1、广东省东莞市东华中学2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试题（含解析） 一、单选题1.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来【答案】B【解析】【详解】A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由
2、于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；故合理选项是B。2.化合物M是某合成农药的中间体，其结构为。下列有关的说法正确的是（ ）A. M能发生取代反应和加成反应B. 1molM与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHC. 分子中有5个碳原子共平面D. 同时含有-CHO和-COOH结构的M的同分异构体有5种（不含立体异构）【答案】D【解析】【分析】【详解】A酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，故A错误；B该物质只含一个酯基，羟基不与NaOH发生反应，所以1molM与足量的
3、NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH，故B错误；C该物质中有3个碳原子连接在同一饱和碳原子上，外加一个氢原子形成类似甲烷的结构，5个碳原子不可能共面，故C错误；D有一个双键和一个环，不饱和度为2，所以若同时含有-CHO和-COOH，则只能为链状结构，可能的结构有、（数字表示-CHO的位置），共有5种，故D正确；故答案为D。3.已知三种有机物 (x) (y)(z)，下列说法不正确的是A. x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种B. x、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D. x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于
4、同一平面【答案】B【解析】【详解】A分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，x、y、z 的分子式都为C8H8，但结构不同，则三者互为同分异构体；z为立方烷，结构高度对称，二氯代物有3种(2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线)，故A正确；Bx中有5种H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，故B错误；Cx、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故C正确；Dy、z中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x
5、中所有原子可能处于同一平面，故D正确；答案选B。【点睛】烃的氯代物种类的确定：(1)一氯代物种类的确定常用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；(2)二氯代物种类的确定常用“定一移二”法。确定分子中共线、共面的原子个数的技巧：(1)三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；(2)任意三个原子一定共平面；(3)双键原子和与之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；(4)分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；(5)单键可以旋转；(6)注意“可能”“最多”
6、“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。4.通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为11的甲烷和氯气混合气（如图），强光照射下发生反应。下列说法错误的是（ ）A. 试管中气体颜色变浅B. 试管内液面慢慢上升C. 水槽中的液体溶有氯化氢D. 试管内壁的油滴是纯净物【答案】D【解析】【详解】A甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，因此试管中气体颜色会变浅，故A正确；B甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体，难溶于水，其它有机产物均为液态，生成的HCl极易溶于水，因此甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应，会导致液面上升，故B正确；C有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，故C正确；D内壁出现油状液体
7、，是甲烷和氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，故D错误；故选D。【点睛】明确甲烷的取代反应及产物的性质是解题的关键。解答本题要注意甲烷与氯气生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的四个取代反应会同时发生，得到的产物为混合物。5.下列说法正确的是（ ）A. 丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B. 丙烯所有原子均在同一平面上C. 所有碳原子都在同一平面上D. 至少有16个原子共平面【答案】D【解析】【详解】A丙烷中C原子是饱和碳原子，形成的是四面体结构，因此三个C原子是锯齿形的，不在一条直线上，A错误； BCH3-CH=CH2中甲基C原子构成的是四面体结构
8、，因此该甲基上至少有一个氢不和它们共平面，B错误；C因为环状结构不是平面结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，C错误；D该分子中在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面，D正确；故合理选项是D。6.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb-、Z(b1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A. 已知mXa与nYb-，得ma=n-bB. 离子半径：Yb-Z(b1)-XaC. Z(b1)-的还原性一定大于Yb-D. 气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY【答案】C【解析】【分析】Xa、Yb-、Z(b1)-简单离子的电子层结
9、构相同，则Y和Z是位于同一周期相邻且Y在右边的非金属元素，X为与Y和Z相邻下一周期的金属元素，据此分析解答。【详解】A因为mXa与nYb-的电子层结构相同，所以：m-a=n+b，A错误；B由上面分析可知，原子序数：ZYX，层同看序数，序小半径大，所以，离子半径大小关系为：Z(b1)- Yb- Xa，B错误；CY和Z位于同一周期，Y在右边，所以Y的非金属性强于Z，Y单质的氧化性强于Z单质， Z(b1)-的还原性强于Yb-，C正确；D由C可知，Y的非金属性强于Z，所以，气态氢化物的稳定性Hb1Z一定小于HbY，D错误。答案选C。【点睛】电子层结构相同的简单阴阳离子，一定处于相邻周期，且阴前阳后。7
