1、2013广州市30（16分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/ molL1体积/mL浓度/ molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O
2、4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)：c(KMnO4) _。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。（3）实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）_ molL1min1。（4）已知50时c(MnO4)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25时c(MnO4)t的变化曲线示意图。c (MnO4)t05031（16分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应
3、的能量变化如下图所示。反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。 （2）用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH3和1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K_。该温度下平衡常数K的计算结果为_。 为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是_ A提高NH3的浓度 B增大压强 C及时转移生成的尿素 D使用更高效的催化剂32（16分） 以地下卤水（主要
4、含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。NH4Cl固体干燥通入SO2除杂饱和NaCl溶液NH4HCO3 NH4CO3过滤滤渣1加水溶解溶液蒸发浓缩 滤液2滤渣2冷却结晶 Na2SO3固体 趁热过滤废渣滤液1盐酸 地下卤水已知以下四种物质的溶解度曲线图：（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为 、 。（2）“滤渣1”的化学式为 。（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。“滤渣2”的化学式为 。 （4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“
5、通入SO2”反应的化学方程式为物质电离常数（25）H2CO3K1=4.4X10-7 K2=4.7X10-11H2SO3K1=1.23X10-2 K2=5.6X10-8 。33（16分）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。 废液除酸单质X过滤滤液高温喷雾焙烧氯化氢氧化铁粉末（1）单质X的化学式是 。（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为： （3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。提出合理假设假设1
6、：添加了CuO。 假设2：添加了FeO。基于假设 （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选实验试剂：铁粉、3molL-1H2SO4、0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中，_步骤2_（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。三、非选择题：本题包括11小题，共182分。c (MnO4)0502530（1
7、6分）（1）2 ； 2.5 （每空3分）（2）和 ； 和 （每空2分）（3）0.010或1.0 10-2 （3分，0.01得2分）（4）如右图（3分。标注1分，正确做图2分）t31（16分）（1）放热 （2分）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) H=+161.1kJmol-1 （4分） （化学方程式书写占2分，未配平不给分，未标注状态得1分；反应热计算占2分，漏“+”且数值正确，得1分） （2）Kc(H2O)/c(CO2) c2(NH3) （3分） ；100 L2mol-2 （3分，未写单位不扣分） ； AB （4分。漏选得2分；多选一个扣2分，扣完4分为止）32（16分）
8、（1）Mg (OH)2 （2分） CaCO3 （2分）（2）NaHCO3 （3分）（3）除去HCO3- （3分）（多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的纯度”不扣分）NaCl （3分）（4）NaHCO3+SO2 = NaHSO3+ CO2 （3分）33（16分）（1）Fe （1分）（2）FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2HCl （1分） 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4 Fe(OH)3 （1分） 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O （1分，漏写条件不得分）（或：4FeCl2+4H2O+O22 Fe2O3+8HCl （3分，漏写条件得2分）（3
9、）假设1 （1分）（以下每空2分，共8分） 实验操作预期现象和结论步骤1：加入足量的3molL-1H2SO4，充分振荡。样品全部溶解步骤2：取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3molL-1H2SO4，充分振荡。试管中出现红色固体，说明试样中有CuO（评分说明）步骤1：未加“足量”和“充分振荡”扣1分。步骤2中方案为“加足量10%NaOH溶液，如果出现蓝色沉淀，说明试样中有CuO”，则步骤2和结论得0分，因为有Fe3+和H+干扰，不一定能观察到蓝色沉淀。或：假设2 （1分）实验操作预期现象和结论步骤1：加入足量的3molL-1H2SO4，充分振荡。样品全部溶解步骤2：取少许溶液于试管中，逐滴加入0.01 molL-1酸性KMnO4溶液如果紫红色褪去，说明试样中有FeO；（评分说明）步骤1：未加“足量”和“充分振荡”扣1分。步骤2中，用KSCN与H2O2的组合检验Fe2+，步骤2和结论得0分，因为有 Fe3+干扰。（4）（3分）设所需的HCl体积为V(36.5V/22.4)/(1000+ 36.5V/22.4) 100%=36.5% （2分。正确列式得2分） 解得V= 22400/63.5(L) （1分，其它正确的答案也得分）高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u