1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第2课时）金属与水的反应一、说教材 本节课是化学必修一第三章第一节第二课时的内容。学生已经在九年级接触了金属的一些化学性质，掌握了金属活动顺序表。建立了部分金属之间的置换顺序。同时有本节内容第一课时作基础。为本节课的学习起着铺垫作用。就本节课内容而言，它包含了金属的几个重要的化学性质：金属与酸、水、盐溶液的反应。通过本节课的学习，能够使学生较为完整的掌握金属钠的化学性质以及铁的部分特殊性。也就凸显出了本课时的内容在高中化学中的重要地位。 二、说目标知识与技能：掌握钠、铁分别与水反应的实质，了解金属与水反应的一般规律。过程与方法：通过对金属与水反应的
2、对比探究，培养学生动手、口头表达等多元智能，同时体验实验探究的基本思路和方法。 情感态度与价值观：感受反应条件的控制是研究化学反应时的一个重要方面。体会细心的观察是得出正确科学结论的关键前提。三、说重难点教学重点：钠与水、硫酸铜溶液的反应、。 铁与水反应。 教学难点：钠与水反应的理解。四、学情、教法分析： 1、教法分析依据学生的思维特性，我主要运用情境教学、引导探究、实验探究、合作学习等教学方法，帮助学生掌握金属与水反应规律的探究。 2、学法指导（1）培养学生的观察能力 （2）培养学生的实验操作能力 （3）培养学生化学素养四、教学程序钠与水反应的实验探究【创设问题情境】引导学生依据金属活动性顺
3、序，预测钠与硫酸铜溶液反应的产物。学生很容易得出会置换出单质铜，接着让学生亲自动手完成该实验。实验前教师要指明钠的取用方法并提醒学生注意实验安全。【发现问题】现象完全出乎学生的意料，竟然生成了蓝色沉淀！为什么没有生成单质铜呢？这是学生利用已有知识无法解决的问题，引发了认知冲突，使学生产生了强烈的认知需要。【分组讨论】此时，小组内讨论通过讨论，可以得出：CuSO4溶液由CuSO4和水共同组成，钠没有和CuSO4反应，可能是和水发生了反应。在学生的知识里，没有哪种金属能和水反应。钠真的会与水反应吗？接着通过分组实验进行验证。【分组实验】实验现象证明学生的猜想是正确的，钠能和水反应。【汇报并分析实验
4、现象】学生汇报现象浮、熔、游、响、红。分析实验现象得出：浮：体现了钠的密度比水小；熔：体现了钠的熔点低，得出了钠的部分物理性质。通过熔：还能说明此反应是放热的；游，响：说明有气体生成，反应剧烈；红：说明生成了碱性物质氢氧化钠。这样对钠与水的反应有了感性的认识。【设计实验】请同学们根据钠与水的反应原理，设计收集并检验气体产物的实验方案。【汇报成果】学生设计的钠与水反应的装置图： 【教师追问】产生的气体是什么？通过这样的设问，将学生的思维引向深入。【深入分析】从元素守恒的角度分析，可能是氢气或氧气；从氧化还原的角度分析，钠与水反应生成NaOH，在此过程中Na元素的价态由0价升高到+1价，一定还有另
5、一种元素的价态降低，由于水中的O元素为-2价，已经是其最低价态，所以价态降低的只能是H元素，即生成H2。教师接着质疑；真的如同学们的预测那样生成了H2吗？【演示实验】由教师完成演示实验，钠与水反应的气体收集并验证。【揭示反应实质，得出结论】此时，学生已经能独立完成钠与水反应方程式的书写，并得出此反应的实质是钠置换水中的氢，钠起还原剂作用。这时，学生由感性认识上升到了理性认识。完成了认识上的一次飞跃。【实践应用】教师问：钠的商品包装上标有遇湿危险，为什么？钠着火了，如何灭火？【提出问题】钠在常温下就能与水剧烈反应，说明钠失电子能力很强，其它金属能否与水反应呢？镁带与水的反应从本节教材中的各个内容
6、标题来看，教材在试图归纳金属共同的化学性质，并且教材想通过钠、铁2种金属与水反应的差异再次与初中所学的金属活动性顺序表实现对接和过渡。考虑到人教版教材的这种设计思路后，决定在钠、铁与水反应之间再设计金属镁与水的反应，【分组实验】镁带与冷水的反应。 【教师追问】改变实验条件能否让镁带与水反应更剧烈？【分组实验】镁带在加热的条件下与水反应。【分组讨论】让学生组内讨论钠、镁分别与水反应的条件的异同。【汇报成果】钠、镁分别与水反应的条件说明了钠比镁更容易失去电子。【提出问题】通过刚才对镁的实验条件的控制，猜测铁能否与水反应呢？铁与水蒸气的反应【情境1】铁壶烧水【提出问题】能否控制实验条件给铁以更高的温
7、度？【情境2】日常生活(如打铁铺中)我们常会遇到，将烧红的铁块或铁器，迅速插入冷水中，可发出“嘶”的响声，取出后，铁块或铁器表面生成一层黑色的物质，这说明高温下铁还是能跟水反应的。 【教师追问】能不能设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应？提示：这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分。(也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验)。 (1)如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。学生设计的钠与水反应的装置图：新、旧教材实验装置图：【汇报成果】一组汇报结论后，由其他小组进行评价。目的是发挥小组的作用，调动学生
8、的学习积极性，锻炼学生的实验评价能力和口头表达能力。【分组讨论】让学生组内讨论能够得出新教材中的装置更简洁，检验氢气的方法也更简便。【分组实验】用学生自己选择的最优装置进行实验，使学生体验了成功的喜悦。 在下表中记录实验现象。小结并交流探究活动收获。【得出结论】铁能与水蒸汽反应，会置换出水中的氢，铁起还原剂作用最后请同学们比较3种金属与水的反应情况，并总结规律：Na+H2OMg+H2OFe+H2O反应条件反应产物反应现象化学方程式五、板书设计：二、金属与酸和水的反应1钠与水的反应现象：浮、熔、游、响、红化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22铁与水的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23金属与酸的反应