1、山东省威海荣成市2020-2021学年高一化学上学期期中试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后，将答题卡交回。第I卷(选择题 共50分)注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列实验结论或现象与实验操作或事实不相匹配的是实验操作或事
2、实实验结论或现象A用金属钠冶炼金属钛利用金属钠的还原性B将灼烧后的铜丝放入充满Cl2的集气瓶中产生棕黄色的烟C将补铁剂与维生素C同时服用利用维生素C的氧化性D用明矾KAl(SO4)212H2O净水利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质2我国科学家屠呦呦因发现了用于治疗疟疾的青蒿素而获得了诺贝尔奖。下列关于青蒿 素的研制过程经历的正确顺序为 提取有效成分 广泛应用 测定结构 确定组成 获得晶体 合成与修饰 研究的缘起A B C D3实验室用粗盐提纯制取食盐晶体过程中，下列操作不需要的是 A B C D4下列实验中，原理不同于其它三个的是A利用电泳将油漆均匀沉积在镀件上 B利用滤纸除去粗盐水中的泥
3、沙C利用玻璃纸分离淀粉溶液中的NaCl D利用鸡蛋壳膜除去碘化银胶体中的KNO35下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A用84消毒液消杀新冠病毒B过氧化钠用做呼吸面具的供氧剂C用双氧水处理泄漏的氰化钠(NaCN)D用石灰浆固化CO26下列说法错误的是A氧化还原反应的实质是有电子的转移B为验证葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化性，可选择淀粉碘化钾溶液C某元素由化合态转变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原D强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应7下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是饱和NaCl溶液 A除去Cl2 中的HCl NaOH溶液 DCl2 的尾气 吸收 246810B配制10
4、0g10% 的NaCl溶液 煤油 C金属钠的保存 8下列物质分类正确的是选项混合物化合物电解质酸性氧化物 A漂白粉AgI胶体金属铜Mn2O7 B氯水氯化镁固体NaClSO3 C蓝矾Na2O2H2SO4NO D碱石灰乙醇盐酸CuO9化学与我们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是A硅胶、熟石灰可用作食品干燥剂B为预防碘缺乏症可在食盐中加入KIO3 C激光打印机的墨粉中含有Fe3O4DNaHCO3用作食品膨松剂10下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A熔融氢氧化钠 B碘化钾溶液 C液态氯化氢 D铁丝11检验下列物质所选用的试剂错误的是选项待检验物质所用试剂 A氯水中的ClAgNO3溶液、稀硝酸
5、 B未知溶液中的HCO3氢氧化钡溶液 C未知溶液中的SO42稀盐酸、BaCl2溶液 D钠与水反应有OH生成酚酞试液12下列说法正确的是A同温同压下，O2和Cl2的密度相同B同体积、同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量不一定相等C同温同压下，气体体积的大小由微粒种类决定D同温同压下，相同质量的O2和O3，体积相同13设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是ANa2O2与CO2反应，生成1molO2时转移的电子数为4NAB0.1 molL1硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAC标准状况下，11.2L甲烷(CH4)含有的质子数为5NAD常温常压下，17g H2O2参加反应时转移电子数一定为NA1
6、4下列说法错误的是A金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成淡黄色的Na2OB在加热条件下Na2O2比Na2O稳定C将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀和气体产生DNa2CO3比NaHCO3热稳定性强15根据下列事实所得结论正确的是选项事 实结 论ANH3的水溶液能导电NH3属于电解质B碳纳米颗粒直径为1100nm碳纳米颗粒属于胶体CNa2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物D干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色验证Cl2能与水发生反应164月27日，武汉大学抗疫科技攻关团队最新研究成果武汉两所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析于Nature在线发表
7、。下列有关胶体的说法错误的是A可用渗析法提纯、精制胶体B丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液C氢氧化铁胶粒带正电荷，一个胶粒中含有一个Fe(OH)3D气溶胶是胶体的一种，是混合物 17下图为配制100mL1.0 molL1NaCl溶液的部分操作，正确的操作顺序是A B C D18下列离子方程式书写错误的是A氯气通入水中制氯水：Cl2 + H2OH+ + Cl+ HClOB小苏打溶液与硫酸氢钠溶液混合：HCO3+ H+H2O + CO2C双氧水与酸性KMnO4溶液混合：2MnO4+ 5H2O2 + 6H+2Mn2+ + 5O2+ 8H2OD氢氧化钡溶液与硫酸等浓度等体积混合：Ba2+ + SO42+
8、 H+ + OHBaSO4+ H2O19某化学小组在实验过程中，需要485mL0.3 molL1NaOH溶液。下列说法错误的是A需称取固体NaOH 6.0gB溶解时未冷却至室温就转移，会导致所配溶液浓度偏高C加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，会导致所配溶液浓度偏高D容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条20唐代孙思邈的伏硫磺法中就记载了类似“一硫二硝三木炭”的黑火药配方。发生反应的化学方程式为：2KNO3+3C+SN2+3CO2+K2S。下列说法错误的是 A氧化剂：KNO3和SB上述反应中，每生成1molN2转移电子10NAC氧化产物与还原产物的物质的量之比为
9、32D消耗32g单质硫，产生89.6L(标况下)气体21下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量H+的溶液：Na+、Al3+、SO42、ClB滴加酚酞显红色的溶液：Na+、Ba2+、SO42、HCO3C含有大量Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN、NO3D含有大量ClO的溶液：H+、Fe3+、SO42、Cl饱和石灰水 22下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是石灰乳 浓盐酸 ANaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq) 高温 Al Cl2 (少量) BKClO3(s) Cl2 Ca(ClO)2 盐酸 O2 CFe3O4(s) Fe FeCl2(s) DNa Na2O2 N
