1、1(2011高考新课标全国卷)将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H)B. Ka(HF)C. D.解析：选D。HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误。电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误。 当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近107molL1，所以减小，C错误。，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。2
2、下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH7的溶液，可能呈酸性C当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH解析：选D。A项因pHlgc(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越强；pH越大，c(H)越小，则c(OH)越大，碱性越强，A项正确；B项在常温下，pH7的溶液呈酸性，B项正确；C项当c(H)或c(OH)小于1 mol/L时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；D项用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入溶液中测pH，正确的做法为：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿上或
3、玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以D项错误。3已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H)4.32104mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A11014 B11014C11014 D无法确定解析：选C。水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，KW11014，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。4中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通
4、过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100 时，水的离子积常数KW11012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入NaClC加热水至100 D在水中加入KOH(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。解析：(1)向水中加入NaHSO4，c(H)增大，平衡向左移动，A正确；向水中加入NaCl对水的电离平衡无影响，
5、平衡不移动，B错误；加热平衡向右移动，仍呈中性，C错误；在水中加入KOH，c(OH)增大，平衡向左移动，但溶液呈碱性，D错误。(2)100 时水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色。答案：(1)A(2)淡黄中中5. 水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25 时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_，造成水的离子积增大的原因是_。解析：25 时，KW1107110711014，100 时，KW1106110611012，故水的离子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H)与c(OH)增大，KW增大。答案：1101411012水的电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，水电离出的c(H)、c(OH)增大，离子积常数增大 高考资源网%
