1、弱电解质的电离(第一课时)【学习目标】1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【温故知新】1.电解质：_ 非电解质：_ 2.讨论下列物质中NaCl固体、NaOH固体、10%H2SO4溶液、乙醇、HCl气体、H2O、氨水、三氧化硫、氧化铝 铁。是电解质的 _ _；是非电解质的 _； 既不是电解质，也不是非电解质 _ _。3.理解电解质和非电解质的注意事项 (1)研究对象：电解质和非电解质的研究对象均为 (从“化合物”、“单质”、“混合物”选择)。 (2
2、)导电的条件：电解质导电的条件是在 或 。 两个条件满足其一即可。 (3)导电的实质：电解质导电的实质是电解质本身电离出 ，否则不是电解质。若化合物溶于水与水发生化学反应生成了新物质则不能用此溶液的导电性作为判断此化合物是否为电解质的依据。 4写出下列物质溶于水(或物质在水中)的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ CaCO3_ NaHSO4 注意：(1)离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电 (2)电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，非电解质一定不导电。【学习探究】一、电解质有强弱之分思考：生活中常用到盐酸和醋酸，那种酸常
3、用于卫生洁具的清洁或者去除水垢？那种酸常用于饮食调味？为什么？ ； 。(观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较)填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl NaOH NH3H2O CH3COOH BaSO4 Al(OH)3 Na2O NaHCO3 CH3COONH4 HCl_是强电解质，_是弱电解质。讨论：电解质的强弱与其溶解性有何关系？ ； 2.共价化合物都是弱电解质 ？怎样区分强弱电解质？ ； 。例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1102 mol/L B.
4、甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离1. 弱电解质的电离过程是 (填“可逆的”、“不可逆的”)。阅读P41：(1)以醋酸溶于水为例，了解电离平衡的形成过程CH3COOH电离： ；溶液中离子结合成CH3COOH： ；弱电解质的电离过程是 ，用电离方程式表示： 。(2) 回顾化学平衡，参考下图，归纳电离平衡定义及其特征 电离平衡： 电离平衡的特征： 。2 电离方程式的书写： (1)CH3COOH (2)NH3H2O (3)H2O 注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步
5、电离(中学阶段)H2SO3 ， ；Al(OH)3(碱式电离) ； Al(OH)3( 酸式电离) 。【课堂练习】1下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是()A液态溴化氢B蔗糖 C铝 D醋酸2下列有关叙述中正确的是()A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3(1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测1 molL1的CH3COOH溶液和1 molL1 HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(2)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是 。(3)通过上述探究实验，你能得到的结论是_。【课后收获】