1、（人教版）富集在还水中的元素氯达标检测试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1下列说法中错误的是(D)A干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B氯气有毒，但能用来给自来水消毒C. Cl2可部分与水反应，所以用排饱和食盐水法收集Cl2D实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2【解析】：D选项，稀盐酸不能与MnO2反应，在实验室中是用浓盐酸与MnO2混合加热制备Cl2，错误。2常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是(B)FeCl2AgNO3Na2CO3AlCl3KI石蕊溶液ABC D全部3下列叙述中正确的是
2、(D)A在食用盐中滴加少量淀粉溶液，探究食用盐是否为加碘盐B新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色C氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【解析】：A选项，食盐中加的是碘酸钾，错误；C选项，是因为次氯酸具有强氧化性，错误。4滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 (A)AFe3、Al3、Cl、NO BK、Na、I、SOCAg、Ca2、NH、NO DNa、Ba2、CO、SO【解析】：氯水中存在Cl2、HCl、HClO等微粒，B中I能与Cl2发生反应2ICl2=I22Cl，B错
3、误；C中Ag与Cl发生反应AgCl=AgCl，C错误；D中CO与H反应，CO2H=H2OCO2，Ba2与CO、SO也不共存，D错误。5将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 (D)A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 molBClO的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下ClO和ClO可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21 mol【解析】：反应过程中还同时生成氯化钾，故消耗KOH的物质的量大于0.09 mol，A
4、选项错误；由图像中先生成ClO接着再生产ClO，故ClO的生成主要取决于溶液的温度，B选项错误；ClO和ClO中氯元素的化合价均为正价，两者不可能化合价同时降低生成Cl2，C选项错误；根据生成ClO为0.06 mol，生成ClO为0.03 mol，其转移的电子总数为0.21 mol，D选项正确。6 如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是(B)A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 DCa(OH)2悬浊液【解析】：氯气无漂白性，要使红色布条褪色，必须让氯
5、气变得湿润，符合要求的只有答案B。 7下列离子方程式书写不正确的是(D)A氯水和碘化钾反应：Cl22I=2ClI2B二氧化锰和盐酸制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2OD氯气和水反应：Cl2H2O2HClClO【解析】：HClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。8.1.8 g某金属在氯气中燃烧，质量增加了7.1 g，该金属可能是(B)A铁 B铝C钠 D铜【解析】：金属的质量增加了7.1 g，则参加反应的Cl2为0.1 mol，故1.8 g金属失去电子的物质的量为0.1 mol20.2 mol，即9 g金属失去1 mol电子。选项中
6、四种金属失去1 mol电子的质量分别为：Fe18.67 g，Al9 g，Na23 g，Cu32 g。9通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ B ）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去BaCl2溶液具有酸性D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾浓硫酸具有脱水性【解析】：加入BaCl2后,平衡+H2OOH-+左移,碱性减弱,C选项错误;D选项是浓硫酸的吸水性。10下列有关说法正确的是(C)A在
7、饱和氯水中Cl、NO、Na、SO可以大量共存B常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有IDSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I2H2O=SO2I2H【解析】：在饱和氯水中SO能发生反应SOCl2H2O=SO2Cl2H，不能大量存在，且在酸性条件下NO与SO不能大量共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4H，D错。11下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是(A)A实验室
8、进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B是一个将电能转化为化学能的过程C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2Br【解析】：操作是蒸发结晶和过滤，所以主要仪器为：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，烧杯，漏斗，铁架台等。12气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是(A)A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2D可能含有CO2和Cl2【解析】：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶
9、于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，若HBr含量较多时不会产生沉淀，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。13已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(D)选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性【解析】：A项是因为Cl2具
10、有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。14某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(D)A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【解析】：A项，只有浓盐酸才可与MnO2反应，因此稀盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中C
11、l2与CH4发生了取代反应；C项，生成了CuCl2，是棕黄色的烟。二、非选择题：本大题包括4小题，共58分15（每空2分，共16分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式：B_，F_，H_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)若反应是在加热条件下进行的，则A是_；若反应是在常温条件下进行的，则A是_。(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：_。【解析】：由C为O2，D为Cl2，E为Fe，根据框图转化关系可推知，A可能为KC
12、lO3或H2O2，B为浓盐酸，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。当反应在加热条件下进行时，A为KClO3；当在常温条件下进行时，A为H2O2，且在反应中MnO2皆作催化剂；而在反应中MnO2为氧化剂，将HCl氧化为Cl2。【答案】：(1)浓盐酸Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)KClO3H2O2(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O16(除标注外，每空2分，共12分)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的
13、_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。【解析】：(1)根据仪器特征，仪器D的名称是锥形瓶；根据操作分析，F装置应是Cl2和KI反应，所以应该长管进气，短管出气，选b。(2)为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。(3)F装置中能发生C
14、l22KI2KClI2，碘遇淀粉变蓝，所以F中溶液的颜色若不变，则装置C的作用是吸收Cl2。(4)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，再根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平，该反应的离子方程式为4H5ClO=Cl4ClO22H2O。【答案】：(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2 （3分）(4)4H5ClOCl4ClO22H2O（3分）17(除标注外，每空高分，共14分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下： (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还
15、原为I的目的是_。(2)操作X的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； _。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。【解析】：(4)检验I，可以利用I的还原性，先加入
16、淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有I，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有I；检验IO，可以利用IO的氧化性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有IO，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有IO。【答案】：(1)SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I；另从水层取少量溶
17、液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO，若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO （4分）18（除标注外，每空2分，共16分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a_d。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(3)D处反应完毕后，关闭弹簧
18、夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。【解析】：(1)正确连接的关键是C装置的作用，由于D中反应生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl2C2H2O4HClCO2，C装置的作用是提供水蒸气，而且Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。(2)C中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。(3)弹簧夹K关闭，此时B相当于量气装置，生成的气体将B中的溶液压入长颈漏斗中。(4)由于D中反应生成了极易溶于水的HCl，E装置不正确，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。【答案】：(1)cb(2)2Cl2C2H2O 4HClCO2加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要（3分）(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染（3分）(4)D中反应生成的HCl气体易溶于水，E易发生倒吸，改进装置如下图所示：
