1、上学期高一化学1月月考试题10 时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 Fe-56第I卷 选择题（共49分）一、选择题（本题有7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个正确选项）1某高一同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9 mmolL。表示该体检指标的物理量是 A溶解度(S) B物质的量浓度(c) C溶质的质量分数(w) D摩尔质量(M)2分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是 A电解质 B弱酸盐 C强碱盐 D
2、碱性氧化物3方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是 A碘化钾 B溴水 C碘酒 D碘化钾淀粉溶液4. 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L KCl溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液XYZANaNaOHNaHCO3BSSO3SO2CCuCuOCuSO4DSiSiO2H2SiO35如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内
3、盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉6下列事实与胶体性质无关的是 A纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲7根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-
4、、Fe2+ DFe2+、I-、Br-二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）8下列叙述中正确的是 A金属阳离子被还原一定得到金属单质B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原D含金属元素的离子不一定都是阳离子9设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有nA个氧原子B1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4LCCl4
5、含有个nA个CCl4分子D1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子10下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNH3的水溶液能导电，说明NH3是电解质CSO2能使溴水褪色，表现了漂白性D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色11下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OB向 FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD氯气通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+8右图表示的是纯净物、单质、化合物、
6、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则所属的类别是 A 单质、 氧化物 B 单质、 含氧化合物C 化合物、氧化物 D化合物、 含氧化合物13“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO + H2SO4(稀)CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(
7、稀)3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O14下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B Ag+、NO3-、Cl-、K+C K+、Ba2+、OH-、SO42- D Fe3+、NH4+、Br-、SCN-第II卷（共51分）三、填空题（本题有5小题，共41分）15(4分)下列物质中氧化铝过氧化钠二氧化硅碳酸氢钠（填序号）：（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是 ；（2）可做耐火材料的是 ；（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是 。16（7分）氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质
8、的实验装置：回答下列问题：（1）装置I中，仪器a的名称为_；（2）装置的作用是 _ ；（3）当有少量Cl2气流通过后，装置中反应的离子方程式为_；（4）当Cl2气流持续通过时，装置中干燥的有色布条能否褪色？ ；（5）装置V反应的离子方程式_17(10分)用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出反应的离子方程式。（1）铁粉中混有少量铝粉 ；（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3 ；（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 ；（4）SiO2中混有少量CaCO3 ；（5）Mg(OH)2混有少量Al(OH)3 。18(14分) 下图中AJ分别代表相关反应的一种物质，其中F、G是单质，已知A分
9、解得到等物质的量的B、C、D，其中B、D在通常情况下为气体。图中有部分生成物未标出请填写以下空白：(1)A的化学式_；(2)写出反应的化学方程式：_；_；(3)写出反应的离子方程式：_；(4)J与F反应的化学方程式：_；(5)在反应中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为_ mol.(6) 写出鉴定A中阳离子的实验方法和现象： 。19. (6分)NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。（）自然界形成NO的化学方程式为 ；（）NO在大气层中可发生反应： NO+O3NO2+O， NO2+ONO+O
10、2上述反应中，NO是 剂，上述反应中，NO是 产物。（）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为无毒气体，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为 。四、计算题(10分)20(1) (4分)120下，将平均相对分子质量为7.2的CO与H2的混合气体0.5mol在氧气中完全燃烧。则混合气体中CO与H2的物质的量之比为_，将燃烧后的产物缓慢通过足量的过氧化钠固体，固体质量增加_g 。(2) (6分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5molL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL(溶液体积变化忽略不计)计算：(要求列式计算)反应中消耗HCl的物质的量 该混合物中铝、铁的物质的量 答案选择题：题号1234567答案题号891011121314答案B (4)C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O (5)0.2