1、成都市高新区高 2016 级十月诊断性测试化学试题时间 100 分钟总分100 分可能用到的相对原子质量： H ：1C ：12N： 14O：16S：32Al： 27Fe： 56Ca：40Cl: 35.5Ba：137第 I 卷选择题（共 40 分） 一、本大题包括 20 小题，每小题只有一个选项符合题意。1. 以下物质保存方法不正确的是（）A少量金属钠保存在煤油中BFeSO4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 C氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 D氢氟酸保存在塑料试剂瓶中2你认为下列说法不合理的是（） A.塑料制品长期不使用也会老化 B.可以通过与盐酸的互滴实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C.过氧
2、化钠可以作供氧剂，可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气 D.纯碱是 Na2C03，小苏打是 NaHC03，其水溶液均呈碱性3以下非 金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO 中毒燃料的不完全燃烧4室温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）+A在酸性 KMnO4 溶液中：Na 、C2H5OH、NH 4 、Cl2+2+-B能溶解 CaCO3 的溶液中：Fe、Ca、Cl、NO 3C澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO 2- 、ClD能使 淀粉-KI 试纸显
3、蓝色的溶液中：K+、H+、SO 2- 、I 5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图 1图 2图 3图 4A利用图 1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用图 2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分D利用图 4 装置可进行酸碱中和滴定6. 汽车尾气主 要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康。HNCO 可用于消除汽 车尾气中的 NO 和 NO2，其反应原理为：HNCO+NOxN2+CO2+H2O，下列说法正确的是（）ACO2 分子中既含有极性键又含有非极性键 B4.3g HNCO 中含有 0.1NA 个原子 C反应中 NOx 是还原剂D若 NOx
4、中 X=2,1mol NO2 在反应中转移 4NA 个电子7设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A 0.1 mol Na 与足量 O2 反应，转移 0.2 NA 个电子B1 L 0.1 molL-1 Na S 溶液中含有 0.1 N 个 S22AC常温下，44 g CO2 含有 NA 个 C 原子D标准状况下，22.4 L 的 CCl4 含有 4 NA 个 Cl 原子 8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）2ANa2CO3 溶液的水解：CO3H3OHCO3H2O3+BAlCl3 溶液中滴加浓氨水至过量：Al4NH3H2OAlO24NH4 2H2OC氯化亚铁溶液中加入
5、硝酸：3Fe24HNO 3Fe32H ONO3222D向 NaHSO4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：Ba2OH 2H SO4= BaSO42H2O9下列物质的制备与工业生产相符的是（）O 2 / 催化剂，和NH3 NO O2 H2O HNO3浓 HCl MnO2加热 Cl 石灰乳 漂白粉加热电解MgCl2(aq) 无水 MgCl2 Mg饱和 NaCl(aq) NH3和CO2 NaHCO加热 Na CO323铝土矿NaOH溶液 NaAlO 溶液 足量CO2 Al(OH)灼烧 Al O电解 Al232 3ABCD 10下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）A密闭容器中，9.6g
6、 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时，放出 19.12 kJ 热量。则 Fe(s)S(s)FeS(s)H95.6kJ/molB稀醋酸与 0.1 mol/LNaOH 溶液反应：H(aq)OH(aq)H O(l) H57.3kJ/mol C已知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5 kJ，则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)2H2(g)O2(g)H+285.5kJ/molD已知 2C(s)+O2 (g)2CO(g)H221kJ/mol，则可知 C 的燃烧热H-110.5kJ/ mol 11中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造
7、影及医药上有广泛用 途.将四氧化三铁放入稀 HNO3 中可发生如下反应：3Fe3O428HNO39Fe(NO3)xNO 14H2O，下列判断合理的 是（）AFe(NO3)x 中的 x 为 2B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3 溶液的分散质直径相当 D反应中每生成 0.4 mol 还原产物，就有 1.2 mol 电子转移 12下列判断中一定正确的是（）A若 R2-和 M+的电子层结构相同，则原子序数：M R编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、 量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl 固体、蒸馏水配 制 一 定 质 量 分 数 的NaCl 溶
8、液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测 NaOH 溶液测定 NaOH 溶液的物质 的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的 A1C13 溶液、 NaOH 溶液提纯混有 MgC12 杂质的 AlCl3 溶液B若 X、Y 是同主族气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XY C若 M、N 是同主族非金属元素，且电子层数：MN，则非金属性：MN D若 X、Y 属于同周期元素, 且原子序数：XY，则最高正价：XY 13仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）14已知
9、HCN 的电离常数 K6.21010.用物质的量都是 0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成1 L 溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是（） Ac(CN）c(Na）Bc(CN） c(HCN） Cc(HCN）c(CN）0.2 molL1Dc(CN）c(OH）0.1 molL115飞船内安装盛有 Na2O2 的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2 的叙述正确的是（） ANa2O2 中阴、阳离子的个数比为 11BNa2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时，需要水和 CO2 的质量相等 CNa2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时，转移电子
10、的物质的量相等 DNa2O2 的漂白原理与 SO2 的漂白原理相同操作现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2白色沉淀该溶液中一定有 SO 2-4B将 SO2 气体通入紫色石蕊试液中变红后不褪色SO2 的水溶液显酸性C向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润 的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH +4D将过量 CO2 通入 Na2SiO3 溶液无沉淀生成CO 最后转化为 HCO - 2316. 下表中操作、现象、结论 对应关系正确的是（）17工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()。A试剂 X 可以是氢氧
