1、第三章小结一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1(2007上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液均能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减少【解析】盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，浓度相同时，电离能力不同，所以A项中c(H)盐酸c(H)醋酸，但中和NaOH的能力相同。C项稀释后，盐酸的pH5，而醋酸电离平衡被促进，其pHc(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)
2、【解析】B项中NH水解，使c(NH)c(Na)c(H)c(OH)。故选AD。【答案】AD6(2007山东)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液【解析】既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液是B、C两项，B项中NH水解生成的H与HCO水解生成的OH部分相抵，故选C。【答案】C7(2008北京)下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u1，则c110c2CpH1
3、1的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【解析】A中当pH7时，溶液中的c(H)c(OH)，生成了(NH4)2SO4固体，溶液中c(OH)减小，则减小，故选C。【答案】C8(2008江苏高考)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)【解析】因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项正确；又因酸
4、性CH3COOHH2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的浓度应是CH3COONaNa2CO3，故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得等物质的量浓度等体积混合后2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA溶液pH4说明HA电离程度大于水解程度或HA只电离，则其粒子浓度大小关系c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)或c(HA)c(H)c(A2)，故D不正确。【答案】AC9下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时
5、，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡【解析】A锥形瓶一定不要用待测液润洗 ，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D中开始实验时
6、酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)所测的c(NaOH)偏小。【答案】C10(2007重庆理综)用食用白醋(醋酸浓度约1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋pH为23【解析】本题考查了弱电解质的相关知识。弱电解质的特点：存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，弱离子能水解；CH3COOH2OCH3COOHOH。醋酸能与蛋壳反应，能使石蕊试液呈红色，只能证明醋酸的酸性，A、B错。白醋能使
7、豆浆聚沉，说明醋酸是电解质，C错。但1 molL1的醋酸pH在23之间，说明醋酸只能部分电离，证明醋酸是弱电解质，D正确。【答案】D11(2008上海综合能力测试)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为()A3.0 B4.04.5C6.57.0 D9.0【解析】根据题干提供的信息条件可以判断：使用该漂白剂的最佳pH应该是使HClO2浓度越大越好，而ClO2和ClO浓度越小越好，由此综合图象中三者浓度随pH变化曲线可以判断其最佳pH应该是4.04.5之间，故答案为B。【答案
8、】B12(2008全国理综)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂来源:学&科&网Z&X&X&KB溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【解析】NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，中和滴定时一般不选择石蕊试液作指示剂。【答案】D1
9、3(2008广东化学)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCI溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()【解析】加入NH3H2O溶液，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH3H2O不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降。【答案】D14(2007上海化学)往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3
10、溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1【解析】根据IAgAgI(黄色)，ClAgAgCl(白色)，结合图线，可知I、Cl消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、(V2V1)，因此在原溶液中c(I)/c(Cl)V1/(V2V1)。【答案】C15(2009南京模拟)下列说法错误的是()A酸性溶液中K、Fe3、I、SO可以大量共存B同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)CpH3的Na2SO4和盐
11、酸的混合溶液中：c(Na)2c(SO)D在0.1 mol/L的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)【解析】此题考查了溶液中离子的关系，如离子共存、离子浓度大小比较、溶液中的守恒关系等。A项中Fe3与I发生氧化还原反应而不能大量共存：2Fe32I2Fe2I2。B项为电荷守恒式，正确。C项中Na和SO不水解，C正确。D项为质子守恒式，正确。【答案】A16(2009山东青岛2月)在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：CO2(g) CO2(aq)CO2(aq)H2O(l) H2CO3(aq)H2CO3(aq) H(aq)HCO(aq)HCO(aq) H(aq)CO(aq)下列有关说
