 137一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1中国传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A唐王
2、建“内园分得温汤水，二月中旬已进瓜”，所利用的能源为地热能B宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C梦溪笔谈记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁的高D本草纲目中“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”，这里的“石碱”主要成分是KOH2下列物质组合正确的是序号纯净物混合物非电解质弱电解质强电解质A盐酸水煤气HD醋酸硫酸B胆矾漂白粉NH3HNO2硫酸钡C火碱蔗糖溶液三氧化硫氨水碳酸氢钠D冰醋酸福尔马林乙醇碘化氢苛性钾3我国倡导低碳生活，减少二氧化碳的排放，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用
3、。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出），下列说法正确的是ACO2是引起酸雨的主要物质之一 B整个过程中，只有CO2可循环利用 C能源消耗低是该技术的一大优点 D该生产过程中，没有涉及到氧化还原反应4下列有关物质性质和用途说法错误的是A液氨可用作制冷剂BMgO熔点很高，可用于制造耐火材料CSO2可用作食品防腐剂DClO2可用于杀菌消毒，H2O2不可以5. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A. 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3+4H+Fe3+NO+2H2OB. 泡沫灭火器原理：2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2C.
4、 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD. 向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NAB100g质量分数17%H2O2溶液中含有HO键数目为NAC标准状况下，11.2 L的HF中所含分子数为0.5NAD在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10NA则有420g氯气生成7硫酸盐(含SO42、HSO4)气溶胶是PM2.5的成分
5、之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是ANO2是生成硫酸盐的氧化剂B该过程中SO3为催化剂 C硫酸盐气溶胶呈酸性 DSO3转化为HSO4的方程式为：SO3+NO2+H2O=HNO2+HSO48下列各组物质中，不满足表中图示转化关系的组合有选项XYZWACCH4COCO2BFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2CCl2Ca(ClO)2HClOHClDCuCuSO4Cu(OH)2CuO9下列实验操作、现象和结论正确的是选项操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已变质B向Na2S溶液中滴加
6、足量稀盐酸有气泡生成非金属性：ClSC向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2 溶液溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3D溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是 Cl210为达到实验目的，下列实验装置不符合要求的是选项ABCD实验装置 实验目的将干海带灼烧成灰收集少量NO用于铜丝与Cl2反应，防污染提纯Al(OH)3胶体二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于
7、W的原子核外电子数。由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。下列说法正确的是 M+ X Y Z W Y Z Z Z W A最高价氧化物对应的水化物酸性：YXBM的氢化物是共价化合物CY和Z可形成二种有毒的化合物DX和W组成的化合物中二原子都满足8电子稳定结构12处理某废水时，反应过程中主要存在HCO3、N2、ClO、CNO、Cl等微粒，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是ACNO中C的化合价为+4价B反应过程中每有1mol HCO3反应或生成，转移2moleC该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:1D氧化性：ClOCNO13部分短周
8、期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：MZB组成单质的熔点：ZMNCY、R 两种元素气态氢化物的还原性：YRD简单离子的半径：RMY浓H2SO4焦性没食子酸水气体产物14NH4ClO4为白色晶体，在高温条件下分解会产生三种单质气体和H2O(g)，某研究小组在实验室设计如下装置检验NH4ClO4分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性装入试剂通干燥的惰性气体排尽装置内的空气将导管末端移入盛满水的试管通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气，下列说法错误的是ANH4ClO4中Cl的化合价为+7价BNH4ClO4分解反应中O元素被
9、还原C装置、中盛放的药品可以依次为无水硫酸铜、湿润的红色布条、饱和食盐水、CuD装置中收集的气体为N2 15某含铬(Cr2O72)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，回收得到amol磁性材料FeOFeyCrxO3(Cr为+3价)，其流程如图所示，则下列说法错误的是加入FeSO4(NH4)2SO46H2O含Cr2O72废水混合溶液加入NaOH溶液至pH为9.0，过滤焙烧 滤液滤渣FeOFeyCrxO3A“滤渣”的主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3B消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(3-x) a molC反应中发生转移的电子物质的量为3ya molD在FeOF
10、eyCrxO3中，x=1.5 y=0.5高三化学第卷注意事项：第卷包括5小题，共60分，将答案写在答题卡上16（12分）X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知：化合物MaYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。取0.1 mol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A，同时生成0.1mol白色胶状沉淀B，B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。A是最简单的有机物，可导致地球表面不断增加。C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对分子质量相差16。它们之间有如下转化关系。C D E F G Z与W族序数相差5。回答下列问题：（1）Y和Z的名称
