1、四川省攀枝花市2019-2020学年高二地理上学期教学质量监测试题 本试卷试题共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn:55 Cu：64 Ag:108 一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列对甲烷、乙烯性质的描述中，不正确的是A乙烯能使溴水褪色B在一定条件下，乙烯自身加聚生成聚乙烯C甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应2下列有关苯的叙述中，错误的是A能使酸性KMnO4溶液褪色
2、B无色、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水的小C在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢D5060时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水3下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确的是A乙醇、乙酸均易溶于水B乙醇能与金属钠反应C乙醇使酸性KMnO4溶液褪色D乙酸的酸性比碳酸弱4炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是A有盐类物质生成B有酯类物质生成C有醇类物质生成D有酸类物质生成5将Cu、Zn、电流计用导线连接后浸入稀硫酸组成如右图装置。下列说法不正确的是A装置中存在“化学能电能”的转化B铜片是正极，铜片上产生气泡C锌片是负极，其质量逐渐减小D如果将锌片换成铜片，电流计指针会
3、发生偏转6下列物质水解的化学方程式中，书写不正确的是A NH4Cl + H2ONH3H2O + HClB Na2S + 2H2OH2S + 2NaOHC CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOHD AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl7可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别表示为：(A)0.15 mol/(Ls) (B)0.6 mol/(Ls) (C)0.30mol/(Ls) (D)0.2 mol/(Ls)。其中表示该反应进行得最快的是A B C D 8相同物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是A. 碳酸钠溶液 B.
4、碳酸氢钠溶液 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液9下列热化学方程式中的H表示可燃物的燃烧热的是A. C(s) + O2(g) CO(g) H = -110.5kJ/molB. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) H =-571.6kJ/molC. CO(g) +O2(g) CO2(g) H =-283kJ/molD. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H =-802.3kJ/mol 10已知：G=HTS，当G0，反应能自发进行，G0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过
5、程的H、S判断正确的是A. H0，S0B. H0，S0，S0D. H011.已知：25、101 kPa条件下， 4Al(s)+ 3O2(g) 2Al2O3(s) H2834.9 kJ/mol；4Al(s) + 2O3(g) 2Al2O3(s) H3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C. O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应12在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol
6、/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是Ax + y c(HB)B用NaOH溶液滴定HB溶液时适宜用甲基橙指示剂C曲线上的c点溶液中：c(B-) c(Na+) c(OH-)c(H+)D中和等体积、等浓度的HB和HA，所需NaOH：HAHB18.t时，将100mL0.200mol/L的某一元酸HA与100mL0.200mol/L的NaOH溶液混合，所得200mL混合溶液中部分离子浓度如下表。微粒H+Na+A-浓度（mol/L）2.5010-100.1009.9210-2下列说法中正确的是A所得溶液中： c(Na+) c(A
7、-) c(HA) c(OH-)Bt时，水的离子积Kw K1=K2（2 分）（2） 小于（ 1 分） 升高温度到850K以上，需要提供较多的能量，但转化率变化不大，不能提高综合经济效益。（2分）27（共9分）（1）126 （1分） CH4(g) + 2SO2(g) 2S(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H+352kJ/mol（2分） （2）降低温度（2分） （2分） = （2分） 五、（本大题包括28题，共8分）28（共8分）（1）吸热（1分）（2）0.025（2分）（3）解: T2K时，反应2 SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) 的平衡常数 （1分）若起始时充入0.40mol SiHCl3、0.40 mol SiH2Cl2(g)、0.20mol SiCl4(g)，v(正)v(逆)，即反应向逆反应方向进行。 （1分）设从起始时到建立平衡， SiHCl3物质的量增加了2x，则 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)起始浓度 转化浓度 平衡浓度 得方程：解得：x=0.040mol （2分）SiHCl3的物质的量为：0.40mol+20.040mol=0.48mol （1分）答：平衡时SiHCl3的物质的量为0.48mol