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《发布》广东省佛山市第一中学2020届高三上学期期中考试 理综化学 WORD版含答案BYFENG.doc

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资源描述

1、高考资源网() 您身边的高考专家佛山一中2019-2020学年上学期髙三期中考试试题理科综合-化学7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B.流感疫苗要冷藏存放,以免蛋白质变性C.“地沟油”经分馏可得汽油,用作汽车燃料D.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料8.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A.标准状况下,2.24LCCU分子中共价键的数目为0.4NAB. 2 L 0.5 mol/LH2S03溶液中含有的H+数目为2NAC. 7.8gNa202固体中含有的离子总数为0.3

2、7NAD.常温下,1 molFe与足量浓硝酸反应,电子转移数目为3NA9. M是一种治疗济疮的新型药物,合成路线如下:下列说法不正确的是A.X的分子式为CiaH1602B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C.Y生成M的反应类型为取代反应D.可用NaHCCb溶液或溴水鉴别X和M10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是A.原子半径:YZXWB.简单氢化物的热稳定性:WXZC. Y、Z形成的化合物溶于水会促

3、进水的电离D.上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色11.一种制备高效漂白剂NaC102的实验流程如图所示,反应I的化学方程式为: 3NaC103+4S02+3H20=2C102+Na2S04+3H2S04+NaCl,下列说法正确的是A. NaClO2的漂白原理与SO2相同B.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C.反应II中H202做氧化剂D.实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行12.科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置,实现“太阳能-电能-化学能”的转化,总反应方程式为2C02=2C0+02。下列说法正确的是A.由图分析N电极为正极B.OH-通过离子

4、交换膜迁向左室C.阴极的电极反应为CO2+H2O+2e-=CO+2OHD.反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强13.25时,用0.10molL-1的氨水滴定10.00mL0.05 molL-1H2A溶液,加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A. A点溶液的pH等于1B.由图中数据可知,H2A为弱酸C.B点水电离出的H+离子浓度为l.OxlO-6 molL-1D.C 点溶液中 c(NH4+) c(A2-) c(OH-) c(H+)26.(14分)亚硝酰氯(NOC1,熔点:-64.5,沸点:-5.5)是一种黄色气体,遇水反应生成一种氯化 物和两种氮化

5、物,可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:仪器M的名称为 .制备NO发生装置可以选用 (填写字母代号),请写出发生反应的离子方程式: .欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a- (按气流方向,用小写字母表示)。(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOC1,装置如下图所示。操作为:检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开K3通入一段时间气体Cl2,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时, 停止实验。实验室也可用X装置制备NO,相对甲组同学的气体发生装置,X装置的优点为

6、.若无装置Y,则Z中NOC1可能发生反应的化学方程式为 . (3)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用 cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是 ;亚硝酰氯(N0C1)的质量分数为 (用代数式表示)。已知:Ag2Cr04为砖红色固体;Ksp(AgCl)= 1.56x10-10, Ksp(Ag2CrO4)=lxl01227.(13分)碲(Te)具有两性特征,铜阳极泥是提取碲的主要原料,碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。(1)利用“

7、氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2Te03,则浸出渣的主要成分 为(填化学式);“浸出”过程中有少量污染性气体生成,该气体是 (填物质名称)已知HAuCU是一种强酸,则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为 。欲得到64g碲,则“二级还原”过程中至少需通入mol S02。“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下,Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2Te03和Cu(OH)2,经电解即可获得Te。以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为 。电解过程中,阴极的电极反应式为 。与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是(任

8、写一点)28.(16分)S02的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理S02。(1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使S02转化为S,同时生成C02和液态H20。已知:CH4(g)+202(g) = C02(g)+2H2O(l)=-890.3 kJ/molS(s)+02(g) = S02(g)AH=-291.2 kJ/mol则CH4和SO2反应的热化学方程式为 。(2)在恒容密闭容器中,用H2还原S02生成S的反应分两步完成(如图1所示),该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:分析可知X为(填化学式),0h时间段的温度为 .用H2还原S02生成

9、S的总反应的化学方程式为 .(3)焦炭催化还原S02生成S2,化学方程式为2C(s)+2S02(g)= S2(g)+2C02(g)。在恒容密闭容器中,1 mol/LS02与足量的焦炭反应,S02的转化率随温度的变化如图3所示。该反应的H (填“ ”或“”)0。计算a点的平衡常数为 .(4)工业上用Na2S03溶液处理硫酸厂的废气S02得NaHS03溶液。某温度下,用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的S02,当溶液pH降至5时,吸收能力显著下降,应更换吸收剂。此时溶液中 。(已知该温度下H2S03的电离平衡常数:Ka1=1.50x10-2,Ka2=1.25xl0-6)用惰性电极电解NaH

10、S03废水可使吸收液再生,原理如下图所示,M和N为离子交换膜。阳极的电极反应式为: 。35.【化学物质结构与性质】(15分) 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的 EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:碳原子价层电子的轨道表达式为;基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、N03-、N02-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是。NH3比PH3的沸点高,原因是 .(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是。(4)己知分子中的大键可用符号表示,其中n代表参与形成大键的原子数,

11、m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。EMIM+离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构,则EMIM+ 离子中碳原子杂化方式有: ,其中的大键应表示为 .(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体,其中硼原子的配位数为 。已知:立方氮化硼密度为dg/cm3, B原子半径为xpm,N原子半径为xpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为 (列出化简后的计算式)。36.【化学有机化学基础】(15分)略参考答案及评分标准化学部分713 B C D C B C B26(14分)(1)锥形瓶(1分)B(1分) 3Cu

12、+ 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O(2分)fgc bdeih(2分)(2)排除装置内空气的干扰,制得的NO更纯净(2分)2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2(2分)(3)当滴入最后一滴AgNO3标准溶液,溶液中有砖红色沉淀产生,且30s不消失。(2分)(2分)27(13分)(1)PbSO4和AgCl (2分) 氯气(2分) AuCl4- + 3Fe2+ = 3Fe3+ + Au + 4Cl-(2分) 1 (1分) (2)Cu2Te + 2O2 + 2NaOH + H2O = Na2TeO3 + 2Cu(OH)2(2分)TeO32- + 4e- + 3H2

13、O = Te + 6OH-(2分)不生成氯气等污染性气体(或工艺简单)(2分)28(16分)(1)CH4(g)2SO2(g) = CO2(g)2S(s)2H2O(l) H295.9kJ/mol (2分)(2)H2S(2分) 300(2分)2H2SO2S2H2O(2分)(3)(2分)36.45(2分)(4)1/8(2分)HSO3- - 2e- + H2O = SO42- + 3H+ (2分)35(15分)(1)(2分) 哑铃(1分)(2)NH3(1分) NH3间存在氢键,分子间作用力大于PH3(2分)(3)基态氮原子电子占据的最高能级为半充满,较稳定(2分)(4) sp2、sp3(2分)(1分)(5)原子(1分) 4(1分)100%(2分)- 7 - 版权所有高考资源网

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