1、化学键第三课时导学案目标1.掌握化学键的定义和化学反应的实质2.了解分子间作用力及与化学键的区别3.了解氢键的定义和判断重点化学键型与化合物的关系二次备课难点分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响自主学习(阅读课本P23科学视野，回答下面几个问题，并进行小组讨论，时间10min)直接相邻的分子之间的相互作用是不是化学键？是不是所有物质中都存在化学键？化学反应的本质？什么是分子间作用力？什么是氢键？问题生成记录： 精讲互动一、分子间作用力1定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。2.特征：广泛存在于分子间；只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；分子
2、间作用力远远小于化学键；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。3.影响分子间作用力大小的因素组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。如：I2 Br2 Cl2 F2 ；HI HBr HCl ； Ar Ne He相对分子质量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。二、氢键：分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，可以看作是一种较强的分子间作用力。三、离子化合物、共价化合物的判断方法：1离子化合物：_2共价化合物：_3根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中
3、不能电离的化合物是共价化合物等等。4离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键(包括极性键、非极性键或配位键)；共价化合物中一定不存在离子键，只含有共价键(包括极性键、非极性键或配位键)。达标训练基础题1指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、 H2S、 NaOH、 HF、 SO2、 Na2O2、 H2O。2下列关于化学键的叙述正确的是( )A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用3下列事实与氢键有关的是( )A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱提高题1下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ( ) AH2S BHCl CPH3 DSiH4 2下列关于化合物的叙述正确的是( )A单质分子中一定存在共价键 B溶于水能导电的化合物一定是离子化合物C离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定能导电D.气态物质中一定有共价键作业反思板书设计
