1、高考资源网（） 您身边的高考专家兰陵一中化学学科2014级必修一教学案迎考三主备人贾秀群审核人姜黎波使用时间 编号 班级_姓名_1下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中C氯水、氨水必须保存在棕色试剂瓶中DFeSO4溶液中加少量铁粉2下列说法正确的是（ ）有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2+的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂金属原子失电子数越多，其还原性越强
2、A B C D3在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液透明的是（ ）AAg+、Na+、Cl-、K+ BNa+、Fe2+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+4下列装置能达到实验目的的是（ ）A制取氨气 B吸收多余氨气 C收集NO D收集NO25在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（ ）A溶液中Na+数目增大，有O2放出B溶液中Na+浓度不变，有H2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出D溶液中Na+浓度增大，有O2放出6下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ( )A
3、Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅常温下化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的硅7下列实验能证明一定有SO2存在的是 （ ）能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；能使品红溶液褪色；通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸；通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A B C只有 D只有 8下列有关反应的离子方程式正确的是 （ ）A向Fe(NO3)2稀溶液中滴入NaHSO4溶液: 3Fe2+4H+NO3=3F
4、e3+NO+2H2OB向漂白粉溶液中不断通入CO2： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+C向AlCl3溶液中滴加足量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AlO24NH4+2H2ODSiO2与NaOH溶液反应：SiO22OHSiO32-H29下列叙述中不正确的是()AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C鉴别Fe2和Fe3，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液DFe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜10下列状态的物质，既属于电解质又能导龟的是A氯化镁
5、晶体 B.氯化钠溶液 C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾11欲迅速除去水壶底的水垢主要成分：CaCO3 和Mg(OH)2，不损坏铝壶，最好选用（ ） A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸12下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有13某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al
6、3+，SO42，CO32等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是 A原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+ B原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l C原溶液中可能含有CO32 D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO214关于合金的叙述：合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含金属；合金一定是混合物。其中正确的是A B C D15如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶
7、液褪色B.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变 红后褪色C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊16（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：上述反应中的氧化剂为 。上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数
8、为 。（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。制取氯气和漂白粉的化学反应方程式分别为_。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。17以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。(1)若F是由Na和SO组成的溶液，则甲的化学式是_，列举A物质的一种用途_。(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为_，丁属于单质、酸、碱中的_。 (3)若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的_，离子方程式
9、：_。(4)若向I溶液中滴加过量的KOH溶液，可观察到的现象_，涉及的方程式：_、_(若为氧化还原反应，请用单线桥表示电子转移)。(5)由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe3，且生成的Fe2与H2的物质的量之比为4：1。则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为_。18（本题7个空，每空2分，共14分）喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。(1)实验开始之前，应先检验图装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程： 。(2)用图装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作 。若图的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的
10、物质的量浓度为 。(3)在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 。ACu与稀硝酸 BCu与稀硫酸 CCaCO3与浓硝酸 DFe与浓硝酸(4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图所示的装置。 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。在操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是 。19.（11分） 某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。在烧瓶中加入浓硫酸。将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。一段时间后KMn
11、O4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答：（1） 由步骤的现象可得出的结论是： （2） 在步骤中，品红溶液褪色的原因是 （3） 写出步骤中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示） ；（4）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象） (5) 若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 （用含a、b数学表达式表示）案迎考三答案题号123456789101112131415答案DACACACAADDDBDD16. 略1
12、7.18.(1)将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好。(2)将胶头滴管的水挤入烧瓶。molL-1或0.045molL-1(3)AC。(4)盛有氨气的集气瓶产生大量白烟；两烧瓶同时产生喷泉。19.(1)铁与浓硫酸形成致密的氧化膜,发生钝化现象(2)铁在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧化硫使品红溶液裉色(3)过量的铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液,所以溶液变浅绿色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+(4)取少量的烧瓶中的液体于洁净的试管中,向其中加入KSCN溶液,无现象,再滴加少量的氯水,溶液呈红色,说明只有亚铁离子(5)64( a/56-b/22.4)高考资源网版权所有，侵权必究！