人教版高一化学巩固练习：1-2物质的量浓度基础 WORD版含解析.doc

1、物质的量浓度一选择题（每小题有1个选项符合题意）1下列说法中，正确的是（ ）A1L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB从1L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD配制1L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾2右图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（ ）。 A2 B3 C4 D5 3下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是（ ）。 A将40 g NaO

2、H固体溶解于1L水中 B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液4在无土栽培中，需配制1L含0.50 molL1的NH4Cl、0.16 molL1KCl、0.24 molL1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为()A0.40、0.50、0.12 B0.66、0.50、0.24C0.64、0.50、0.24 D0.64、0.02、0.245某氯化镁溶液的密度为1.18

3、 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol6将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6.25 molL1C7 molL1 D6.75 molL17将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）Aa/22.4 molL1 Bab/22400 molL1Cab/(22400+36.5 a) mol

4、/L D1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）。 A322 B123 C133 D31190.5 L 1 molL1 FeCl3溶液与0.2 L 1 molL1 KCl溶液中的Cl的数目之比为（ ）。A52 B31 C152 D13二、填空题15.6 g Na2X含Na+的物质的量为0.4 mol，则Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_，若将上述样品溶解于水中配成200 mL的溶液，则所得溶液的

5、物质的量浓度为_。三、计算题向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。 （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ （2）产生的气体的物质的量为多少？【答案与解析】1.【答案】C 【解析】本题考查物质的量浓度的有关理解。物质的量浓度中的体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，所以A错误；溶液具有均一性，其物质的量浓度与取用体积多少无关，B错误；标准状况下2.24 L HCl气体的物质的量，其浓度为，C正确；配制1L 0.2 mo

6、lL1的CuSO4溶液，需用胆矾m (CuSO45H2O)=0.2 molL11L250 gmol1=50 g，D错误。2【答案】C 【解析】 根据稀释前后溶质质量不变有：2 molL11L=a L0.5 molL1，a=4。3【答案】D 【解析】 ，V指溶液的总体积。4【答案】D 【解析】根据离子的物质的量来判断：n(NH4+)0.50 mol，n(Cl)(0.500.16) mol0.66 mol，n(K)(0.160.242)mol0.64 mol ，n(SO42-)0.24 mol,0.64 mol K来自KCl，则n(KCl)0.64 mol，SO42-只能来自(NH4)2SO4，则

7、(NH4)2SO4为 0.24 mol,0.66 mol Cl由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64 mol KCl提供了0.64 mol Cl，故0.02 mol Cl由NH4Cl提供，此时NH4+恰好为(0.020.242)mol0.50 mol。5. 【答案】D 【解析】因，则n(Cl)20.75 mol1.5 mol，故选D。6. 【答案】B 【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则7. 【答案】D 【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl (g)的体积，也不等于HCl (g)和H2O的体积之和，而要根据溶液

8、的密度求得。不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。n (HCl)=a L/22.4 molL1c (HCl)=n (HCl)/V (盐酸)=1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8【答案】C 【解析】 三个反应的本质是Ba2+SO42=BaSO4，依题意Ba2+的物质的量相等，故三种盐溶液中SO42的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为133。9【答案】C 【解析】0.5 L 1 molL1 FeCl3溶液中的Cl的数目为0.5 L

9、1 molL13NA=1.5NA，0.2 L 1 molL1 KCl溶液中Cl的数目为0.2 L1 molL11NA=0.2NA，它们的Cl数目之比为152。二、填空题【答案】78 gmol1 32 1 molL1【解析】 根据题目条件可知Na2X的物质的量为0.2 mol，所以Na2X的摩尔质量为78 gmol1；X的相对原子质量为32，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1。三、计算题【答案】（1）0.4 molL1，1 molL1 （2）0.05 mol【解析】 根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n (Na2SO4)=n (BaSO4)= =0.02 mol，其浓度为c (Na2SO4)=0.02 mol/0.05 L=0.4 molL1；碳酸钡沉淀的质量为14.51 g4.66 g=9.85 g，n (Na2CO3)=n (BaCO3)=0.05 mol，则c (Na2CO3)=0.05 mol/0.05 L=1 molL1；产生的二氧化碳气体的物质的量为0.05 mol。