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创新设计-学业水平考试2016-2017高中化学必修一(浙江专用 苏教版)练习:课堂自测专题1 第二单元 第1课时 WORD版含答案.doc

1、高考资源网() 您身边的高考专家第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离、提纯与检验1下列实验操作正确的是()A过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌B用蒸发皿蒸发溶液时,边加热边用玻璃棒搅拌,直到液体全部蒸干C萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出解析A项,过滤时,不能搅拌,易捣破滤纸,故A错误;B项,蒸发时,不能蒸干,应出现大量固体时停止加热,故B错误;C项,萃取不需要考虑萃取剂的密度,考虑溶剂与水不互溶,不反应等,故C错误;D项,分液时,避免上下层液体混合,则分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液

2、体从上口倒出,故D正确;故选D。答案D2下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是()A先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量SOB加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的COC加入足量浓NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体,溶液中一定含有大量的NHD先加适量的盐酸将溶液酸化,再加入AgNO3,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的Cl解析A项,没有排除Ag等的干扰;B项,没有排除Ag、SO等的干扰;D项,引入了Cl,对原溶液造成了干扰。答案C3某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网

3、、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是()A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏解析A项,蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒,提供的仪器能满足该操作,故A不选;B项,萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器,提供的仪器能满足,故B不选;C项,过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗,提供的仪器能满足,故C不选;D项,蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶,提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶,不能进行实验,故选D。答案D 4.(加试题)为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的

4、除杂试剂和分离方法都正确的是()物质除杂试剂分离方法A氮气(氧气)灼热的氧化铜B碘(水)酒精萃取分液C氯化钠溶液(硫酸钠)适量的氯化钡溶液过滤DKCl溶液(MgCl2)适量的NaOH溶液过滤解析应该使用灼热的铜除去氮气中少量的氧气,A选项错误;酒精易溶于水,不能做萃取剂,应该使用四氯化碳,B选项错误;除去氯化钠溶液中少量的硫酸钠,应加入适量的氯化钡溶液,然后过滤,C选项正确;D项会引入新的杂质Na,应该加入适量的KOH溶液,错误。答案C5(加试题)阅读、分析下列两个材料:材料一材料二物质熔点/沸点/密度/(gcm3)溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H

5、8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号):A蒸馏法 B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用_;(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。解析根据混合物的性质,选择合适的分离方法,相互溶解且沸点差别较大的液体用蒸馏法。溶解度差别大的用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料一中纯碱的溶解度随温度变化很大,氯化钠的溶解度随温度变化不大,所以,在热水中溶解,然后降温,纯碱则析出,然后过滤,氯化钠留在水溶液中。即采用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水,又因为它们的沸点差别很

6、大,所以,加热时乙二醇首先汽化,然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体,丙三醇留在蒸馏烧瓶中,即采用蒸馏法分离。答案(1)C(2)A6(加试题)有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。(3)取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na,不含K。由上述现象推断:(1)该混合物中一定含有_;一定不含有_,可能含有_。(2)如要检验其是否存在,将如何操作_。解析(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白

7、色沉淀,可判断一定无CuCl2,一定有Ba(NO3)2,因为只有钡离子才可以形成沉淀,同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物;(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体,说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡;(3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,未见紫色火焰,说明一定有钠离子一定无钾离子,所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4,一定不含有K2CO3和K2SO4;综上所述:原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2;一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4;可能含有NaCl,若检验氯化钠的存在需要取(1)的滤液少许,向其中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明有NaCl;否则没有。答案(1)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、CuCl2、K2CO3、K2SO4、NaCl(2)取滤液少许,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明有NaCl;否则没有。高考资源网版权所有,侵权必究!

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