创新设计2017版高考化学（江苏专用）一轮复习真题专训过高考 专题十一 《物质结构与性质》选修 基础课时3 WORD版含答案.doc

1、高考资源网（） 您身边的高考专家基础课时3微粒间作用力与物质性质1(2015上海化学，3)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体解析在SiO2晶体中含有极性共价键SiO键，由于该晶体是原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，A错误。同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，B正确。若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，C正确。离子化合物中一定含有离子键，

2、可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，D正确。答案A22015课标，37(4)(5)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。(2)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。解析(1)Fe(CO)5的熔点为253 K，较低，沸点

3、也不高，所以其固体属于分子晶体。(2)由题中石墨烯和金刚石的晶体结构图示可得，在石墨烯晶体中，每个C原子应连接3个六元环，每个六元环由6个C原子构成，每个六元环所占有的C原子数为62；在金刚石晶体中，每个C原子与其他4个C原子相连，每个C原子连接的六元环个数应为12个，而每一个碳原子与其他4个C原子形成的4个共价键的键角均为10928，形成正四面体，由此可得在金刚石晶体的六元环中最多有4个C原子共面。答案(1)分子(2)321243(1)ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。2015山东理综，33(4)节选(2)熔点：金刚石_晶体硅，沸点：CH4_SiH4(用“”或“NB水溶性

4、：CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3C沸点：HClHFD晶格能：NaClMgO2015浙江自选，15(5)解析(1)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔沸点越高，故ClF3的熔、沸点比BrF3的低。(3)碳元素所在的周期是第二周期，能形成含氧酸且非金属性最强的是氮元素，故该周期酸性最强的是HNO3；HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于HCl；单质镁是金属晶体，单质硅是原子晶体，单质氯气是分子晶体，故三者的熔点由高到低的排列顺序是：Si、Mg、Cl2。(4)A选项，N的第一电离能大于O的第一电离能，所以错误；B选项，乙醇分子中有亲水基团，乙醚分子中无亲水基团，所

5、以正确；C选项，HF分子间存在氢键，沸点比HCl高，所以错误；D选项，MgO中离子电荷数比NaCl中离子电荷数大，且离子半径小，MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，所以错误。答案(1)低(2)(3)HNO3HFSi、Mg、Cl2(4)B42015课标，37，(2)(5)节选A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(2)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中A原子

6、的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3 )_。解析由题意可知A为O、B为Na、C为P、D为Cl。(1)O的氢化物可以是H2O、H2O2，二者所属晶体类型均为分子晶体；Na的氢化物为NaH，属于离子晶体。(2)由晶胞结构可知，一个晶胞中小球个数为8，大球个数为4，小球代表离子半径较小的Na，大球代表离子半径较大的O2，故F的化学式为Na2O；晶胞中与每个氧原子距离最近且相等的钠原子有8个；晶胞的质量为4，晶胞的体积为(0.566107)3cm3，晶体密度为2.27 gcm3。答案(1)分子晶体离子晶体(2)Na2O82.27 gcm352014新标，37(4)(5)周期表前四周期的元素a、

7、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_。(2)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。解析(1)图1所示晶胞中e离子数4，c离子数182，则N(Cu)N(O)4221，该离子化合物的化学式为Cu2

8、O，故铜离子的电荷为1。(2)5种元素形成的离子化合物中阴离子呈四面体结构，阴离子为SO；由题图2可知阳离子是Cu(NH3)4(H2O)22，化学键类型有共价键和配位键，该离子中，H2O分子离Cu2较远，Cu2与H2O分子间的配位键比Cu2与NH3分子间的配位键弱，故该化合物加热时，首先失去的组分是H2O。答案(1)1(2)SO共价键和配位键H2OH2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱6(1)2014山东理综，33 (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为_，该材料的化学式为_。(2)2014四川化学，8(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(3)2014江苏化学，21A(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。答案(1)12M3C60(2)21(3)12高考资源网版权所有，侵权必究！