1、扶余县第一中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 第I卷 （共60分）注意事项 1答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：Na-23 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 H1 C12 一、选择题（本题共20小题。每小题3分，共60
2、分，只有一个选项符合题目要求。）1下列关于稀有气体的说法，不正确的是 （ ）A原子的电子排布最外层不都是以p6结束B化学性质非常不活泼C原子半径比同周期A族元素原子的大D其原子与同周期A、A族阳离子具有相同电子排布式2在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）A1s22s22p2 B1s22s22p5 C1s22s22p63s1 D1s22s22p63元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ）A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl4氮分子中的化学键是 （ ） A .1个键，2个键 B.3个键 C. 3个键 . D. 2个键，1个键5下列微粒中，哪一
3、组中的化学键含有非极性共价键：C2H6 H2S CH2Cl2 NH4 A B只有 C只有 D只有 （ ）6下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）AH3O BBF3 CCCl4 DPCl57下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）A1s 2s 2p B1s 2s 2pC1s 2s 2p D1s 2s 2p8x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ）Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性小于y的电负性Cx的第一电离能大于y的第一电离能 Dx的氧化性小于y的氧化性 94p轨道填充一半的元素，其原子序数是 （ ）A15 B
4、35 C51D3310下列有关认识正确的是 （ ） A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n211下列各物质中，互为同系物的是（ ）ABCD乙酸和硬脂酸12有机物的名称是（ ）A2，3，3三甲基丁烷 B2，3三甲基丁烷C2， 2，3三甲基丁烷 D2，3三甲基丁烷13相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（ ）A甲烷 B乙烷 C乙烯 D乙炔14下列各类有机物：饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸 饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 乙炔的同系物 苯的同系物 乙烯的同系物，完全燃
5、烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是 ( ) A B C D15下列说法中正确的是 （ ）A. 常温下，淀粉遇I 变蓝色 B .油脂水解可得到氨基酸和甘油C.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖,纤维素具有醇的性质，可以酯化。D. 糖类和蛋白质都是只由碳、氢、氧三种元素组成的有机物16由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简单的流程途径顺序正确的是（ ）取代反应；加成反应；氧化反应；还原反应；消去反应；酯化反应；中和反应。A BCD17某有机物的球棍模型如右下图所示，该物质在撞击、摩擦时发生爆炸，被称为熵炸弹。该物质与氧气完全反应产物只有CO2和H2O。由于该上述爆炸
6、反应不是燃烧反应，因此整个过程焓变不大。下列说法正确的是 （ ）A该有机物爆炸产物是CO2和H2O B该有机物的分子式为C3H6O6C上述爆炸过程中一定放出大量的热D上述爆炸过程中熵一定显著减小18某一有机物A可发生下列变化： 已知C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有（ ）A1种B4种 C3种 D2种19某高聚物的结构式为下列分析正确的是（ ）A它是缩聚反应的产物B其单体是CH2 CH2和HCOOCH3C其单体为CH2 CHCOOCH3D它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为11OCH3COCOOH乙酰水杨酸CH CHCOOH肉桂酸OHOCH3丁香酸CH2CH CH220
7、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ ）银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A与B与C与 D与 第卷（非选择题，共40分）二、填空题21（4分）（I）下列实验操作正确的是 _。A在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇D试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中
8、，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液H在浓苯酚溶液中滴入几滴稀溴水，马上可以看到白色沉淀I1molL-1CuSO4溶液2mL和0.5molL-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加热煮沸观察砖红色沉淀的产生22（10分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题： （1）指出反应类型：AB： 反应；AC： 反应 ；AE： 反应 （2）在AE五种物质中，互为同分异构体的是 （填字母代号）。 （3）写出由A生成B的化学方程式 。 （4）已知
9、HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）。 （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。 （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式 。23（6分）有机物A的结构简式为： （1）A的分子式为_。 （2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 mol A发生反应时，最多消耗_mol NaOH。 （3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_。 （4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体。_24（6分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电
10、负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8（1）预测周期表中电负性最大的元素应为 （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围： X 。（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中
11、形成的化学键的类型为 ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。25（10分） A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:(1) A为 元素，B为 元素，C为 元素，D为 元素，E为 元素 (填元素名称)。(2) C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程_，D与B
12、形成的化合物的电子式 _ .26.（4分）能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是_。 的分子结构（2）选出下列分子中与分子属于等电子体的是 。 （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有_ 对孤对电子。 （4）与间的转化是否为氧化还原反应_。扶余市第一中学20122013学年度上学期期中参考答案高 二 化学第I卷一、选择题（每个小题3分，共60分）1D 2B 3C 4A 5B 6C 7A 8C 9D 10A 11D 12C 13A 14A 15C 16.B 17.B 18.D 19.C 20.D7
