ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:5 ,大小:34KB ,
资源ID:203340      下载积分:9 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝扫码支付
验证码:   换一换

加入VIP,免费下载
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.ketangku.com/wenku/file-203340-down.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(《优选整合》人教版高中化学选修四 2-1 化学反应速率(教案) .doc)为本站会员(高****)主动上传,免费在线备课命题出卷组卷网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知免费在线备课命题出卷组卷网(发送邮件至service@ketangku.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

《优选整合》人教版高中化学选修四 2-1 化学反应速率(教案) .doc

1、2-1-1 化学反应速率教学目标知识与技能:1.了解化学反速率的概念和表示方法。2.掌握化学反速率的计算。3.掌握化学反速率的测定方法过程与方法:通过有关化学反应速率的计算,掌握计算化学反应速率的方法,提高计算能力。情感、态度与价值观:通过实验测定化学反应速率,体会化学是实验为基础的自然科学。教学重点:化学反速率的概念及计算。教学难点:化学反应速率的计算。教学过程:【设疑】物理课中所学的速率的共同特点。都有一个确定的起点(速率=0);都有一个和速率大小相匹配的时间单位;都有说明体系某种变化的可计量的性质。【引入】提出问题讨论:(1)怎样判断化学反应的快慢?(2)通过对实验现象的观察你能否判断出

2、一个反应比另一个反应快多少吗?【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢,那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?【学生活动】自学完成导学案【教师板书】一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。2、数学表达式:V = C/ t 3、反应速率的单位:是:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin) 或 mol/(Lh)二、化学反应速率的简单计算方法(1)数学表达式法:V = C/ t 计算化学反应速率的步骤: 起始浓度c(起始) 变化浓度 c 终止浓度c(终了) - 三部曲【学生计算】1. 在体积为2L的容积不变的

3、密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气,一定条件下发生反应。4min后,测得容器内生成的氨气为0.24mol,求: 用NH3的浓度变化表示的反应速率。分别用H2、N2 的浓度变化表示的反应速率。2. 向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比【教师设问】上述两题用不同物质表示的化学反应速率不同,有何规律?【学生活动】思考、讨论、比较得出结论【教师板书】(2)对某一具体的化学反应来说,用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时,数值往往不同,其数值之比等于化学

4、方程式中化学计量数之比,【教师强调】:在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。【学生计算】密闭容器中,合成氨反应 N2 + 3H2 = 2NH3起始浓度(mol/L) 8 20 05min后(mol/L) 6 浓度变化(mol/L)【则 V(N2)=C/t= ;V(H2)=C/t= ;V(NH3)=C/t= 。由以上可知 V(N2): V(H2 ): V(NH3)= 【学生活动】一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示,数值可能 但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。【练习】(1)在一定条件下,密闭容器中合成氨,3H2+N2=2NH3,开始时测得C(H2)=4mol/L

5、,C(N2)=1mol/L,2S末,测得C(N2)=0.9mol/L。求V(H2)为多大?(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/Lmin,氧气的密度约为1.28g/L,欲制取500mL(标态下)的氧气,需要时间为 ( )A. 2min B. 4min C. 6min D. 8min(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2,经2S,测得容器内有1mol的SO3,则该反应的速率可怎样表示?【教师板书】三、化学反应的速率的测量【教师设问】:化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有哪些?【学生活动】看课本第20页内容,总结如下1、直

6、接观察某些性质(如释放出气体的体积和体系压强);2、科学仪器测定(如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等);3、溶液中,常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。【学生实验】从实验中找出反应速率的测定方法:学生分组实验:实验21,注意事项:锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同40mL的硫酸溶液要迅速加入 装置气密性要好,且计时要迅速准确实验用品:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸实验步骤: 取一套装置,加入40 mL 1mol/L的的硫酸,测量收集10 mL H2所用的时间。 取另一

7、套装置,加入40 mL 4mol/L的硫酸,测量收集10 mL H2所用的时间。【学生观察现象】锌跟硫酸反应产生气泡,收集10 mL气体。所用的时间比所用的时间短实验结果:加入试剂反应时间min反应速率Mol/(Lmin)1mol/LH2SO4长小4mol/LH2SO4短大实验结论:4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。【思考与交流】还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率?锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H = Zn2+ + H2 ,因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化等来测定化学反应速率。板书设计:第二章 化学反应的方向、限度与

8、速率第一节 化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。2、数学表达式:V = C/ t 3、反应速率的单位:是:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin) 或 mol/(Lh)二、化学反应速率的简单计算方法(1)数学表达式法:V = C/ t 计算化学反应速率的步骤: 起始浓度c(起始) 变化浓度 c 终了浓度c(终了) - 三部曲三、化学反应的速率的测量教学回顾:通过本节课的学习,学生了解了化学反速率的概念和表示方法,充分掌握化学反速率的计算。以及化学反速率的测定方法。在学习的过程中,通过有关化学反应速率的计算,掌握计算化学反应速率的方法,提高计算能力。通过实验测定化学反应速率,体会化学是实验为基础的自然科学。

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3