1、上学期高一化学1月月考试题09时间：90分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Ne-20，N-14，C-12，S-32，Cl-35.5第卷（44分）一、单项选择题（本题共有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请将答案填入答题栏中。）1、下列混合物可用溶解过滤蒸发操作分离的是A、混有泥沙的食盐 B、混有水的酒精C、白糖与食盐的混合物 D、铁粉和泥沙的混合物2、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 A、75的酒精溶液 B、硝酸钠 C、Fe(OH)3胶
2、体 D、豆浆3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B、10克氖气所含原子数约为NAC、22.4 L SO2所含的分子数为NAD、2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA4、下列说法正确的是A、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1：3B、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC、18g水在标准状况下的体积为22.4LD、相同质量的CO和N2，其体积比为1:15. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 6、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其
3、中发生了氧化还原反应的是A、浓硫酸质量变大 B、铝的表面生成致密的保护膜C、澄清的石灰水变浑浊 D、氢氧化钠固体表面变潮7、下列反应中，水作还原剂的是 A、CO2H2O =H2CO3 B、Na2O + H2O = 2NaOHC、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 2H2O = 2NaOH + H28、下列各组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是A、氢氧化铜和盐酸氢氧化钡和盐酸 B、氯化钡和硫酸钾 氢氧化钡和硫酸C、澄清石灰水和碳酸钠氯化钙和碳酸钾 D、碳酸氢钠和硫酸碳酸钠和盐酸9、下列离子组能大量共存的是A、K+ 、H+、SO42、OH B、Na+、Mg2+
4、、OH、NO3 C、Na+、H+、Cl、CO32 D、Mg2+、Cu2+、Cl、SO42 10、等质量的CH4、H2、HCl、SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是A、 B、C、 D、二、不定项选择题（本题共有6小题，每小题4分，共24分。每小题有12个正确答案，有2个答案的，全选且正确得4分，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。）11、下列叙述正确的是A、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D、体积为22.4L的O2，其质量可能为32g12、现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带
5、铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、温度计、牛角管和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目有A、过滤 B、蒸发 C、蒸馏 D、分液13、下列离子方程式正确的有A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- Ba2+ BaSO4B、稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H+ Zn2+ + H2C、NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2D、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH- + H+ H2O14、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：下列有关
6、该反应的叙述正确的是A、氮化铝中氮元素的化合价为-3B、上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子 C、在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂D、该反应不属于四种基本反应类型中任一种15、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A、0.15mol/L B、0.45mol/LC、0.6mol/L D、0.3mol/L16、将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是A、0.05mol B、0.1mol C、0.25mo
7、l D、0.5mol第卷（共56分）三、填空题（方程式3分，其余每空2分，共15分。）17、今有十种物质：铝线 石墨 CO2 BaSO4晶体 纯硫酸 金刚石 石灰水 乙醇 熔化的KNO3 液态HCl（填序号）其中，能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非金属单质的有 。 18、在3Cu+8HNO 3（稀）= 3Cu（NO3）2+4H2O+2NO中， 是还原剂， 是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则电子转移的总数是 。写出以上反应的离子方程式 。四、推断题（方程式每个3分，其余每空2分，共16分）19、将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：IEEI （1）A和
8、B中溶质的化学式A ；B、 。（2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 A+BC+E： ； D+H2H+P： ； E+Na2CO3F+G： ； F+盐酸I+E： 。五、实验题（15分）20、实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题 (1)（2分）用托盘天平应称取十水碳酸钠（Na2CO310H2O）晶体的质量为 。(2)（2分）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的十水碳酸钠晶体的质量是 (1g以下用游码)。(3)（2分）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的编号为(同一步骤可用多次)： B（
9、 ）（ ）（ ）B（ ）（ ）（ ）。A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果.(4)（3分）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有 (5)（32=6分）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?A、定容时俯视刻度线 B、没有将洗涤液转入容量瓶 C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 六、计算题（10分）21、将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm3的稀硫酸。求：（1）所需浓硫酸的体积；（2）所需水的体积。（水的
10、密度可视为1g/cm3）参考答案第卷（1-10小题每小2分，11-16小题每小题4分，共44分.）题目12345678910答案ABDAABCCDA题目111213141516答案BDACBADDC三、填空题（方程式3分，其余每空2分，共15分。）四、推断题（方程式每个3分，其余每空2分，共16分）19（1）A、Ba(OH)2 B、CuCl2 （2）A+BC+E：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2D+H2H+P：H2 +CuO Cu + H2O E+Na2CO3F+G：Ba2+ + CO32- = BaCO3F+盐酸I+E：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O五、实验题（15分）六、计算题（10分）21、（1）108.7mL ；（2）900mL。