1、第2课时化学反应的限度一、非标准1.下列过程需要增大化学反应速率的是()A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨解析:对人类生活或研究有利的,我们就要增大其化学反应速率,如工业合成氨;对人类生活或研究不利的,我们就要抑制反应的发生,减小其反应速率,如钢铁腐蚀、食物腐败、塑料老化等。答案:D2.(双选)我国锅炉燃煤采用沸腾炉(使燃料煤被从下部通入的空气吹得在炉内翻滚,像沸腾的水一样,因此叫沸腾炉)逐渐增多,采用沸腾炉好处在于()A.减少煤炭燃烧时产生CO2的量,并形成清洁能源B.减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C.提高煤炭的热效率并减少CO的排放D.使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的
2、利用率答案:CD3.在一定条件下,向某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述中错误的是()A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后正反应速率减小为零C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定解析:开始反应时,由于反应物浓度最大,导致正反应速率最大,由于生成物浓度为零,导致逆反应速率为零,故A对;可逆反应在达到平衡的过程中,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,平衡时,正反应速率与逆反应速率相等,但不能为零,故B错,C、D均对。答案:B4.反应N2+3H22NH
3、3达到平衡时的说法不正确的是()A.平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B.平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C.单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同D.单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同解析:达到平衡时,各组分的物质的量、浓度都会保持不变。无论是平衡状态时还是非平衡状态时,单位时间内消耗N2、H2的物质的量跟生成NH3的物质的量都不可能相等。答案:D5.下列理解不正确的是()A.化学平衡是一个动态平衡B.化学平衡研究的对象主要是可逆反应C.化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D.化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等
4、,是对反应中不同物质而言解析:化学反应达到平衡时,对同种物质而言,其生成速率和消耗速率相等,D错。答案:D6.化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g)是一个可逆反应,在持续加热的条件下,向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2蒸气,充分反应后,该密闭容器内()A.2 mol H2已耗尽B.3 mol I2已耗尽C.HI的物质的量等于4 molD.HI的物质的量少于4 mol解析:该反应为可逆反应,不能进行到底,充入2 mol H2和3 mol I2蒸气时,I2过量,应根据H2计算,若H2完全反应时生成4 mol HI,因H2不能完全反应,故生成HI的物质的量少于4 mol。答案:D
5、7.一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达到化学反应限度时,B的物质的量可能是()A.1.5 molB.1 molC.0.5 molD.0解析:达到化学反应限度即达到化学平衡,由于是可逆反应,无论向哪个方向反应,均不能进行彻底。当B为1.5 mol时,根据反应方程式,A为2 mol,C为0 mol,不合理;同理B为1 mol时,根据反应方程式,A为1 mol,C为1 mol;B为0.5 mol时,根据反应方程式,A为0 mol,C为2 mol;只有B项合理。答案:B8.下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v
6、)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度C.t2t3反应不再发生D.t2t3,正反应速率大于逆反应速率解析:根据题中图像所示,该反应在t2时刻达到平衡,正反应速率等于逆反应速率,各种物质的浓度不再发生变化,但反应并没有停止,是一种动态平衡。答案:B9.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()A.40%B.50%C.60%D.70%解析:设A、B起始物质的量都为1 mol,A的转化率为x。A(g)+2B(g)2
7、C(g)起始(mol):11 0转化(mol):1x2(1x)2(1x)平衡(mol):1-x1-2x2x平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等:(1-x)+(1-2x)=2x。解得x=0.4。答案:A10.在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是()A.N2O4和NO2的分子数比为12B.N2O4和NO2的浓度相等C.平衡体系的颜色不再改变D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有1 mol NO2变为N2O4解析:反应混合物颜色不再变化,说明NO2浓度不变,反应达到平衡。答案:C11.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(
8、正反应为放热反应),下列说法中正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率解析:根据外部条件对反应速率的影响可知,升高温度,反应速率增大,不论v(正)、v(逆)都增大,故A项错误;速率增大后,可使可逆反应尽快达到平衡,从而缩短达到平衡的时间,所以B项正确;增大压强,正逆反应速率都增大,C项错;达到平衡时,正逆反应速率相等,D项错。答案:B12.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2
9、Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内气体质量不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z解析:容器内气体的质量和密度均为“恒量”,与反应是否达到平衡无关。答案:B13.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g),当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了 mol,C增加了 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a=,b=,c=,d=。(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)=。解析:(1)反应转化的各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)n(D)=n mol mol moln mol=2132。(2)v(B)= molL-1min-1答案:(1)2132(2) molL-1min-16
