1、随堂练习1短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()AX和Y可能处于同一周期BX和Y可能处于相邻周期CX和Y可能处于同一主族DX和Y可能处于相邻主族【解析】同一主族上下相邻周期元素，其原子序数之差为2、8、18、32，故C错误。【答案】C2(无锡调研)对于短周期元素，下列说法正确的是()A若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B两种简单离子不可能相差3个电子层C同族的两元素之间不可能形成化合物D最外层电子数相同的元素一定位于同一族【解析】在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，故A正确
2、。B项中H与Cl、S2间相差3个电子层。C项，S和O2可形成SO2。D项，如Mg2和Na的最外层电子数相同，但不是同种元素。【答案】A3(黄山质检)下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA BC D【解析】因O、F位于同一周期，且非金属性依次增强，则热稳定性HFH2O，故不正确；因Na、Mg位于同一周期，O原子比Na、Mg原子少一个电子层，且原子序数依次增大，故其原子半径依次减小，所以正确；因P、S、Cl属同一周期元素，且原子序数依次增大，则其最高价含氧酸的酸性依次增强，即H3PO4H2SO4
3、CH3COOHH2O，则结合质子的能力OHCH3COOCl，故正确。【答案】B4(2009年广东高考)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱，A项错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B项错误；a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C项错误。【答案】D
4、5运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小【解析】同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、C正确，B错误；同周期从左到右原子半径递减，D正确。【答案】B6最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换
5、，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：(1)铷位于周期表的第_周期_族。(2)关于铷的下列说法正确的是_。与水反应比钠更剧烈Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2是极强的还原剂RbOH碱性比同浓度NaOH弱(3)已知RbHH2O=RbOHH2，则下列叙述正确的是_。A氢化铷溶于水显酸性B氢化铷与水反应时被还原为氢气C氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子D氢化铷与水反应时，生成1 mol H2将转移2 mol e【答案】(1)五A(2)(3)C7(1)下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A
6、、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A.原子半径大小比较为ABCDB生成的氢化物稳定性为ABCDCA与C形成的阴离子可能有AC32、A2C42DA、B、C、D的单质常温下均不导电(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的离子半径
7、逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物的水化物的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。【解析】(1)由元素在元素周期表中的位置可知：A、B、C、D分别为C、N、O、P四种元素，四种原子半径大小为r(D)r(A)r(B)r(C)，氢化物的稳定性为CBAD，四种单质中C可以导电，所以答案为C。(2)同主族元素的最外层电子数相同，所以为B；第三周期元素的最高化合价依次升高的，所以为C；F、Na、Mg2、Al3核外电子层结构相同，所以离子半径依次减小。(3)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，可知该元素为氧；最外层电子数不能超过8个，M元素原子的最外层电子数与电子
8、层数之比为43，则为硅元素；N、Z、X的离子半径逐渐减小，可知N为氯元素，Z为钠元素、X为氢元素。【答案】(1)C(2)BCA(3)HClO4SiO22CSi2CO课后训练一、选择题1A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为(多选)()AS BOCSi DC【解析】因为题目中A和B是同周期相邻的元素，原子序数A大于B还是A小于B都有可能，类似的A和C同主族，原子序数也可能A大于C或A小于C，所以画出四种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算。 BAC ABC CAB CBA设A的原子序数为x，按ABC的顺序分别计算如下：x(x1)
9、(x8)33，x26/3，不合理；x(x1)(x8)33，x8，A为氧元素；x(x1)(x8)33，x40/3，不合理；x(x1)(x8)33，x14，A为硅元素。【答案】BC2(广州调研)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()【解析】从A项到D项，原子最外层电子数依次为8、4、2、7，故D项符合题意。【答案】D3碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化
10、学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。【答案】B4下列各组元素性质的递变规律错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DBe、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强【解析】周期
11、表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增多，最高正化合价依次升高，原子半径依次减小，非金属性依次增强。A、B项中，元素都是同周期元素，符合此规律，A、B项正确；C项中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半径应是减小的趋势，C项错误；D项中，是同主族元素，同主族元素原子最外层电子数相等，但由上到下原子半径依次增大，所以失电子能力依次增强，金属性也依次增强，D项正确。【答案】C5下列各组微粒中微粒半径由大到小的是(多选)()AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、H DCs、K、Na、Li【解析】比较微粒半径有以下原则：同周期从左到右逐渐减小，所以A应为PSC
12、lO，同主族从上到下逐渐增大，所以D对，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，Mg2Al3，所以B错，各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，所以C对。【答案】CD6(东城区质检)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D【解析】原子序数为15的元素为P，其最高化合价为5，错误；中叙述元素为碳元素，它存在12C、13C、14C等同位素，中子数可以为6、7、8，错误，故C选项正确。【答案】C7根据中学化学教材中
13、所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【解析】L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。【答案】C8同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判
14、断错误的是()A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X【解析】由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为ZYX。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，B、C、D均对。【答案】A9X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(多选)()A元素非金属性由弱到强的顺序