10、aCl(aq)23“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是AFe从CuSO4溶液中置换出Cu；Na从FeCl3溶液中置换出FeBCa(ClO)2溶液中通入适量CO2恰好反应，所得溶液具有漂白性；Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2恰好反应，所得溶液也具有漂白性CFe与Cl2反应生成FeCl3；Fe与I2反应生成FeI3DCu(OH)2受热分解生成CuO；Fe(OH)3受热也易分解生成Fe2O3Cu2+ Cu2+ Fe2+ CuS O2 Fe3+ Fe3+ H2S S Cl 24将H2S和空气的混合气
11、体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)，可变废为宝回收S，转化关系如图所示。下列说法错误的是A该过程的总反应为：2H2S+O22S+2H2OB由图示转化可知氧化性：O2Fe3+SC在转化过程中，废液里的FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用D转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应25某Fe2(SO4)3溶液VmL中含有SO42ag，现从中取出该溶液体积的，稀释成5VmL，稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为A molL1 B molL1 C molL1 D molL1第卷（非选择题 共50分）注意事项：1第卷包括4小题，共50分，将答案写在答题卡上2答卷前
12、将答题卡内的项目和座号填写清楚26（14分）现有下列物质：Fe2(SO4)3溶液 酒精 二氧化硫 铜 过氧化钠 FeSO4溶液 CuO 漂白粉，回答下列问题：（1）在表格空白处填写符合条件物质的序号条件序号能导电属于碱性氧化物属于电解质（2）从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe3+Cu2+ (用离子方程式表示)。（3）中混有少量的，除杂过程中选用的试剂和操作方法为 。（4）将1.12g铁粉加入25mL2 molL1的中，充分反应后溶液中n(Fe3+)n(Fe2+) 。（5）设计实验证明某溶液含有、中的两种阳离子 。27（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须
13、严格控制用量。请按要求回答下列各小题。 （1）若要预测NaNO2的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从 和 两个角度进行预测。 （2）NaNO2中N元素的化合价为 。在酸性条件下，可将KI转变为I2，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为 ，该实验事实证明NaNO2具有 性。（3）已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为 ，该事实证明NaNO2具有 性。 （4）实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2。反应原理为：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O，请选择合适的制气装置 (填序号)。有孔塑料网 A B C D（5）误食NaNO2会导致血红蛋白
14、中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案 。28（11分）某种抗酸药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：配制250mL1.0 molL1稀盐酸和100mL1.0 molL1NaOH溶液；向4片研碎后的药片中加入20.0mL蒸馏水；加入25.0mL1.0 molL1稀盐酸；用1.0 molL1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0mL。请回答下列问题： （1）需称取NaOH固体 g。（2）配制250mL1.0 molL1稀盐酸，需要用到的仪器有烧杯、量筒、 、 、 。 （3）写出
15、步骤加入稀盐酸发生反应的离子方程式 。（4）配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度 （填“偏高”“偏低”“无影响”，下同），用该NaOH做上述实验，测得碳酸氢钠含量 。（5）该药片中碳酸氢钠的含量为 g/片。29（13分）利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中均含氯元素。回答下列问题：单质 化合价-1 0 +1 +3 +2 +4 +5 氢化物 氧化物 酸 钠盐 物质类别 +6 +7 （1）的化学式为 ，的电离方程式为 。（2）实验室中常见的制取的离子方程式为 。工业上常用电解的水溶液制取，每生成71g转移电子 mol。（3）属于 （填“电解质”
16、“非电解质”）。（4）与混合可产生，反应的离子方程式为 。（5）可与热的浓碱液反应生成和，该反应中氧化产物与还原产物之比为 。（6）含的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的NH4+转化为N2，反应的离子方程式为 。高一化学参考答案及评分标准选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213CBDADBABAABBC141516171819202122232425ADCADCBACDDC26（14分，每空2分）（1）；（2）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（3）足量铁粉，过滤（4）11（5）取少许溶液于试管中，滴
17、加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+；另取溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色退去，证明含有Fe2+。27（12分，除标注外，其余每空1分）H:O:O:H H:O:O:H （1）物质类别 元素价态 （2）+3 2NO2+4H+2II2+2NO+2H2O (2分) 氧化（3）2NaNO2+O22NaNO3 (2分) 还原（4）C （5）服用维生素C (2分)28（11分，除标注外，其余每空1分）H:O:O:H H:O:O:H （1）4.0 (2分) （2）玻璃棒 250mL容量瓶 胶头滴管 （3）HCO3+H+H2O+CO2 (2分)（4）偏高 偏高 （5）0.42 (2分)29（13分，除标注外，每空2分） （1）Cl2O7 (1分) HClO4H+ ClO4 (1分)（2）MnO2+4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O 2 （3）电解质 (1分) （4）ClO+Cl+2H+H2O+Cl2 （5）15 （6）3ClO+ 2NH4+3H2O+ 3Cl+N2+2H+