1、寒假精练5钠和钠的化合物典题温故1向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br、NOBb点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO、NOCc点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO、ClDd点对应溶液中：F、NO、Fe2+、Ag+2将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（ ）MgSO4溶液；NaCl溶液；Na2SO4溶液；饱和澄清石灰水；Ca(HCO3)2溶液A1B2C3D4经典集训1将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的
2、是（ ）A水溶液变为红色 B钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C钠浮在水面上 D有气体产生2下列物质中，不能与CO2发生反应的是（ ）Na2ONa2O2NaClNaOHNaHCO3A B C D3下列说法正确的是（ ）ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molCNa2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应完后，溶液中Na+的数目不变4下列有关焰色试验说法中正确的是（ ）A用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，不含K+B焰色试验中
3、需用盐酸洗净铂丝C焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色5根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A制取氨气B制取碳酸氢钠C分离碳酸氢钠D干燥碳酸氢钠6用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）A棉花球处发生的离子反应是Cl2+H2O=H+Cl+HClOB大量白烟是氯化钠固体小颗粒C钠着火燃烧产生黄色火焰D可在棉花球右侧用湿润的淀粉KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收718.4g由NaOH和
4、NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试确定原固体混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量的关系为（ ）A NaOHNaHCO3 BNaOHNaHCO3 CNaOH=NaHCO3 D无法确定8在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂：(1)实验室常用加热钠的方法制备Na2O2，Na2O2是_色固体，实验室制备Na2O2的化学方程式_，试写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_。(2)现有mg含有Na2O杂质的Na2O2试样。（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 molL1盐酸和蒸馏水）请从如图中选用适当的实验装置
5、，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。请填写下列空白：写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_、_。应选用的装置的连接顺序应是_。若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），计算出试样中Na2O2的纯度为：_。答案与解析一、典题温故1【答案】C【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，0b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，bc发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，c之后盐酸过量不发生反应，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、发生氧化还原反应等
6、，则离子大量共存，以此来解答。Aa点溶液中含有CO和HCO，Ca2+不能共存，故A错误；Bb点全部为HCO，Al3+、Fe3+与HCO发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；Cc点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；Dd点呈酸性，酸性条件下，NO与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。2【答案】C【解析】金属钠放入MgSO4溶液中，生成氢氧化镁的白色沉淀，同时放出氢气，正确；金属钠放入NaCl溶液中，只生成氢气，错误；金属钠放入Na2SO4溶液中，只生成氢气，错误；金属钠放入饱和澄清石灰水，能生成氢气，且降低氢氧化钙的溶解度而
7、使其析出，正确；金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，能成成氢气，同时生成碳酸钙的白色沉淀，正确；故既有气体，又有沉淀产生的是；答案选C。二、经典集训1. 【答案】A【解析】A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故A错误；B钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠熔点低反应过程中熔成小球在水面四处游动，故B正确；C钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故C正确；D钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，故D正确；答案选A。2. 【答案】C【解析】二氧化碳为酸性气体，可与碱性氧化物、碱、正盐以及过氧
8、化钠等物质反应。Na2O与CO2反应生成Na2CO3；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；由于盐酸酸性比碳酸强，则NaCl与CO2不反应；NaOH与CO2反应生成Na2CO3；NaHCO3与CO2不反应，则不反应的只有。答案选C。3. 【答案】C【解析】ANa2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，但中间产物H2O2具有漂白性又会使蓝色退去，故A错误；BNa2O2与CO2反应时，既作氧化剂，又作还原剂，0.2mol Na2O2生成0.1mol O2，转移0.2mol电子，故B错误；CNa2O2投入到CuCl2液中，Na2O2与H2O反应产生NaOH与O2，NaOH再与CuCl2
9、反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，故C正确；D向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，由于过氧化钠消耗溶剂水，溶质析出，因此充分反应完后，溶液中Na+的数目减少，故D错误。4. 【答案】B【解析】A用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，但不能确定是否含有K+，需要再透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；B焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，B项正确；C只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C项
10、错误；D焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D项错误；答案选B。5. 【答案】C【解析】A氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选C。6. 【答案】A【解析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应。A氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水
11、，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故A错误；B氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成，故B正确；C钠燃烧时火焰为黄色，故C正确；D氯气具有氧化性，则若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确。答案选A。7. 【答案】A【解析】当混合物中NaOH和NaHCO3按11摩尔比混合时，发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O40g 84g 106g 18g124g固体混合物发生反应，固体质量减轻
12、18g；若NaOH过量，即NaOH和NaHCO3的摩尔比大于11时，124g固体反应，质量减轻小于18g；若NaHCO3过量，即NaOH和NaHCO3的摩尔比小于11时，124g固体反应，质量减轻大于18g。现18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物加热后，质量减轻为18.4g-16.6g=1.8g，则表明混合物中NaOH过量，NaOH和NaHCO3的摩尔比大于11。故选A。8. 【答案】（1）淡黄色 2Na + O2Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH GABF 78% 【解析】(1)
13、Na与O2在加热条件下反应产生Na2O2，Na2O2是淡黄色的固体，制备Na2O2的反应方程式为：2Na + O2Na2O2；Na2O2能够与CO2反应产生碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2；(2)在实验中Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Na2O与H2O发生反应产生NaOH，反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH；使用装置(试样与足量水反应的装置)、和(量度O2体积的装置)来测定试样中Na2O2的纯度。由于和是排水方法量取气体的体积，所以装置接口连接顺序为GABF；n(O2)=0.01mol，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知 n(Na2O2)=2 n(O2)= 0.02mol，则 m(Na2O2)=0.02mol78g/mol=1.56g，试样中Na2O2的纯度为100%=78%。