1、章末质量检测卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列排列顺序不正确的是()A热稳定性：HFH2ONH3B原子半径：ClSPC碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D金属性：KNaLi解析：选B非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性的强弱：FON，因此氢化物的稳定性是HFH2ONH3，A正确；同周期元素从左向右，原子半径减小(稀有气体除外)，因此原子半径PSCl，B不正确；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，反之也成立，根据金属活动顺序表，金属性：NaMgAl，因此碱性：NaOHMg(OH)2A
2、l(OH)3，C正确；同主族元素从上到下，金属性增强，金属性：KNaLi，D正确。2有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()AA，B，C BB，A，CCC，B，A DB，C，A解析：选B金属性与最高价氧化物的水化物的碱性成正比，所以BA，A可以从C的盐溶液中置换出C，说明A的活泼性大于C。3下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A3和8 B1和16C12和17 D6和16解析：选D题干要求有两点：一是形成XY2型；
3、二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。4如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()解析：选CA的结构示意图中，最上方的小黑点表示有2个未成键电子，且形成3个共价键，它的最外层有5个电子，即为N，另外3个原子为H，则A的化学式为NH3，故A项正确；同理，可分析出B、D项正确；C图中Cl原子还应有6个(3对)未成键电子
4、。5下列各项中表达正确的是()AH、D、T表示同一种核素BF离子结构示意图：C用电子式表示HCl形成过程HHD次氯酸电子式：H解析：选BH、D、T互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A项不正确；HCl为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，C项不正确；次氯酸的电子式应为H，D项不正确。6下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A.六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO)C二氧化碳(CO2) D三氟化硼(BF3)解析：选CXe最外层有8个电子，又和6个F形成6个共用电子对，在XeF6中Xe最外层有14个电子，A项不正确；HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构，B项不正确；BF3的电子
5、式为，B原子最外层为6个电子，D项不正确。7如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是()AY、Z可形成ZY6分子BX原子最外层达到8电子结构C原子半径：ZMYDZ2的结构示意图可表示为解析：选B由于四种元素均为短周期元素，由第一周期中两种元素的位置特点可知X为He元素，则Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。S的最高正价为6，所以可与F形成SF6分子，A项正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径依次增大，C项正确；D项中S得两个电子后形成简单阴离子S2，D项正确；而B项中He最外层只有2个电子。8化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关
6、于化学键的下列叙述中正确的是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B碘易升华是因为分子间的共价键较弱C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选D依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误；碘分子间是范德华力，不存在共价键，B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，离子键既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。9如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(
7、)A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强解析：选D由R、W、X、Y、Z五种元素所在的位置看，它们分别是Ar、P、N、S、Br，它们形成的单质中常温下，P、S为固体，Br2为液体、N2、Ar为气体，故A错；Br的核外电子层比S2和Ar多一层，B错；N、P氢化物中NH3分子间可形成氢键，沸点高，C错。应选D。10下列说法正确的是()A元素的种类由核外电子数决定B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D某元素的原子核内有m个质子，n个中
8、子，则该元素的相对原子质量为mn解析：选BA中，元素的种类由质子数决定；C中，核外电子排布相同的两个原子一定属于同一元素，但其中子数可能不同，故有可能互为同位素；D中，质子数中子数质量数，该核素的相对原子质量的近似值约等于mn，元素的相对原子质量要根据各同位素的相对原子质量和其丰度求算。11已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A铍的金属性比钠强B氯化锂的氧化性比氯化铍强C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍易跟冷水反应产生氢气解析：选C铍位于周期表中第2周期第A族。根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及的元素的金属性强弱的关系为：NaLiBe，NaMgB
9、e，CaMgBe。还需明确的是，Mg与冷水的反应速度很慢。故选C。12X、Y、Z、W四种短周期元素，若X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为()AWYXZ BZYWXCXYZW DZXYW解析：选DX、Y、Z、W四种短周期元素都可以形成简单离子，则Y和Z位于第二、三周期，由于Z的阴离子半径大于同电荷的Y离子的半径，则Z位于Y的下一周期，由于X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同，则X、Y的相对位置如下；W、X同主族，阳离子氧化性WX，则原子序数WX
10、YW。13下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A BC D解析：选B铵盐中无金属元素，但属于离子化合物，错；第A族中H元素和第A族原子化合时形成共价键，错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，正确。14同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关PH4I
11、(碘化磷)的结构和性质推测结果不正确的是()A可由PH3和HI化合而得BPH4I在物质分类中属于正盐CPH4I对热不稳定，受热时产生气体DPH4I属于共价化合物解析：选DNH3和HCl反应可以生成NH4Cl，类似推出PH3和HI化合得到PH4I，A对；NH4Cl属于正盐，类似得出PH4I属于正盐，B对；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，类似得出PH4I对热不稳定，受热时产生气体，C对；NH4Cl是离子化合物，类似得出PH4I是离子化合物，D错，选D。15X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是()A阴离子的半