10、.短周期主族元素、原子序数依次增大，与同主族但最高化合价不同，是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是（ ）。A. 简单离子半径：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 化合物能与水剧烈反应，产生白雾并放出具有刺激性气味的气体D. 的气态氢化物通入水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X 、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族但最高化合价不同，符合此条件的是O和S，F和Cl二组，若Z是Cl，则W原子序数比Cl大，就不可能是短周期元素，故舍去，Y是金属性最强的短周期元素，则Y是Na，综合以上分析，可知X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，
11、W为Cl元素，据此解答。【详解】AX为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，W为Cl元素，则它们的简单离子分别为O2-，Na+，S2-，Cl-，根据具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，O2-与Na+，S2-与Cl-分别属于具有相同电子排布的离子，则离子半径为O2-Na+，S2-Cl-，再根据电子层数越多，半径越大，离子半径为S2-Cl- O2-Na+，故A错误；BZ为S，W为Cl，二者属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性增强，ZW，故B正确；C化合物ZXW2的化学式为SOCl2，与水剧烈反应的化学方程式为：SOCl2+H2OSO2+2HCl，由于产生了
12、HCl和SO2，出现白雾并放出具有刺激性气味的气体，故C正确；DW的气态氢化物为HCl，Y2Z2X3的化学式是Na2S2O3，HCl通入Na2S2O3水溶液中，发生：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O反应，出现淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体，故D正确；答案为A。8.在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到( )A. 耐高温材料B. 半导体材料C. 制农药原料D. 制催化剂的原料【答案】B【解析】【分析】处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。【详解】A.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素
13、，故A错误；B.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故B正确；C.新型农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故C错误；D.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故D错误；答案：B【点睛】本题考查元素周期表的用途，题目较为简单，注意基础知识的积累掌握。9.某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（ ）A. 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SOB. 实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C. 三颈烧瓶中通入N2的操
14、作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D. 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气【答案】A【解析】【详解】A. 具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，本身被还原成二价铁，反应的离子方程式是，在酸性条件下与反应生成硫酸钡沉淀，出现白色沉淀，装置B中若产生白色沉淀，不能说明能将氧化成，故A错误； B.配制硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故B正确； C.为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，故C正确； D.导气管直接插入溶液可能会引起装置中的压强变化较大发生倒吸，反应生成的气体可能会生成NO，不能被氢氧化钠
15、溶液吸收，故D正确； 答案选A。10.1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A. 224mLB. 168mLC. 336mLD. 448mL【答案】A【解析】【分析】根据电子守恒计算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反应前后NO3-的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算。【详解】1.28g Cu的物质的量为n(Cu)=0.02mol，反应时失去电子数目为20.02mol=0
16、.04mol，由分析可知，反应前后NO3-的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n(O2)=0.01mol，标准状况下V（O2）=0.01mol22400mL/mol=224mL，所以通入O2的体积为224mL；答案为A。11.下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是选项主要仪器试剂实验目的A烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气B酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架溶液蒸发溶液得到晶体C圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟喷泉实验D铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验A.
17、 AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；B.蒸发溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，D能达到实验目的；答案选A。12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（ ）A. 工业上利用合成氨实
18、现人工固氮涉及氧化还原反应B. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在C. 光化学烟雾的形成主要与NOx、SO2和碳氢化合物有关D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】A【解析】【详解】A. 在由N2与H2合成NH3的过程中，元素的化合价都发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，A符合题意；B. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，其中CO、SO2、NO2在空气中能稳定存在，而NO会与O2反应产生NO2气体，因此NO不能稳定存在，B不符合题意；C. 光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物
19、有关，与SO2无关，C不符合题意；D. pH5.6的雨水被称为酸雨，大量燃烧化石燃料排放的废气中含有的SO2会使雨水的pHN，元素、的最高价氧化物对应的水化物分别是HClO4、HNO3，其中酸性较强的是HClO4；(4)、三种元素分别是N、O、Si，同一周期从左到右，原子半径逐渐变小；同一主族，自上而下原子半径逐渐增大；则三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为SiNO；(5)元素、组成的化合物是NaF，NaF是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，则化学键类型是离子键；(6)元素的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，氢氧化铝能与强碱反应生成偏铝酸钠