11、化钠溶液，也可以是盐酸 B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为 NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO318某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（） AX、Y 和 Z 均能使溴水褪色BX 和 Z 均能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 CY 既能发生取代反应，也能发生加成反应 DY 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体19某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl-、Br-、SO 2-、SO 2-离子中的若干34种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象
12、如下：步骤操作现象（1）用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7（2）向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置CCl4 层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是 20某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3、HNO3、 Cu(NO3)2 物质的量 浓度之
13、比为()。（已知氧化性顺序：HNO3 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2）A111B141C338D114第 II 卷非选择题（共 60 分）二、本题包括 4 小题，共 60 分。21. (14 分)（1）常温下，0.10 mol/L NH4Cl 溶液 pH 7(填、=、=、=、)。（3）NaHCO3 溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式，下同)， Al2(SO4)3 溶液呈酸性的原因是 ，将 NaHCO3 溶液跟 Al2(SO4)3 溶液混合，现象是 ，相关反应的离子方程式是： 。将 NaAlO2 与NaHCO3 溶 液 混 合 ， 现 象 是 ， 相 关 反 应 的 离 子 方 程
14、式 是 ： 。22 （9 分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体 (CuCl22H20)，为制取纯净的 CuCl22H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知 Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：请回答下列问题。(1)最适合作氧化剂 X 的是 。 AK2Cr207BNaCl0CH202DKMn04(2)加入的物质 Y 是 。ACuOBNaOHCCu2（OH）2CO3DNH3(3) 由溶液获得 CuCl22H2O，需要经过 、 、过滤操作 (4)测定溶液中 Fe2+的浓度，可用 KMnO4 标准溶液滴定，取用
15、KMnO4 溶液应使用 （“酸 式”或“碱式”）滴定管反应的化学方程式： 阳离子K+、NH +、Fe3+、Ba2+4阴离子Cl、Br、CO 2、HCO 、SO 2、SO 2333423（12 分）1000mL 某待测液中除含有 0.2 molL1 的 Na外，还可能含有下列离子中的一 种或多种：现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀 B 的离子方程式： 。（2）若无色气体 D 是单一气体：将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：阴离子ClBrCO 2 3HCO 3SO 2 3SO 2 4浓度/ molL1判断原溶液中 K是否存在，若存
16、在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： 。（3）若无色气体 D 是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是 。阳离子Na、K、Cu2阴离子SO2、 OH424(11 分)A、B、C 三种强电解质，它们在水中电 离出的离子如右表所示： 如图 1 所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的 A 溶液、足量的 B 溶液、足量的 C 溶液，电极均为石墨电 极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中 c 电极质量增加了 16 g。 常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间 t 的关系如图 2 所示。请回答下列问题：(1)M 为直流电源的 极，b 电极上发生的电极反应为 。 (2)计算 e 电极上
17、生成的气体在标准状况下的体积为 _。 (3)写出乙烧杯中的总反应方程式： 。(4)如果电解过程中 B 溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。(5)要使丙烧杯中的 C 溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是 。25(14 分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成 CuO。提出假设：假设 1：红色粉末是 Fe2O3假设 2： 假设 3：红色粉末是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
18、 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。(1)若假设 1 成立，则实验现象是 ；若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是；在做 FeCl3 溶液和 KSCN 溶液的对照实验时，某同学错加试剂出现了下列现象，先往 FeCl3 溶液中加入一些 NaF 溶液，再滴加 KSCN 溶液，未呈红色，若再加入足够量 FeCl3 溶 液，又会呈现红色。对这一现象有三种解释：(a)F能还原 Fe3，使之转化为 Fe2 (b)F能与 Fe3结合成难电离的物质(c)F能与 SCN反应，消耗了加入溶液中的 SCN对以上三种解释，你认为正
19、确的是 。(2)若假设 3 成立，甲乙两同学为测得红色物质的各成分的含量设计实验过程如下： 甲同学：操作 a 的名称为 ；试剂 C 为 ；乙同学：将 m g 红色粉末在空气中充分加热完全反应后，称量所得固体质量为 w g，则红 色粉末中 Cu2O 的质量为 。成都市高新区高2016级十月诊断性测试化学试题答案题号12345678910答案CCDCDDCCAA题号11121314151617181920答案DAACCBDBAB21（14分）（1）c(NH4)c(H)c(OH)；（2分）（2），=；（2分）（3）HCO3H2OH2CO3OH（2分），Al33H2OAl(OH)33H（2分），有白色
20、沉淀和无色气体产生（1分），Al33HCO3=Al(OH)33CO2（2分）。有白色沉淀产生（1分）HCO3- + AlO2 -+ H2O = Al(OH)3 + CO32-（2分）22. （9分）（1） C（2分）（2）AC （全对2分，选一个对一分，错不得分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4） 酸式（1分） MnO4-+ 8H+ +5Fe2+=Mn2+5Fe3+ + 4H2O（2分）23. （12分）（1）HCO3+OH+ Ba2+ = BaCO3+H2O（2分）（2）（6分）阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/ molL1?00.10.100.05存在，K物质的量浓度的最小值为0.1 molL1（2分） （3）CO32、HCO3、SO32（2分）24、(11分)（1）负 （1分）4OH-4e=2H2O+O2（2分） (2)5.6L （2分）（3） 2CuSO42H2O电解2CuO22H2SO4（2分）（4）能，因为硫酸铜溶液已转变为硫酸溶液，反应变为电解水的反应（2分）（5）向丙烧杯中加4.5g水（2分）25.(14分)红色粉末是Cu2O（2分）(1)固体完全溶解，溶液呈现红色（2分）Fe2O3、Cu2O（2分）b（2分）(2)过滤（2分）稀硫酸或稀盐酸（2分）9(wm)g（2分）