12、径从大到小排列顺序为XYZWBX、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键CY的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ解析：选D首先判断出W为Cl，再由位置关系判断出Z为S，Y为O，X为N。阴离子半径大小为ZWXY，A错；NH3分子间，H2O分子间可形成氢键，而H2S、HCl分子间不能形成氢键，B错；O2在放电条件下生成O3，O3转化为O2的反应，在常温下缓慢、高温下迅速，C错；酸性HClO4H2SO4，D正确。16X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同
13、一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸解析：选CX是周期表中原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y处于同一主族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，推出Z为Na元素，W为Al元素。A
14、项，离子半径依次减小，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，不正确；C项，正确；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，不正确。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。约占人体总质量的99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属现用周期表的第一长周期。在11种宏量元素中，除H、N、P外，从其余的元素中选填(写出元素符号)：(1)原子最外层电子数是最内层电子数两倍的是_。
15、(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是_，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是_。(3)原子半径最大的是_，它的相邻元素是_、_。(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是_和_。解析：前20号元素中最外层电子数是最内层电子数2倍的元素有两种：C和Si，而Si题中已给出；最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为Cl；原子半径最大的为K，与之相邻的有Na、Ca；最后两种元素中必有氧，则另一种必为Mg。答案：(1)C(2)ClS(3)KNaCa(4)OMg18(10分).U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下
16、列有关问题：(1)U表示的含义是_。(2)U、U、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是_(填字母，下同)。A元素符号相同 B物理性质相同C化学性质基本相同 D在周期表中位置相同(3)下列有关U说法不正确的是_。A.U原子核的中子数与质子数之差为51B.U与U的质子数、电子数都相等C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子D.U与U是同种原子.锂在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：(1)Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和L
17、iD作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_(填字母，下同)。A.Li和Li互为同位素B.Li和Li属于同种核素C.LiH和LiD的化学性质不同D.LiH和LiD是同种物质(2)下列说法不正确的是_。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLiC氧化性：LiNaKRbRbKNaLiBe(3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是_。A碱金属与水反应 B碱金属在氧气中燃烧C碱金属与氢气反应 D碱金属与氯气反应(4)在元素周期表中，锂和镁的性质非常相似，如氢氧化物难溶于水，在氧气中燃烧生成氧化物等。从原子结构角度分析，锂与镁性质相似的原因是_。解析：.(2
18、)同位素中“位”指在周期表中的位置，因为同位素的电子数相同，所以，它的最外层电子数相同，决定同位素的化学性质基本相同，又由于同位素的质量数不同，单质的密度等物理性质不同。(3)依题意，U的中子数为23592143，中子数与质子数之差为1439251，A项正确；它们的质子数和电子数都为92，B项正确；同种元素的不同种原子互为同位素，C项正确；U与U是同位素，D项错误。.(1)Li和Li的质子数都为3，中子数分别为3、4，二者互为同位素，A项正确；它们属于锂元素的两种核素或原子，B项错误；同位素的化学性质基本相同，LiH和LiD属于同一种物质，C项错误，D项正确。(2)氧化性：LiNaKRbCs。
19、(3)锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，而钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钾在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物。(4)从电子层、最外层电子数角度分析失电子能力。答案：.(1)质子数为92、质量数为235的一个铀原子(2)B(3)D.(1)AD(2)C(3)B(4)镁原子比锂原子多一个电子层，镁原子半径大于锂原子半径，从原子半径角度看，镁失电子能力比锂强；锂原子最外层比镁少一个电子，从最外层电子数看，锂失电子能力比镁的强，综合起来，二者性质相似19(10分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应产生1
20、1.2 L(标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：(1)这四种元素的名称为A_，B_，C_，D_。(2)C原子的结构示意图为_，D离子的结构示意图为_。(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号来表示)。(4)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：CH2O：_；DH2O：_。(5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：_，A和D单质的还原性：_(填化学式)。解析：题目中指出B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构，其中D与水剧烈反应，且反应后D转化为具有氖原子的核外电子
21、层结构的离子，两者结合起来，可以推断出B、C、D的离子的核外都有10个电子；又已知1 mol C、1 mol D的单质分别与水剧烈反应产生标准状况下的气体11.2 L，即0.5 mol，反应中单质与生成气体的物质的量之比均为1 mol0.5 mol21，题目又告诉我们A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，所以C为氟，它与H2O反应生成氧气，B为氧，而D则是钠，它与H2O反应生成氢气，A为氢。因此，四种元素的原子半径大小顺序应为HFOO2；A、D单质还原性顺序则为NaH2。答案：(1)氢氧氟钠(2)(3)HFOr(Al)r(O)。(2)根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
22、知酸性由强到弱的顺序为HNO3H2CO3H2SiO3。(3)常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O，常见的10电子阴离子有F、OH等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH，再根据“A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀”，可推出E为Al3，从而得出答案。(4)Na、O、Cl三元素形成的NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分，可将I氧化为I2，即2IClOH2O=I2Cl2OH。答案：(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(4)2IClOH2O=I2Cl2OH