11、分别为 、 。W在周期表中的位置为 。（2）B、F的化学式分别为 、 。Y与W形成的二元化合物电子式为 。（3）MaYbXc与水反应的化学方程式为 。（4）在中，DE化学方程式为 。（5）若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如上图所示的转化关系。C为淡黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则FG的化学方程式为 。17（12分）逐滴加稀盐酸至过量116.5g沉淀A 无明显现象滤液I 少量CO2 加过量Ba(NO3)2溶液加过量NaOH溶液，4.48L(标准状况)无色气体Y滤液 37.9g沉淀B 沉淀C 待测液2.24L(标准状况)无色气体X某学习小组欲检测一失去标签
12、的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO32、MnO4、CO32、SO42中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：回答下列问题：（1）该待测液中一定含有的离子是 ；无法确定是否含有的离子是 ； （2）沉淀B的成分及物质的量为 （物质写化学式）。（3）生成无色气体X时的离子方程式为 。（4）生成沉淀C时的离子反应方程式为 。（5）在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为 ，所得氧化产物与还原产物的质量之比为 。18（12分）氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。下图是模拟工业制备质量分数为
13、48.6%的氢溴酸的流程如下：SO2 冰水操作 反应室H2SO4 48.6%的氢溴酸Br2反应室Na2SO3操作 BaSO4 少量Ba(OH)2无色溶液操作 混合溶液 粗品 已知：液溴的沸点为58.78。质量分数为48.6%的氢溴酸沸点为126。回答下列问题：（1）反应室使用冰水的目的为 。（2）反应室中发生反应的离子方程式为 。（3）操作的装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是_ ，装置中明显的错误是 。 a水碎瓷片热水（4）工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色，可能的原因是 。（5）工业上用黄铁矿（主要成分FeS2）在高温下制取SO2，其化学方程式为 。（6）若开始加入m1g液溴
14、，得到m2g48.6%的氢溴酸，则其产率为 。19（12分）氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应，金属Li的化学性质与镁相似。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：、制备氮化锂：实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。选择下图中的装置制备氮化锂(装置可重复使用)：ABCD E碱石灰浓硫酸水（1）装置的接口连接顺序为 (从左至右，填数字序号)。（2）实验室将锂保存在 （填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。（3）制备N2的化学方程式为 。、测定Li3N产品纯度：取a g Li3N产品按如下图所示装置实验。（4）连接好装置后，检查装置气密性的操作是 。装
15、好药品，启动反应的操作是 。量气管煤油水准管量气管水水准管ag产品水Y形管（5）反应完毕并冷却之后，将气体全部排入量气管中，量气管的读数为V1 mL(已换算成标准状况，下同)，将量气管中气体缓慢导入量气管，读数为V2 mL。该样品的纯度为 (用含a、V1、V2的代数式表示，不必化简)。若在量气管中V2读数时，水准管液面高于左侧液面，测得产品纯度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20（12分）三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3 是一种微溶于水的配合物，是合成其它含钴配合物的原料。某学习小组以含钴废料(主要成分为Co，含少量Fe、Al2O3、SiO2等杂质) 制取产品Co(NH3)6Cl3
16、的工艺流程如图所示：盐酸 适量NaClO3粉碎 浸出液酸浸 Na2CO3调pH滤渣 滤液 盐酸调pH至23操作I CoCl26H2O NH4Cl溶液、氨水、H2O2系列操作产品含钴废料回答下列问题：（1）流程中加“适量 NaClO3”发生反应的离子方程式为 。（2）“滤渣”的成分为 （填化学式）。（3）操作的步骤包括 、减压过滤。（4）流程中NH4Cl的作用除作反应物外，还可 。（5）最后一步得到产品的化学方程式为 。（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取10.0g产品，将产品中Co(NH3)6Cl3转化成Co3后，加入过量KI溶液，再用1.00molL1Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液
17、做指示剂)，反应原理为：2Co32I2Co2I2，I22S2O322IS4O62，经多次滴定消耗Na2S2O3标准液的体积平均值为33.00mL。则产品中钴的含量为 （结果保留三位有效数字）。实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是 。a用天平称量产品时，产品与砝码的位置放颠倒b盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗c滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后发现滴定管内有气泡d滴定管读数时，开始时俯视刻度线，结束时平视刻度线高三化学答案一、选择题（每题2分，共20分）1D 2B 3D 4D 5C 6A 7B 8B 9C 10A二、选择题（每题4分，共20分，全部选对得4分，对而不全得2分，
18、有错选得0分）11A 12B 13CD 14BC 15CD16. （12分）（除标明外，其他均为2分，下同）（1）碳 钠 第三周期第A族(各1分) （2）Al(OH)3 SO3 (各1分)（3）AlC3H9+3H2O=3CH4+Al(OH)3 （4）2H2S+3O2=2SO2+2H2O（5）NaCl+CO2+NH3+H2O =NH4Cl+NaHCO317（12分）（1）NH4+、Fe2+、Mg2+、SO42 无（1分） （2）0.3mol Fe(OH)3、0.1mol Mg(OH)2 （3）3Fe2+NO3+4H+=2H2O+3Fe3+NO （4）Ba2+CO2 +2OH= BaCO3 + H
19、2O （5）4NH3+6NO 5N2+6H2O，23 （1分） 18（12分）（1）防止Br2和HBr挥发（只答“挥发”或“一种物质挥发”得1分）（2）SO32+Br2 +H2O=2Br+ SO42+2H+ （3）直形冷凝管 （1分）温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平（1分）不能用水浴加热（1分） （4）含有Fe3+或Br2或两者混合物（1分）（5）4 FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 （6）19（12分）（1）(可颠倒) （2）石蜡油(1分)（3）NaNO2NH4ClNaClN22H2O（4）向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好 倾斜Y形管，将蒸馏水全部注入a g产品中（5）35(V1-V2) /22.4a100% 偏高(1分) 20（12分）（1）6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O （2）Fe(OH)3、Al(OH)3 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （1分） （4）防止加氨水时c(OH) 过大产生Co(OH)3沉淀（1分）（5）H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3H2O=2Co(NH3)6Cl3+12H2O （6）19.5%或0.195 bd