1、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成 n mol Z，同时生成2n mol YABC D解析：选C。在一定条件下，可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g)达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，单位时间内X、Y、Z各自生成的物质的量等于其消耗的物质的量，X、Y、Z的浓度不再发生变化，容器中的压强不再发生变化。但X、Y、Z的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)H0，
2、若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()A BC D解析：选A。与相比，由于能把反应产生的热量散到周围环境中，相比来说相当于降低温度，故平衡右移，平衡时C的体积分数大于；与相比，由于反应向右进行时分子数减少，故中活塞下移，相对来说，相当于给体系加压，平衡右移，故C的体积分数大于。(2012邵阳高二质检)有一化学平衡：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图是表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是()A正反应是吸热反应，mnpqB正反应是吸热反应，mnpqD正反应是放热反应，mnp
3、q。将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定容积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液中，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。ASO2和SO3的浓度相等BSO2的百分含量保持不变C容器中气体的压强不变DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变(2)该反应达
4、到平衡时SO2的转化率为(用百分数表示)_。解析：(1)平衡标志的判断：一是正逆反应速率相等，二是各组分含量保持不变。浓度相等不能作为平衡标志的判据，A不正确；由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡标志判据；D项中均表示正反应速率，不正确。由于均为气体反应，气体的质量守恒，容器的容积不变，密度不变，不能作为平衡的标志。(2)消耗O2的物质的量：07 mol0.45 mol生成SO3的物质的量：0.45 mol20.9 molSO2和SO3的物质的量之和：0.95 mol则反应前SO2的物质的量为0.95 mol，SO2的转化率：100%94.7%。答案：(1)BC(2)94.7%反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。解析：升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；C为气体，mnp，若A、B都为气体，则增大压强，平衡不会移动，而加压平衡发生移动，则A、B中至少有一种为非气态，则平衡必定逆向移动；由题意知改变B的量，平衡不移动，则B应为固态或液态。答案：(1)吸(2)逆反应(3)气 高考资源网%
