1、第一节化学反应的热效应第1课时 化学反应的反应热一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 下列叙述正确的是（ ）A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B.化学反应总是伴随着能量的变化C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D.化学反应中放出的热才是反应热答案：B解析：物质三态变化也伴有能量变化，故A错误；化学反应总伴随能量变化，B正确；化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，故C错误；化学反应中吸收的热也是反应热，D错误。2.下列说法正确的是（ ）A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热
2、反应C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量答案：BD解析：干冰蒸发是物理变化，A不正确。燃烧反应都是放热反应，B对，C错。H2在O2中燃烧放出大量的热，可使金属熔化，常用于焊接金属，D正确。3.已知：(1)H2(g)+ （g）=H2O(g) H1=a kJmol-1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=b kJmol-1(3)H2(g)+（g） =H2O(l) H3=c kJmol-1(4)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）A.ac0
3、 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d0答案：C解析：H2的燃烧反应为放热反应故B、D错误。考虑H2O的状态及H0，故ac，A错误。H与方程式前面的计量数成正比，故2a=b0，C正确。4.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是（ ）该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物的总能量高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。A. B. C. D.答案：B解析：甲处液面下降，乙处液面上升，说明反应放热，故正确5.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解
4、的热化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1 kJmol-1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q1Q2 D.无法比较答案：A解析：则H=H1+H2=Q1-Q20故Q1Q2。6. CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ）A.该反应为吸热反应B.CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量C.反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=+41 kJmol-1D.1 mol CO2
5、（g）和1 mol H2（g）反应生成1 mol CO(g)和H2O（g）要放出41 kJ热量答案：B解析：由图象知CO(g)+H2O(g)总能量大于CO2（g）+H2（g）总能量，故CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应，H=-41 kJmol-1，故B正确。7.将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都
6、是放热反应答案：B解析：从图中曲线可以看出，温度为22时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22一定不是室温，A错从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确当V130 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)1.5 mol/L，C错该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8.如图所示，把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。（1）实验中观察到的现象是_。（2）产生上述现象的原因是_。（3）写出有
7、关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。答案：（1）镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解；烧杯中有晶体析出 （2）镁与盐酸反应放出H2，是放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体 （3）Mg+2H+=Mg2+H2 Ca2+2OH-=Ca(OH)2 (4)小于解析：（1）镁与盐酸反应产生氢气，此反应为放热反应，使烧杯内温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有晶体Ca（OH）2析出。（4）由镁和盐酸反应生成MgCl2和H2，是放热反应，根据能量变化规律知MgCl2和
8、H2的总能量加上放出的能量应等于Mg和盐酸的总能量，故MgCl2和H2总能量小于Mg和盐酸的总能量。9.根据下图所示的能量变化，写出下列反应的热化学方程式并回答相关问题：（1）_；（2）_。Q1与Q2的关系：Q1_（填“大于”“小于”或“等于”）Q2。反应过程（1）反应过程（2）答案：（1）A(g)+B(g)=C(g)H=-Q1 kJmol-1(2)C(g)A(g)+B(g)H=+Q2 kJmol-1 等于解析：由图（1）知反应物为A（g）、B（g），生成物为C（g），反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应；该反应的热化学方程式为：A(g)+B(g)=C(g) H=-Q1 kJ
9、mol-1。由图（2）知，反应物为C（g），生成物为A（g）、B（g），生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应；其热化学方程式为：C（g）=A（g）+B（g） H=+Q2 kJmol-1。从上述两反应的热化学方程式可知，上述两过程互为逆过程，因此反应过程中的热量数值应相等，即Q1=Q210.某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_，_，说明反应放热(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去
10、)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接和，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接)_，(接)_，说明反应放热丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_ ，说明反应放热，其原因是_答案：方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生温度计温度上升方案乙：有气泡产生左边水柱下降，右边水柱上升方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色水和生石灰反应放出热量，使水蒸发解析：实验从反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案11.50 mL 0.50 mo
11、l/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会_答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)偏小(3)偏小偏小解析：(1)据图知，装置中缺少环形玻璃搅拌捧(2)若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量损失使中和热的数值偏小(3)因氨水是弱碱，在发生中和反应时，逐步电离出OH会吸收热量，故测得中和热的数值偏小；若用50 mol 0.50 mol/L的NaOH溶液来做实验难以保证50 mL 0.50 mol/L的盐酸完全反应，故测得中和热数值也会偏小5
