1、（人教版）氮及其化合物质量验收试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1下列现象的产生与人为排放大气污染物氮的氧化物无关的是(A)A闪电B光化学烟雾C酸雨D臭氧层空洞【解析】：B、C、D选项是常见的大气污染的结果，均与人为排放的氮的氧化物有关。而A选项则是一种自然现象。2为使天空更蓝，空气质量更好，很多电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝(氮)，脱硝是除去煤燃烧过程中产生的(B)AN2BNOxCNH3 DNH4NO3【解析】：N2和NH4NO3不需要处理，A、D项错误；燃烧过程中不会产生NH3，C项错误。3现有下列物质：氯水氨水浓硝酸氢氧
2、化钠溶液AgNO3溶液，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是(B)ABCD【解析】：见光易变质易挥发的试剂一般保存在棕色试剂瓶中。4某实验过程如图所示，则图试管中的现象是(A)A铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D无明显现象，因稀硫酸不与铜反应【解析】：在试管的溶液中含有NO，加入稀硫酸，酸性条件下NO与铜反应生成无色气体NO，NO遇到空气变为红棕色，A选项正确。5“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(B)A加热时，a上部聚集了固
3、体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深【解析】：A选项：NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固体NH4Cl；B选项：I2易升华，正确；C选项：氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅 ；2NO2N2O4为放热反应，所以d内气体颜色变深。65种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（ B ）A.X可能是一种 BM可能是金属C
4、E是一种有色气体 DXY可能是非氧化还原反应【解析】：5种物质中均含有同一元素M，且Z为NO，故M元素为N元素或O元素，B项错误；根据几种物质间的转化关系可知M元素应为N元素；若X是NH3，则转化关系为，XY也可能是，ZE是NONO2，A、C项正确；上述转化也可能为O3O2 NONO2HNO3，O3 O2的转化，为非氧化还原反应，D项正确。7有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是( C)AO2、NO、HCl、
5、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4【解析】： 由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO和O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。8对下列事实的解释正确的是(B)A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药
6、，是因为硫酸钡不溶于酸C向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应【解析】：二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。9下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(D)ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现
7、白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【解析】：不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl；硝酸能将SO氧化成SO，B项实验不能说明原溶液中一定有SO可能有SO；铁和稀硝酸反应生成的气体是NO不是H2。10硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(D)A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛
8、装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性【解析】：使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，是因为HNO3NaOH=NaNO3H2O，而不是因为强氧化性，D错误。11无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而且几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( B )ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2【解析】：因为为无色混合气体，则没有NO2，从反应流程看，部分气体被浓硫酸吸收，说明存在NH3，通过足量的Na2O2后，气体显红棕色，说明生成了NO2，则原
9、来气体中存在NO以及CO2，最后气体被水吸收后几乎无气体剩余，则原气体中没有N2，NO和生成的氧气完全被水吸收生成HNO3，故B项符合题意。12如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(A)选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱【解析】：向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，产生NH3。NH3遇挥发出来的HCl生成NH4Cl固体而产生
10、白烟；H2SO4难挥发，因此浓H2SO4附近无明显现象，但NH3与H2SO4能反应；氨水能使MgCl2、AlCl3等溶液变浑浊；NH3与水反应生成的NH3H2O电离出OH而显碱性，但NH3不是碱。13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO)c(NO)2.5 molL1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为(B)A12.8 gB19.2 gC32.0 gD38.4 g【解析】：混酸与金属反应一般用离子方程式进行计算，3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，当n(H)n(NO)82时，消耗的铜的质量最大；依据n(SO)n(NO)0.5 mol、2n(SO)n(NO)n(NO)82可知n(
11、NO)0.2 mol，消耗铜为0.3 mol。14某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(A)A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1【解析】：关键看图，铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2F
12、e3=3Fe2，BC段产生氢气，反应为Fe2H=Fe2H2，可知NO反应完了，第二份中NO应为330.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为2.5 molL1，NO物质的量为0.2 mol。所以选A。二、非选择题：本大题包括4小题，共58分15（每空3分，共12分）某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为11。(c)将D加
13、热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)已知2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是_(用化学式表示)。(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有_。(3)写出D中发生反应的化学方程式：_。(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式_。【答案】：(1)NO、N
14、O2、N2、H2 (2)酸性、氧化性(3)Fe2O33H22Fe3H2O N23H22NH3(4)12Mg30H5NO=12Mg2NHNO2NON2H212H2O（4分）【解析】：NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO与NaOH溶液不反应，但有NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，结合(a)说明产物中有NO和NO2两种气体且两者的体积之比为11。结合(a)(b)知Mg和HNO3反应的产物中有4种气体，且物质的量相等。结合(c)可知进入E中的气体是NH3和水蒸气，反推知从C进入D中的气体由N2和H2组成。通过(4)说明HNO3的还原产物中还
15、存在NH，其物质的量和每一种气体的物质的量相等，最后可根据得失电子守恒把离子方程式配平。16（每空3分，共15分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：石灰乳 无水Ca(NO2)2 气体排放 滤渣(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)11，则会导致_。(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中C
16、a(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_。【答案】：(1)使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(2)排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(3)3NO2H=NO2NOH2O17（除标注外，每空2分，共15分）化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题：(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：_。(2)与装置相比，装置的优点是_，装置除具有装置的优点外，还具有的优点是_。(3)在装置中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹_，再打开弹簧夹_；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把
17、a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是_。A颜色 B质量C气体的平均相对分子质量 D密度E压强(4)为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是_。【答案】：(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(2)无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染可控制反应随时进行，随时停止(3)ca、bBD(4)关闭a和c，打开b，继续对烧瓶水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c（3分）【解析】：(3)若要让NO2充满烧瓶，需要关闭开关c、打开a和b；由于在烧瓶中存在2NO2(g)N2O4(g)H0，在沸水中，平衡左移，颜色加深、气体平均相对分子质量减小，压强增大，但是混
18、合气体的质量和密度不变。18. (除标注外，每空2分，共16分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)
19、装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论所依据的试验现象_。【答案】：(1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（3分）(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3分）(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)将NO2转化为NO 3NO2 H2O=2HNO3 NO(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（4分）【解析】：本题主要考查HNO3的性质、化学基本实验设计和评价能力。(1)根据装置特点和实验目的，装置是收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化N
20、O，所以装置中应该盛放稀硝酸。(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。(3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(4)装置中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2H2O=2HNO3NO。(5)NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产生红棕色气体。