1、寒假精练2化学平衡的移动典题温故1反应A(g)+3B(g)2C(g) Hv逆D图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂5将2mol SO2和1mol O2分别置于相同容积的甲、乙两密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在该过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A达到平衡所需的时间：甲乙B甲中SO2的转化率乙中SO2的转化率C混合气体中SO3的含量：甲乙D气体的总物质的量：甲乙6高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）温度100
2、011501300平衡常数4.03.73.5AH0B1000时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，此时反应向正反应方向进行C其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率7某温度下，在2 L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是B增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学
3、平衡常数增大D此时，B的平衡转化率是40%8在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)（ ）AQc不变，K变大BQc不变，K变大CQc变小，K不变DQc变大，K不变9有平衡体系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，为了增加甲醇的产量，应采取的压强措施是（ ）A高温、高压B适宜温度、高压、催化剂C低温、低压D高温、高压、催化剂10我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。已知：2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/mol 2Fe(s) + 3/2
4、O2(g)=Fe2O3(s) H=825.5 kJ/mol 反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=_ kJ/mol。 反应1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000的平衡常数等于4.0。在一容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。 （1）CO的平衡转化率为 _。 （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 _。 a提高反应温度b增大反应体系的压强 c选取合适的催化剂d及时吸收或移出部分CO2 e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
5、高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下与H2反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率(H2)=_。 （2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表： 容器反应物投入的量反应物转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1molCO和2molH21c1放出Q1 kJ热量乙1molCH3OH2c2吸收Q2 kJ热量丙2molCO和4molH23c3放出Q3 kJ热量则下列关系正确的是 _（填序号）。 Ac1=c2；B2Q1
6、=Q3；C21=3D1+2=1；E该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量11.对于可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，回答下列问题：(1)830K时，若起始时c(CO)=2 molL-1，c(H2O)=3 molL-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_;平衡常数K的值为 _。(2)830K时，若只将起始时c(H2O)改为6 molL-1，则水蒸气的转化率为_ 。(3)若830K时，某时刻混合体系中各气体的浓度为c(CO2)=0.4molL1c(CO)=0.6molL1c(H2O)=3molL1，c(H2)=2molL1请判定该体系中反应进行的方向：_ (
7、填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)。恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 _ mol。(2)若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为 _mol。(3)若开始时放入x mol A2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= _，y= _。答案与解析一、典题温故1. 【答案】C【解析】对速率：降温，速率减小，即：正、逆反应速率均减小；对平衡：降温，平衡向放热反应方向移动，该反应H
8、0，说明正向是放热的，则正向移动。综上，答案为C。2. 【答案】B【解析】由图可知，根据先拐先平衡，条件高，则温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，同理据图可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ne+f。A催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，故A错误；B由图可知，温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故B正确；C由可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有np，B项错误；C曲线上点为平衡点，点3对应的转化率小于平衡转化率，则点3时反应正向进行
9、，则反应速率v正v逆，C项正确；D若m+n=p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，D项错误；答案选C。5. 【答案】A【解析】根据甲容器平衡时混合气体物质的量计算参与反应的n(SO2)，并计算其转化率；本题中达到平衡时，恒压容器的体积比恒容容器的体积要小，所以与甲相比，乙相当于加压，加压可以加快反应速率；平衡时与甲相比，乙相当于加压，增大压强平衡正向移动，正反应方向为气体总物质的量减小，且SO3的体积增大的方向，据此分析解答。A反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正向进行，气体物质的量减小，甲容器保持恒温恒容，则压强逐渐减小，乙容器
