1、弱电解质的电离(第一课时)【学习目标】1了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。【重、难点】强、弱电解质的概念。【旧知回顾】电解质： 。非电解质：_ _。【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。.石墨能导电，所以是电解质。( ) .由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。( ) .盐酸能导电，所以盐酸是电解质。( ) .SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。( )【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H
2、2O、乙醇。 _是电解质，_ 是非电解质，_ 既不是电解质，也不是非电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是_ _，单质既不是_ _也不是_ _。b、化合物本身电离出_ _而导电时，才是电解质。c、电解质_ _(填“一定”、“不一定”)导电，导电物质_ _(同上)是电解质；d、非电解质_ _导电，但_ _导电的物质_ _是非电解质。【学习过程】一、强弱电解质【实验探究】(观察试验3-1：)体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象 溶液的pH值 实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别。相同体积
3、、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HCl和CH3COOH的 不同。即在水溶液中，HCl 电离，CH3COOH 电离。【结论】：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。1、定义：强电解质： 如： 。弱电解质： 如： 。练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl NaOH H2SO4 CH3COOH NH3H2O Cl2 Cu强电解质：_ 弱电解质： _ 2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COO
4、H 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 。3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。【例1】把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是 ( )A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是 ( )A盐酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HCl C醋酸中通入少量NH3 D盐酸中加入少量AgNO3练习3、判断下列说法是否正确：、离子化合物都是强电解质。( )、强电解质一定是离子化合物。( )、弱电解质一定是共价
5、化合物。( )、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水。( )、强电解质的导电性一定比弱电解质强。( ) 【总结归纳】：电解质的强弱与其溶解性_ _，只与其在溶液中的_有关。 电解质溶液的导电能力取决于 和 。【小结】：强弱电解质的比较 强电解质弱电解质概念 化合物类型 化学键类型 电离程度 在溶液中存在微粒形式 电离过程(可逆或不可逆) 电离平衡方程式的书写：、强电解质：完全电离，符号选用“_ _”如： _、弱电解质：部分电离，符号选用“_ _”如：CH3COOH _多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第_步电离决定的。而多元弱碱则一步完成电离方程式。练习4、写出下列物
6、质的电离方程式：NaF：_ _ NaHCO3_ H2SO4_ CH3COOH ： NaOH ：_NH3H2O： NaHSO4:_ _(水溶液中)NaHSO4:_ _(熔融时)H2CO3： ； Fe(OH)3： 【疑点反馈】：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来) _ 。【基础达标】1下列说法正确的是 ( )A氯水能导电，所以氯气是电解质 B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于强电解质2下列说法正确的是 ( )A电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度
7、的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3水溶液中下列电离方程式书写正确的是 ( )ACa(OH)2Ca22OH BNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCO DNa2SO4=2NaSO4下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是 ( )A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 molL1时，A中的c(H)约为B
8、中c(H)的2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 molL1的B酸，已知三种溶液的pH从小到大依次为a1、B、a2。则Aa1的浓度必大于B的浓度 Ba2的浓度必大于B的浓度Ca1的浓度必小于B的浓度 Da2的浓度必小于B的浓度【参考答案】【旧知回顾】 在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中或在熔融状态下不能够导电的化合物 【思考1】. . . . 【思考2】NaCl固体、NaOH固体、H2O CO2、蔗糖、乙醇 Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液【小结】a、 化合物 电解质 非电解质 b、自由移动的离子 c、不一定 不一定 d、不 不 不一定 【学习过程】 【
9、实验探究】 剧烈反应，产生气泡缓慢反应，产生气泡 00电离程度 全部 部分 1、在水溶液中能够全部电离的电解质 强酸、强碱、大部分盐 在水溶液中仅部分电离的电解质 弱酸、弱碱、极少数盐、水等 。练习1、 【思考3】电解质的强弱与其溶解性无关，电解质的强弱决定于在一定条件下的电离程度大小，若全部电离则为强电解质，若部分电离则为弱电解质。组成相似的电解质可利用同浓度时，导电能力不同来区分强弱等。【例1】B 练习2 BC 练习3、 【总结归纳】：无关 电离程度 自由移动离子的浓度 离子所带的电荷【小结】在水溶液中能够全部电离的电解质在水溶液中仅部分电离的电解质强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水和极少数的盐离子键、共价键共价键全部电离部分电离全部为阴、阳离子阴、阳离子、电解质分子不可逆可逆= Na2SO4 =2Na+SO42- 略练习4、略【基础达标】1D2C3D4C5D