1、成都经开区实验高级中学高2014级高三“一诊”模拟考试试题理科综合能力测试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D日常生
2、活中无水乙醇常用于杀菌消毒8 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要 大的多，这可能和氢键有关 B由于键能EH-REH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HRHT CR与Q的电子数相差16 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：XT”或“”）.(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） H= -l59.5kJ/molNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H
3、2O（g） H= +116.5kJ/molH2O（l）=H2O（g） H=+44.0kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O； 请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 。35【化学选修3物质结构与性质】 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态硫原子的外围电子排布式为 ，硫元素与氧
4、元素相比，第一电离能较大的元素是 (填元素符号)。（2）反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。（3） 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有 。（4） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm(用含d和NA的式子表示)。36.【
5、化学选修5有机化学基础】（15分） 对二甲苯(英文名称pxylene，缩写为PX)是化学工业的重要原料。(1)写出PX的结构简式：_。(2)PX可发生的反应有_、_(填反应类型)。(3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。 B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是_。D分子所含官能团是_(填名称)。C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是_。(4)F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：_。成都经开区实验
6、高级中学高2014级高三上学期期末考试理科综合能力测试化学参考答案713 BADAABB26.【答案】(1)在E装置后的导管处接一个气球或放一个点燃的酒精灯 干燥CO和H2并除去CO2 （每空2分）(2)在E处收集一试管气体并点燃，若气体能安静燃烧或有轻微的爆鸣声，证明装置内的空气已排尽 （2分）(3)Na2O2H22NaOH(或Na2O2CONa2CO3) （2分）(4)（每空1分）实验步骤实验操作实验现象和结论步骤一取少量白色固体M溶于水，加入足量的氯化钡溶液若产生白色沉淀，则说明白色固体M中含有碳酸钠，无法确定是否含有氢氧化钠；若无现象，则说明白色固体中不含碳酸钠，含有氢氧化钠步骤二若步
7、骤一产生白色沉淀，再向步骤一的上层清液中滴加酚酞试液若溶液变红色，则说明白色固体M中含有氢氧化钠；否则不含氢氧化钠(5) 取少量白色固体M，溶于水，若无气泡产生，则说明M中不含过氧化钠；若有气泡产生，则说明M中含过氧化钠(或向溶液中滴加酚酞试液，若红色不褪去，则说明M中不含有过氧化钠，否则M中含有过氧化钠) （2分）27.（15分）【答案】 .（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。（2分）（2）Al2O3 +2OH2AlO2+H2O（1分）（3）NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl，MgO+2 HCl MgCl2+H2O（2分）（1）S、Fe Fe3S4（1分）（2）
8、制印刷电路板（1分）（3）（1分）Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S（2分）（4）H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI（2分）取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。（2分）28. （14分）【答案】（1）乙（1分） （2）0.015molL1min1 （1分） 056（或9/16） bc 降低（1分） （1分）（3）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)H87.0kJmol1（4）2NH3+6OH6e=N2+6H2O 0.6mol （其余每空2分）35【化学选修3物质结构与性质】（15分） （1） 1s22s22p63s23p4 ；O； （2）sp2；V型； （3）Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O； 共价键、配位键； （4）面心立方最密堆积；1010。36.【化学选修5有机化学基础】（15分）