10、恒压，反应中压强乙甲，乙中反应速率大，达到平衡所需的时间为：甲乙，A正确；B达到平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，压强增大平衡正向移动，则乙的转化率大，故B错误；C乙的转化率大，则混合气体中生成物的含量较多，故C错误；D达到平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，压强增大平衡向气体体积减小的方向移动，则气体的总物质的量：甲乙，故D错误。6. 【答案】B【解析】A升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，H0，A错误；B1000时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8 mol，Qc=3.64.0，此时反应向正反应方向进行，B正确
11、；C其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值不变，C错误；D其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，则CO的平衡转化率降低，D错误；答案为B。7. 【答案】D【解析】A平衡常数只与气体和溶液有关，与固体和纯液体无关，该反应的化学平衡常数表达式是，A项错误；B增加B的量，反应速率加快，平衡正向移动，B的转化率降低，B项错误；C增大体系的压强，平衡向着体积缩小的方向移动，即平衡正移，平衡常数只与温度有关，与压强无关，C项错误；D根据题干利用三段法可知： 3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)始（mol） 4 2 0 0转（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8平（mol） 2.8 1.2
12、 1.6 0.8B的平衡转化率=40%，D项正确；答案选D。8. 【答案】C【解析】平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，反应物浓度增大，浓度熵减小，平衡向正反应方向进行，SO2的转化率升高，氧气的转化率降低，温度不变，平衡常数不变，答案选C。9. 【答案】B【解析】由CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0知，该反应为放热的体积缩小的可逆反应，高温将会使平衡逆向移动，不利于提高甲醇的产量，但温度太低，反应速率太慢，也不利用提高单位时间内的产量，所以温度应适当；高压能使平衡正向移动，从而提高甲醇的产量；催化剂不能改变生成物的产量，但可提高平衡前单位时间内生成物的产量。A高温对
13、提高甲醇的产量不利，高压有利于提高甲醇的产量，A不合题意；B适宜温度、高压、催化剂，都对提高甲醇的产量有利，B符合题意；C低温、低压，都对提高甲醇的产量不利，C不合题意；D高温对提高甲醇的产率不利，高压、催化剂对提高甲醇的产率有利，D不合题意。10. 【答案】-23.5 （1）60% （2）d （1）0.15mol/(Lmin) （2）ADE 【解析】I.2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/mol2Fe(s) + 3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=825.5 kJ/mol由盖斯定律得到Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)则H=566+82
14、5.5=23.5kJ/mol，故答案为：23.5；.（1）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则： 1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)开始(mol) 1 1变化(mol) n n平衡(mol) 1n n+1所以=4，解得n=0.6，则CO的平衡转化率为100%=60%，故答案为：60%；（2）a、该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故a不符合题意；b、反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故b不符合题意；c、加入合适的催化剂，平衡不移动，故c不符合题意； d、移出部分CO2，平衡向正反应
15、移动，CO的平衡转化率增大，故d符合题意；e、粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触，平衡不移动，故e不符合题意；故选d；.（1）达到平衡时生成甲醇为：0.75mol/L，则消耗的c(H2)=20.75mol/L=1.5mol/L，v(H2)=0.15mol/(Lmin)；（2）A、甲、乙相比较，把乙等效为开始加入1mol CO和2mol H2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡时甲醇的浓度c1=c2，故A正确；B、甲、丙相比较，丙中反应物的物质的量为甲的2倍，相当于压强增大，对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移动，故2Q1Q3，故B错误；C、甲、丙相比较
16、，丙中反应物的物质的量为甲的2倍，相当于压强增大，对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移动，故13，故C错误；D、甲、乙处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，则1+2=1，故D正确；E、甲、乙处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，两个方向转化的和恰好为1mol，所以该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量，故E正确；故答案为：ADE。11. 【答案】.（1）40% 1 （2）25% （3）正向进行 .（1）1-a （2）3a （3）2 3-3a 【解析】.（1）若起始时，c(CO)=2 molL-1，c(H2O)=3 molL-1，平衡时
17、CO的转化率为60%，列出三段式为：CO+H2O(g)CO2+H2起始量(mol/L) 2 3 0 0变化量(mol/L) 1.2 1.2 1.2 1.2平衡量(mol/L) 0.8 1.8 1.2 1.2则水蒸气的转化率为；平衡常数K的值为；答案为：40%；1；（2）温度不变，平衡常数不变，设CO的转化浓度为x，据此列出三段式进行计算： CO+H2O(g)CO2+H2起始量(mol/L) 2 6 0 0变化量(mol/L) x x x x平衡量(mol/L) 2-x 6-x x x则平衡常数，解得x=1.5mol/L，则水蒸气的转化率为；故答案为：25%；（3）此时该反应的浓度商为，则反应正
18、向进行；故答案为：正向进行；.（1）根据化学平衡三段式列式计算 A(g)+B(g)C(g)起始量(mol) 1 1 0变化量(mol) a a a平衡量(mol) 1a 1a a则A的物质的量为(1a)mol；故答案为：1-a；（2）在恒温恒压条件下，若开始时放入3mol A和3mol B，同等程度改变反应物的用量，A、B物质的量之比也为11，将建立与(1)等效的平衡状态，所以到达平衡后，依据(1)中的计算可知，生成C的物质的量为3a mol；故答案为：3a；（3）恒温、恒压下到达平衡后，C的物质的量为3a mol，说明与（2）所达到的平衡是完全相同的平衡状态，则满足极值转化后A、B起始量分为3mol、3mol，则有A(g)+ B(g)C(g)起始量(mol) x 2 1极值转化(mol) x+1 2+1=3 则x+1=3，x=2；因为极值转化后A、B起始量分为3mol、3mol，与（1）中A、B的物质的量之比均为1：1，则为等效平衡，平衡时转化率相同，各物质的量均是A中的3倍，则平衡时A的物质的量为y=3(1-a)mol=3-3a mol；故答案为：2；3-3a。
