1、自我小测第1课时氧化还原反应1氧化还原反应的本质是()A氧元素的得失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子的重新组合1解析：化合价的升降是氧化还原反应的外观特征，电子的得失或偏移是氧化还原反应的本质。答案：C2下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是()A2H2O22H2OBCO2H2OH2CO3CFeH2SO4FeSO4H2DMgCO32HClMgCl2CO2H2O2解析：在四种基本反应类型中，有单质生成的分解反应、有单质参加的化合反应和所有置换反应为氧化还原反应；而无单质生成的分解反应、无单质参加的化合反应和所有的复分解反应为非氧化还原反应。由此可知A项符合题意。答案：
2、A3下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4B盐酸和氧化铁反应C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原氧化铜3解析：A、B是离子反应但不是氧化还原反应，D为氧化还原反应，但不是离子反应。答案：C4下列变化过程，属于还原反应的是()AHClMgCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3Fe4解析：分析反应前后相同的元素的化合价，所含元素化合价降低的即发生还原反应。答案：D5下列反应中，氧化产物和还原产物属于同一种物质的是()ASiO22CSi2COBSiCl42H2Si4HClCTiO22CTi2CODTi2Cl2TiCl45解析：只要化合价升高的元素和化合价降低
3、的元素存在于同一种生成物中，这种生成物既是氧化产物又是还原产物。答案：D6下列反应中电子转移的方向和数目，表示正确的是()7(双选)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移8G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：(1)GQNaCl(2)QH2OXH2(3)
4、YNaOHGQH2O(4)ZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()AQ、G、Z、Y、X BG、Y、Q、Z、XCG、Y、Z、Q、X DZ、X、G、Y、Q9常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO2X25Z28H2O2A2B22A32B2BZ2B22Z由此判断下列说法错误的是()A反应Z22A22A32Z可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X210在2MgO22MgO的化学反应里，氧元素的化合价由0降低为_，降低了_；氧元素化合价降低的总数为_，即氧原子得到电子的总数为_，镁元素化合
5、价升高的总数为_，镁原子失去电子的总数为_，1 mol Mg反应时转移电子的物质的量为_。11实验室中迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO416HCl2KCl2MnCl2 5Cl28H2O此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。(1)已知高锰酸钾和氯化锰都属于可溶性盐，请把上述化学方程式改写为离子方程式_。(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是_，产生的氯气在标准状况下的体积约为_。(3)(双选)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有_。A酸性 B还原性 C氧化性 D挥发性(4)结合此反应原理，联系实际思考，实验室
6、处理含MnO的废液时，要特别注意什么问题。参考答案6解析：B项，元素原子得失电子总数与实际不符，应为：；C项，O元素的化合价并没有改变，应为：D项，应是元素的原子得到电子、元素的原子(离子)失去电子，最后都变为零价，应为：答案：A7解析：由反应K2SO42H2O，可知1 mol KClO3在反应中得1 mol电子，被还原为ClO2(还原产物)，H2C2O4在反应中被氧化。答案：BD8解析：这四个化学反应都是氧化还原反应，其中既有元素的化合价升高，又有元素的化合价降低。在氯的含氧化合物中氯的化合价为正价。反应(1)NaCl中氯的化合价为1，降低，则Q中氯的化合价一定升高，故化合价为QG；反应(2
7、)中H的化合价降低，则Cl的化合价升高，故化合价为XQ；反应(3)Y中氯的化合价在Q、G中氯的化合价的中间，则Q、Y、G中氯的化合价为QYG；反应(4)Z中氯的化合价在Q、X中氯的化合价中间为XZQ。答案：B9解析：Z元素在反应中被氧化，B项错误；依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可得出：氧化性XOZ2B2A3，还原性A2BZX2，由还原性：A2Z可知，A项反应可以进行。答案：B10解析：由题中的信息可知，在一个氧化还原反应里，元素化合价变化数与元素化合价变化总数、原子得失电子数与原子得失电子总数，都是既有区别又有联系的。例如，在该反应中氧元素化合价降低数是2，化合价
8、降低总数是224；氧原子得电子数是2，得电子总数是224；镁元素化合价升高数是2，化合价升高总数是224；镁原子失电子数是2，失电子总数是224。答案：2244442 mol11解析：改写离子方程式时要注意MnO是一个原子团离子，不能进一步拆写。反应中，根据元素化合价的变化可知，氧化剂是KMnO4，而还原剂是HCl，然而，参加反应的16 mol HCl并没有都被氧化，被氧化的只有10 mol(对应于1 mol KMnO4，被氧化的HCl只有5 mol)，只有被氧化的HCl中Cl元素才产生Cl2，故1 mol KMnO4参加反应，对应生成2.5 mol Cl2，其在标准状况下的体积为22.4 L
9、mol12.5 mol56 L。根据以上分析，参加反应的16 mol HCl中，只有10 mol被氧化了，另外的6 mol HCl中Cl元素的化合价没有变化，直接转化为KCl、MnCl2等盐类物质，在“酸HCl盐KCl、MnCl2”的变化中，HCl表现了酸性。由于MnO的氧化性很强，它可能在酸性不太强的情况下，把浓度不太大的Cl氧化为有毒的Cl2，造成实验室的污染，故处理含MnO的废液时，必须注意防止与含Cl等易被氧化的离子的溶液混合，要单独妥善处理。答案：(1)2MnO16H10Cl 2Mn25Cl28H2O(2)KMnO4HCl5 mol56 L(3)AB(4)防止与含Cl等还原性离子的溶
10、液混合，要单独妥善处理。第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性1苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有()A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性2根据反应式2Fe32I2Fe2I2Br22Fe22Br2Fe3可判断离子还原性由强到弱的顺序为()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br3将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32 C12 D114(双选
