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《优选整合》人教版高中化学选修四 2-2-1 影响化学反应速率的因素(1) 学案2 .doc

上传人:高**** 文档编号:203366 上传时间:2024-05-26 格式:DOC 页数:3 大小:41KB
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资源描述

1、 影响化学反应速率的因素(第一课时)【目标要求】1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。【教学过程】一、有效碰撞理论1有效碰撞: 。2活化分子: 。3活化能: 。4指出下图中有关能量E的含义E1 E2 E1E2 二、影响化学反应速率的因素同一条件下不同的反应有快有慢,这取决于 。同一反应在不同的条件下进行时,快慢不同,这是因为 ,举例说明: 。1浓度对反应速率的影响(1)影响其他条件不变时,增大反应物浓度,反应速率 ;减小反应物浓度,反应速率 。(2)原因其他条件不变时,增大反应物浓度,单位体积内 增多, 碰撞几率增多,化学反应速率

2、。反之,减小反应物的浓度,化学反应速率 。2压强对反应速率的影响(1)影响对于气体反应,增大压强(减小容器容积),反应速率 ;减小压强(增大容器容积),反应速率 。(2)原因对于气体反应,增大压强,相当于增大 ,反应速率 ;反之,减小压强,反应速率 。【对点训练】1下列说法正确的是()A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B活化分子具有的能量是活化能C活化分子的总数越多,反应速率越快D单位时间内有效碰撞次数越多,反应速率越快2将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中,反应速率最快的是()3对于溶液中的反应:MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O下列措施能使化学反应速率提高的是()A加水B增加

3、同浓度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMnO4晶体4在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中,现采取下列措施:缩小体积,增大压强 增加碳的量通入CO2恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A B C D5通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是()ACO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OBH2(g)I2(g)2HI(g)CNaClAgNO3=AgClNaNO3DN2(g)3H2(g)2NH3(g)【参考答案】一、1能发生化学反应的碰撞。2能够发生有效碰撞的分子。3活化分子高出反应物分子平均能量的部分。4反应的活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热二、反应物的性质 外界条件影响化学反应速率 H2O2的分解反应,常温时分解缓慢,加热时分解加快,使用催化剂时分解速率加快。1(1)增大 减小。(2)活化分子数 有效 增大 减小 2(1)加快 减慢 (2)反应物浓度 加快 减慢。【对点训练】1D2D3D4C5C

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