12、法正确的是()A水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天比冬天高来源:学&科&网Z&X&X&KB如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高C气压升高，水中c(HCO)增大D常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离的c(H)与c(OH)的乘积等于11014【解析】气体的溶解度随温度升高而降低。在碱性条件下，H会与OH反应，使CO2浓度降低。气体压强越大，溶解度越高。常温下，在任何溶液中，c(H)与c(OH)乘积都等于1014，只有在纯水中，水电离出的c(H)与c(OH)乘积等于1014。【答案】C二、非选择题17(2008天津高考)(1)配平氧化还原反应方程式：_C2O_MnO_H_CO2_Mn2_H2O
13、(2)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。【解析】(1)方程式中1 molC2O反应中能失去2 mol e，而1 mol MnO反
14、应中能得到5 mol e，依据得失电子总数相等，不难得出C2O与MnO系数比为52，其他可依据原子守恒配平。(2)NaOH溶液中的n(OH)0.25 molL10.02 L0.005 mol，能中和0.005 mol H。酸性KMnO4溶液呈紫红色，C2O与Mn2无色，所以终点时溶液由无色变为紫红色。5C2O2MnO52n(C2O) 0.10 molL116103L解得n(C2O)0.004 mol设 H2C2O42H2O的物质的量为x，KHC2O4的物质的量为y，2xyn(H)0.005 molxyn(C2O)0.004 mol解得x0.001 moly0.003 molH2C2O42H2O
15、的质量分数100%21%KHC2O4的质量分数100%64%【答案】(1)52161028(2)0.005无色紫红色0.00421%64%18(1)等物质的量浓度、等体积的NaI与NaF溶液中，前者溶液中离子数目_(填“大于”“小于”或“等于”)后者溶液中离子数目；等物质的量浓度、等体积的K2CO3与K2SO4溶液中，前者溶液中离子数目_(填“大于”“小于”或“等于”)后者溶液中离子数目。(2)已知：6C6H5OHFe3 Fe(C6H5O)636H；CH3COOHSOCH3COOHSO；COHSOCO2H2OSO。现有下列电解质溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、N
16、a2CO3、NaHCO3。向六种溶液中分别逐渐加入氯化铁溶液时，溶液中先产生红褐色沉淀，后沉淀完全消失的是_；将物质的量浓度均为0.5 molL1的上述六种溶液稀释相同的倍数，其pH变化最大的是_；露置于空气中相当一段相间后(不考虑水分的蒸发)，溶液的pH近似为7，这种电解质为_；当六种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。【解析】(1)根据电荷守恒：NaI：c1(H)c(Na)c(I)c1(OH)X1，NaF：c2(H)c(Na)c(F)c2(OH)X2，由于F水解，使得c2(H)X2。用同样的方法分析K2CO3与K2SO4溶液中离子的数目。(2)在C6H5ONa溶液中滴入氯化
17、铁溶液会发生双水解，生成Fe(OH)3与苯酚，6C6H5OHFe3 Fe(C6H5O)636H，Fe(OH)33H3H2OFe3，最后生成的红褐色沉淀会溶解。由于NaOH溶液在稀释时，OH总数基本保持不变，而其他几种在稀释的过程中，都会促进水解，使得OH的总数增加，所以NaOH溶液的pH变化最大。因为Na2SO3容易被空气氧化成Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性。题目信息告诉我们：几种分子与离子电离能力强弱为H2SO3CH3COOHHSOH2CO3C6H5OHHCO，电离能力越弱的，相应离子的水解能力就越强。在pH相同时，水解能力越强的，其离子浓度越小。【答案】(1)大于小于(2)C6H5O
18、NaNaOHNa2SO3CH3COONa、Na2SO3、NaHCO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH19硫化物通常有“废物”之称。硫化物按其溶解性可以分三类：易溶于水的只有K2S，Na2S，(NH4)2S；易溶于非氧化性强酸，不溶于水的仅有FeS，ZnS；大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)。氢硫酸溶液中存在下列平衡：H2SHHS，HSHS2(1)推测硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是_；(2)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中c(
19、OH)、c(S2)都增大的是()A加入少量的漂白粉B通入氨气C通入少量过氧化钠粉末D加入少量硝酸银溶液(3)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度以它们的计量数方次的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)。例如，Cu(OH)2Cu22OH，Kspc(Cu2)c(OH)221020(molL1)3。已知在常温下，FeS的Ksp6.251018(molL1)2，H2S饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在如下关系：c(H)2c(S2)1.01022(molL1)3。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2)达到1 molL1，应调节溶
20、液的c(H)为_。【解析】本题综合考查电离平衡相关知识以及新信息处理能力。涉及氮族、卤素、碱金属、氧族元素性质，综合性强，问题设置具有梯度。(1)依题意，CuSO4H2SCuSH2SO4，因为稀硫酸不能溶解硫化铜，所以该反应能发生，即提供“弱酸制取强酸”的典型实例。(2)讨论平衡移动时特别注意加入物质的特殊性质，如漂白粉溶液中含有次氯酸根离子，在酸性溶液中具有强氧化性，发生HClOH2SSHClH2O，溶液中S2浓度减小，类似的还有过氧化钠具有强氧化性；硝酸银与S2反应：2AgS2Ag2S，产物有硝酸，能氧化硫化银，所以c(S2)和c(H)都减小；通入氨气，NH3HNH，促进硫化氢电离平衡向正
21、方向进行，即c(S2)增大，c(H)减小。根据水的离子积知，c(H)减小，c(OH)增大。答案B正确。(3)依题意，由c(Fe2)c(S2)6.251018(molL1)2，求得c(S2)6.251018molL1，c(H)2c(S2)1.01022(molL1)3，c(H)4103molL1。【答案】(1)硫化铜与稀硫酸能共存(2)B(3)4103molL120(2009南京)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：HUr(aq) U(aq)H(aq)尿酸尿酸根(37时Ka4.0106)NaUr(s) U(aq)Na(aq)回答：(1)37时，1.0L水中最多可溶解8.0103mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_(填“增大”，“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37时，某尿酸结石病又尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0104mol/l，该病人尿液的c(H)为_，pH_7(填“”，“”或“”)。【答案】(1)Ksp6.4105(2)减小、放热(3)1.33106molL1