15、为ZYYX【解析】X若为第二周期元素，则其最外层电子数为6，电子排布为2、6，为O元素，若X为第三周期元素，则最外层超过8个电子，不存在，所以X只能为O元素，则Y一定是S元素；Y、Z同周期，且Z的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，O、S、P的非金属性为PSSO，故D正确。【答案】AD10X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【解析】二者简单离子电子层结构相似，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为
16、mXa与nYb，则有manb，A错误；若二者分别为X2、Y，说明X、Y为同周期的非金属元素，Y比X的非金属性强，则还原性X2Y，B正确；由B项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错误；若X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，则Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为HnY大于HmX，D错误。【答案】B11有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的
17、氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m【解析】X、Y最外层电子数相同，说明处于同一主族，X原子半径小于Y，说明X在上一周期。A项中X(OH)n为强碱，说明X为活泼金属，Y在下一周期，金属性更强，则最高价氧化物对应水化物Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中若HnXOm为HNO3，NH3溶于水显碱性，B不正确；C项中若X2为N2，则Y为P，C不正确；D项中若Y为Cl，最高正价为7价，则X为F，无正价，D不正确。【答案】A二、非选择题12A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m和n。(
18、1)如果A和B在第A族。当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。(2)如果A和B同在第A族：当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。【答案】(1)xnxm(2)xmxn13A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为、。(2)B位于元素周期表中第周期，第族。(3)C的原子结构示意图为，C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
19、_。【解析】依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：(x-1)+x+1=x+8x=8所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。【答案】(1)氮硫氟(2)三A(3) F2H2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。完全排满时元素的种数如下表所示：周期序数1234567元素种数(最多)28818183232(1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是_。(2)周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。(3
20、)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为_。(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是_。A在化合物中呈2价B氢氧化物呈两性C单质使水分解，放出氢气 D碳酸盐难溶于水【解析】解答此类问题时，应在熟练掌握元素周期表结构的前提下，运用有关递变规律及数学工具来推测知识。元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。(1)第六、七周期中由于在B族出现了镧系、锕系，使元素种类比前面周期的要多。也因为如此，第B族所含元素最多。(2)已知有机物的种类远远多于无机物，
21、而有机物中含有碳元素，可知A族元素形成的化合物最多。(3)根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律：周期序数1234567元素种数(最多)2218222822218232182323224232242可见规律是2n2(n1,2,3，)，由此预测第八周期元素种数应为252，故答案为50。(4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。【答案】(1)第六、七周期中在B族出现了镧系和锕系(2)BA(3)50(4)B15(金丽衢十二校联考)铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第
22、_周期，第_族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。A单质的还原性：TlAl B原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3 D氧化性：Tl3Al3(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有1个电子BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的还原性比Ag强【解析】(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第六周期，第六周期
23、中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第A族，即Tl在元素周期表中的位置为：第六周期第A族。(2)根据AZN，可知铊原子中中子数和质子数之差为(AZ)Z，即A162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(4)铊位于第A族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl最外层有两个电子，A错；由Tl32Ag=Tl2Ag知，Tl3的氧化性比Ag强，Ag的还原性比Tl强，C、D错。【答案】(1)六A(2)A162(3)A(4)B16(2009年天津高考)下表为元素周期表的一部分，请
24、参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2 bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y
25、溶液至_。【解析】根据各元素在周期表中的位置，推出各元素依次为：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)Na、Al是第三周期元素，O在第二周期，所以原子半径：NaAlO。(2)因为非金属性：NCSi，所以酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl形成的符合条件的物质很多，比较容易写出电子式的有NaOH、NaClO。(4)该液态物质是H2O2，MnO2、FeCl3可以作H2O2分解的催化剂。(5)的单质是Al，逆推得N为Al2O3，Z为Al(OH)3；因为M是仅含非金属元素的盐，所以M是铵盐，由此推出X、Y对应的物质是氨水和铝盐，铝盐可能是AlCl3或Al(NO3)3。M可能是NH4Cl或NH4NO3，NH4可以水解，要使其溶液中M电离的阴、阳离子浓度相等，则根据电荷守恒得c(OH)c(H)，即溶液应为中性。【答案】(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3 (4)ab(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH42Al2O3(熔融)4Al3O2溶液的pH等于7.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u