1、成都龙泉中学2015级高三（上）第四周周考试题化 学（满分：100分 时间：50分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1. 化学与社会密切相关，下列说法错误的是（ A ）A.用硫酸可以洗去锅炉水垢 B.用加热的方法可以杀死流感病毒C.食盐既可做调味品，也可以做防腐剂 D.洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂2设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（D）A7 g CnH2n中含氢原子数为nA B 46 g SO2CO2混合气体中含有中子数为23nA C 在反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15 nA D 电解精炼铜时每转移nA个电子，
2、阳极溶解32 g铜3. 下列实验操作中，说法正确的是（ D ）A滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗B实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性C检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液D在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度4. 下列实验操作、现象和结论均不正确的是（ B ）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀
3、HNO3发生氧化还原反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I25.下列离子方程式中正确的是 ( D ) A稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe3+ + 2NO + 4H2O BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2O C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4+ H2O DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I26电导率可用于衡量电解质溶液的导
4、电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强。利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是CA.d点溶液中：c(Cl-)=2c(OH-) 2c(H+)B.电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C.c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D.c(Na+)、c(Cl-)对导电能力的影响比c(H+)、c(OH-)对导电能力 的影响小7一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 （ A
5、 ）A21.4 g B18.7 g C15.6 g D7.8 g二、填空题（本题包括4小题，共58分）8（13分）MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：按要求回答下列问题(1)第步操作中，氧化性强弱顺序：ClO_MnO2(填“”或“”)，当NaClO3转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为_mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为_。(2)第步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_。aNaClbNaClO cNaClO4 dNaOH
6、(3)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。(4)为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是_(填写一组即可)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_。【答案】(1)（1分）1ClO5Cl6H=3Cl23H2O(2)ad(3)MnO2H2Oe=MnOOHOH(4)氯化钡溶液Mn22e2H2O=MnO24H9（每空2分，共16分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义 尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下： 2NH3（l）+CO2（g）H2O（l）+H
7、2NCONH2（l）H=103.7kJmol1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是（ ） A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3（l）+CO2（g）H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l） H1 第二步：H2NCOONH4（l）H2O（l）+H2NCONH2（尿素） （l） H2 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示： 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定 反应进行到10mi
8、n时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）= 第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图所示，则H20（填“”“”或“=”） 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表 工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42g/L1.6gL1排放标准pH=690.5mgL1几种砷酸盐的Ksp 难溶物KspCa3（AsO4）26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021回答以下问题：（3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0104molL1，c（AsO
9、43）最大是（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式: （5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2 形式沉降 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ； Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 【答案】 （1）B （2）2 0.148mol/（Lmin） （3）5.71017molL1（4）2H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O（5）CaSO4 H3
10、AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀10（14分）某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1)： (1)实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是_。(2)烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是_。长导管L的作用是_。(3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_。经改进后，实验现象是_。简述分离乙酸乙酯的操作方法：_，需要用到的下列仪器有_(填代号)。(4)能否用图2的D装置替代图1的C装置？_(填“能”或“否”)，理由是_；能否用图2的E装置替代图1的C装置？_(填“能”或“否”)，理由是_。(5)实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是_。
11、(答两点即可)。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是_。【答案】(1)减少乙酸和乙醇的挥发，提高物质的转化率（2分） (2)防暴沸（1分） 冷凝兼导气（1分） (3)C中溶液换成饱和碳酸钠溶液C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯中，上层乙酸乙酯液体从上口倒出 afg（每空1分，共4分） (4)否（1分）导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸（1分）否（1分）乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小（1分） (5
12、)产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用（2分）11.（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _。 （2）水的净化和软化的区别是_。 （3）硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如71mgMgO）。若某天然水中c（Ca2）12103molL，c（Mg2）6104molL，则此水的硬度为_。 （4）若（4）中的天然水还含有c8104molL，现要软化10m3这种天然水，则需先加Ca（OH）2_g，后
13、加入Na2CO3_g。（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_；CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_；（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_。炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_。【答案】（15分） （1）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可得分） （2分） （2）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 （2分） （3）10（2分） （4）740（1分） 1484（1分） （1）2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O（2分） “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分） （2）脱氧和调整钢的成分 （1分） CO （1分） 燃料（或还原剂）（1分）