1、2018高考高三化学1月月考试题05时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷(选择题共54分)一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意.1下列叙述正确的是A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝 C用氯气和消石灰制漂白
2、 D用氢气和氮气合成氨3“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A能全部通过半透膜 B能发生丁达尔现象 C一定能导电 D一定为悬浊液或乳浊液4下列离子方程式表示错误的是A等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合： HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3 + H2OBFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 +3H2OC三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH
3、)3 + 3H+D铜片加入稀硝酸中： 3Cu +2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O5某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+) = 110-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A Fe3+、A13+、Cl-、HS- BK+、Na+、SO42-、NO3-CNH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-DK+、Na+、MnO4-、NO3-6在2KNO3 + S + 3C=K2S + N2 + 3CO2的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是A15gB18gC21gD30g7用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A . 0.5molAL与足量盐酸反应
4、转移电子数为1NAB. 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC所含的电子数为NAD46g和的混合物含有的分子数为NA8. 在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为g/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是A. B.C. D.9已知氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15% B.大于15%C.小于15% D.无法估计10把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝
5、酸根离子的物质的量浓度为A. mol.l-1 B. mol.l-1 C.mol.l-1 D.mol.l-11、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D 1、下列离子方程式正确的是A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3+ + 3SO42- +3 Ba2+8OH3BaSO4+2Al(OH)4B碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+=CO2+H2O C 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶
6、液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+6H2O+02D 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2+2HClO1相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为A111 B123C321 D63214下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是AK、HCO、I、NaBH、Br、NO、Ag CNa、MnO、SO、KDNa、CO、Cl、H15、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固
7、体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA16. 实验室配制1molL1盐酸250mL，下列不需用的仪是：A250ml容量瓶 B托盘天平C胶头滴管 D烧杯17在2KMnO416HCl=2KCl+2MnCl25Cl28H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A18 B81C15 D51 18某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32离子完全氧化，则X2O72离子还原后的化合价为（ ）。A1 B2 C3 D4第卷（非选择题，共46分）19（2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化
8、反应：H2O2 2e- = 2H+ + O2还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。（2）反应中氧化剂是；氧化产物是；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为 。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为 。20、（2分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。若D是一种常见的温室气体；A是一种强
9、电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。若A的体积分数为75的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。（6）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。21（分）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。已知：C + H2OCO+H2 CO + H2O CO2 + H2 C + C
10、O22CO 试回答下列问题: 装置B中最适宜的试剂是 ，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是 ； 根据该实验中的 现象，可证明CO具有还原性； 若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置 与 之间(填字母标号)连接右图中的 装置(选填序号)。22（12分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。将FeSO47H2O配制成溶液。溶液与稍过量的溶液混合，得到含FeCO3的浊液,同时有CO2气体放出。将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。煅烧FeCO3，得到FeCO3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是 。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。 （3）中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是 。（5）已知锻烧的化学方程式是。现锻烧464.0kg的，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg。答案