11、)下列物质发生反应的离子方程式正确的是()A铁与三氯化铁溶液反应：FeFe32Fe2BFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33HFe33H2OCFeS跟稀硝酸反应：FeS2HFe2H2SD足量的氯气通入碘化亚铁溶液中：2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl5下列物质能将Fe2氧化为Fe3，且能使单质Fe由0价变为3价的是()A氢气 B氯气 C浓盐酸 D稀硫酸6已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI22FeCl34FeI3BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoC
12、l2Cl23H2OD2Fe32I2Fe2I27下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应后再向其中加H2O2Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D全部8制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁铜都无9某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，
13、得沉淀的质量是原样品A质量的倍。下列说法正确的是()AA一定是Fe3O4BA可能是Fe3O4CA一定是纯净物D可能是FeO与Fe3O4形成的混合物10除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入_，反应的离子方程式为_；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入_，反应的离子方程式为_；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入_，反应的离子方程式为_。11某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片、KI淀
14、粉溶液。实验记录(划斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe33Fe2Fe3具有氧化性在FeCl3溶液中加入KI淀粉溶液溶液由棕黄色变为蓝色结论：Fe只有还原性；Fe3具有氧化性；Fe2既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的是_。(填序号)ACl2 BNa CNa DClESO2 FNO2参考答案1解析：现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变成棕黄色，说明Fe2Fe3发生了氧化反应。加入维
15、生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有还原性，故选B。答案：B2解析：首先确定各反应的还原剂(为含I的化合物，为含Fe2的化合物)和还原产物(为含Fe2的化合物，为含Br的化合物)，其次是根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，推出还原性：IFe2，Fe2Br，最后综合得出离子还原性强弱的顺序为：IFe2Br。答案：B3解析：由方程式2Fe3Fe3Fe2可知，若设生成Fe2为3 mol，则剩余Fe3也为3 mol，而参加反应的Fe3为2 mol，故选A。答案：A4解析：书写离子方程式要注意以下几点：元素守恒；电荷守恒；反应原理正确。A此离子反应能发生，该离子方程式也符合元素守恒，但电荷
16、未配平，正确的书写应为2Fe3Fe3Fe2。BFe(OH)3是难溶于水的碱，盐酸是强酸，两者能发生反应，且书写正确。CFe2具有还原性，HNO3具有氧化性，因此生成物中不可能有Fe2，应生成Fe3。故该离子方程式不正确。D由于Fe2、I均具有还原性，都可被Cl2氧化，因通入的Cl2过量，此离子方程式正确。答案：BD5解析：能将Fe2氧化为Fe3的物质，就能使单质Fe由0价变为3价；能使单质Fe由0价变为3价的物质，也就能将Fe2氧化为Fe3。氯气符合题意，氢气不能氧化Fe2，浓盐酸和稀硫酸只能使单质Fe由0价变为2价，A、C、D三项不符合题意。答案：B6解析：氧化还原反应中有很多规律，如本题用
17、到的规律有：氧化剂的氧化性比氧化产物强，如果遇到两种或多种还原剂时，还原性强的优先失去电子等。在A中，亚铁离子的还原性不如碘离子，应该先把碘离子氧化，或者这样想，Fe3能将I氧化成I2，FeI3这种物质在水溶液中不会存在，A显然是错误的。答案：A7解析：中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2，向其中加H2O2后，由于H2O2是一种常见的氧化剂，能将Fe2氧化成Fe3；从表面上看不会发生反应，但实际上发生了Fe2被H和硝酸根离子结合生成的HNO3氧化的反应；中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生
18、成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。答案：C8解析：溶液中发生的反应为：Fe2FeCl33FeCl2,2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，当铜、铁恰好与FeCl3反应时，此时溶液中只有FeCl2、CuCl2，只要烧杯中有铁存在必有铜存在。答案：B9解析：设A的平均化学式为FeOx，则FeOxxCOFexCO2xCO2xCa(OH)2xCaCO3xH2O故有：，x。所以A的平均化学式为Fe3O4，但不一定是Fe3O4，因为有如下可能：FeO和Fe2O3按物质的量比11组成的混合物；FeO、Fe2O3和Fe3O4按物质
19、的量比11n组成的混合物。答案：B10解析：借助3价铁的氧化性和铁的还原性，用铁还原FeCl3，2价铁具有还原性，用氯水将其氧化为3价铁。答案：足量铁粉Fe2Fe33Fe2氯水2Fe2Cl22Fe32Cl足量铁粉FeCu2Fe2Cu11解析：由题干知该实验的目的是探究铁及其化合物的氧化性和还原性。由于溶液之间相混就能很快反应，因此可用试管来作反应仪器，也可用烧杯。根据同种元素在物质中的价态分析，处于最高化合价时只有氧化性；最低化合价时只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性知(3)的结果为AEF。答案：(1)试管或烧杯(2)探究铁及其化合物的氧化性和还原性Cl22Fe22Cl2Fe3Fe2具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色2Fe32I2Fe2I2Fe3具有氧化性(3)AEF第 9 页
