1、四川省攀枝花市七中2012届高三第五次诊断理科综合化学试题 （满分300分，答题时间150分钟） 本试卷分为第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束，只将答题卡收回。 出题:刘智勇 李鹏 杨秀华第I卷（选择题，共21个小题，每小题6分，共126分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。一、选择题（本大题包括13个小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）6.下列说法正确的是A 宏观物体对外不显电性，是因为
2、它们的组成微粒都是电中性的原子或分子B 利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子 C “低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料 D “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中氢离子数为NA B.3.65g液态HCl中构成的粒子总数为0.2NAC.常温下5.6gFe投入足量浓硝酸中，则转移电子数为0.3NAD.常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA8下列离子方程式书写正确的是( )A. 用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O2Cl 通电 H2
3、C122OHB. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OC. 熔融状态下的NaHSO4能够导电：NaHSO4NaHSO42D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr29下述实验不能达到预期实验目的的是（ ）序号实验内容实验目的A将25g CuSO45H2O溶解在975g 水中配制质量分数为16%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉
4、淀C室温下，用pH试纸测定浓度为01mol/L NaClO溶液和01mol/L CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响10在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3 mol H2，发生反应，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是()11下列说法正确的是（ ）A相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；
5、c（NH4） 由大到小的顺序是：B某物质的溶液中由水电离出的c（H+）110a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aC物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+） +c（H+） = c （S2） +c （HS）+c （OH） DAgCl悬浊液中存在平衡： AgCl（s）Ag+（aq）Cl（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小12关于下列装置说法正确的是( )A用装置精炼铜时，c极为粗铜B装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成1
6、3.下图是一些常见有机物的转化关系，对于反应的说法不正确的是( )A只有反应是取代反应 B只有反应是加聚反应C只有反应是酯化反应 D只有反应是氧化反应26（14分）A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和；E的正二价阳离子电子层结构与氩原子相同。请按要求回答下列问题：画出E原子的原子结构示意图 ，写出由A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式 。 由上述元素组成的化合物中属于
7、极性键构成的非极性分子是 （只要求写出两种，用化学式表示）。由C与E形成的化合物高温时与单质B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式 。写出上述元素形成的化合物或单质中：一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式 ；上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是 （至少写出两种）。某一种可污染空气的化合物与强氧化性单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为 。 27（14分）已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系。回答以下问题：化合物D单质甲化合物A化合物B化合物D化合物C化合物A与化合
8、物B单质丙单质乙单质乙单质丙和化合物A（1）化合物A的电子式为 ；化合物D的化学式为 。（2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为： 。（3）下列说法正确的是 。 A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质 B、图中五个转化关系，有三个是化合反 C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体 D、图中五个转化关系均为氧化还原反应（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为 ，正极的电极反应式为 。28（16分）为减少CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。最近科掌家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾
9、溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下： （1）请写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式 。 （2）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。 （3）若在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定条件下发生上述反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，v(H2)= ；氢气的转化率 ；能使平衡体系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有 。 （
10、4）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。 （5）常温下，0.1 molL KHCO3。溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 29（16分）亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是 。检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可。（2）加热的作
11、用是 ，加热时间不能太长的原因是 。（3）试剂A是 。在足量的亚硫酸钠溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为无色。（4）写出以上反应的离子方程式 。（5）以上反应后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子。设计实验检验SO42- 和Br-，写出实验方法。试剂不限。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：化学部分答案一、选择题题号678910111213答案BDDCCACA二、 非选择题26（14分，每空2分） CH4 、CO2、CS2（任选2个）CaO3 C CaC2COH2SO3SO2H2 O27（14分）、 （2分）； CO（2分）（2）C6H12O6（s）6O2
12、（g）=6CO2（g）6H2O（l）；H=2 808 kJmol （3分） （3）B、C、D （3分）（4）石墨 （1分）； O2+4e- + 4H+= 2H2O （3分）28（16分）（1）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2（2分） （2）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）；H=49.47kJ/mol（3分） （3）v(H2)=0.24mol/（Lmin）（2分）80%（2分）降低温度（或加压或增大H2的量或将H2O（g）从体系中分离等）（2分） （5）高温水蒸气（2分） （6）c（K+）c(HCO-3)c(OH-)c(H+)c(CO2-3)（3分）29（16分） （1）SO32-与Fe2+、Ca2+结合，形成沉淀。（2分）（2）加快亚硫酸钠的溶解 （或加热是为了加速反应）（2分）防止亚硫酸受热分解成二氧化硫，逸出。（2分）（3）品红溶液（2分）（4）3SO32- + Br2 + H2O = 2HSO3- + SO42- + 2Br -（2分）（5）实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管，加入过量盐酸，加入氯化钡溶液。（2分）有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。（1分）步骤2：取少量待测液放入试管，加入过量氯水。（2分）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（1分）