20、和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；21.在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：（1）a = _；（2）平衡时Y的转化率=_（3）X的状态为_，Y的状态为_（填“气态”或“非气态”）（4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）a气体密度不变 b单位时间内消耗2mol X，同时生成amol ZcY的转化率不再变化 dZ的浓度不再变化e
21、气体的质量不随时间的变化而变化【答案】 (1). 1 (2). 40% (3). 非气态 (4). 气态 (5). acde【解析】【分析】可以利用三段式解答。假设消耗的Y的物质的量为x，则消耗的X的物质的量为3x，生成的Z的物质的量为ax：由于达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，所以有，解出x=0.8，a=1。【详解】（1）a =1；（2）平衡时Y的转化率=。（3）反应开始时的体积和平衡后的体积相等，说明反应前后气体系数之和相等。a=1，所以X为非气态，Y为气态。故答案为非气态，气态。（4）a气体密度等于气体的总质量除以容器的体积，由于该反应有非气体参加，所以气体总质量在未平衡前
22、是变化的，但容器体积不变，所以气体密度在未平衡前是一变量，平衡后密度才不变，可以用气体密度不变判断反应达到平衡状态；b单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z，都是正向反应，并没有指明正逆反应速率相等，故不能判断反应是否平衡；c当反应物转化率不再变化时，说明反应达到了平衡状态； d某气体物质的浓度不再变化，可以证明反应达到了平衡状态；e由于该反应有非气体参加，所以气体总质量在未平衡前是变化的，所以当气体的质量不随时间的变化而变化时反应即达到了平衡状态。故选acde。22.1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2二溴乙烷的反
23、应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br已知：乙醇在浓硫酸存在下在140脱水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：有关数据列表如下：类别乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm-30.79220.71沸点/78.513234.6熔点/-1309-116回答下列问题：（1）在此制备实验中，A中按最佳体积比31加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是_。要尽可能迅
24、速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_。（2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是_。（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是_。（4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。（5）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用_（填操作方法名称）的方法除去。（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)
25、，其原因是_。（7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2二溴乙烷的产率为_。【答案】 (1). 防暴沸 (2). 减少副产物乙醚生成 (3). B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 (4). 除去乙烯中带出的酸性气体（或答除去CO2、SO2） (5). D中试管的溴全部褪色 (6). 下 (7). 氢氧化钠溶液 (8). 蒸馏 (9). 1，2二溴乙烷的熔点为9（高于冰水的温度），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞 (10). 66.7%【解析】【分析】由实验装置可知，烧瓶中加碎瓷片（或沸石），可防暴沸，A中浓硫酸、乙醇加热至170发生消去反应生成乙烯，在140时易发生副反应生成乙醚，装
26、置发生堵塞时，B中压强会逐渐增大会导致液面高度发生变化，C中NaOH可除去酸性气体，D中乙烯与溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷；1，2二溴乙烷的密度大于水，与水分层后有机层在下层，有机产物中含杂质乙醚，混合物沸点不同，可蒸馏分离，根据表中1，2-二溴乙烷的熔点信息可解答，产率=100%，以此来解答。【详解】（1）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入碎瓷片（或沸石），其目的是防暴沸，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；答案为防暴沸，减少副产物乙醚生成。（2）根据大气压强原理，装置发生堵塞时，B中压强会逐渐增大会导致B中水面下降，玻璃管中
27、的水柱上升，甚至溢出；答案为B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（3）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，防止杂质气体与溴反应；答案为除去乙烯中带出的酸性气体（或答除去CO2、SO2）。（4）D中试管发生反应CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，溴的颜色逐渐变浅，当D中试管的溴全部褪色时，表明该制备反应已经结束；答案为D中试管的溴全部褪色。（5）1，2二溴乙烷的密度为2.2 gcm-3，其密度大于水，将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物会在下层；若产物中有少量未反应的Br2，选碱性溶液除去，且不引入新杂质，即氢氧化钠溶液洗涤
28、合适，氢氧化钠与溴反应后与1，2二溴乙烷分层，分液可分离；由表格中数据可知，乙醚与1，2二溴乙烷的沸点差异较大，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去。答案为下，氢氧化钠溶液，蒸馏。（6）冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的熔点为9（高于冰水的温度），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，故不能过度冷却（如用冰水）；故答案为：1，2二溴乙烷的熔点为9（高于冰水的温度），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞；（7）根据反应方程式CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可知，12.0g的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的质量为12.0g=14.1g，所以产率=100%=100%=66.7%；答案为66.7%。
