1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学知识复习 拓展精练 （46）高考资源网1(09-江苏)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO B0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO、I-C0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-D室温pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO2(09宁夏)能正确表示下列反应的离子方程式的是A向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+H2O+2ClO-+CO2= CaCO3+2HClOB向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2+H2O+2ClO-+SO2= CaSO3+2HClOC氢氧化钙溶液与
2、碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+HCO= CaCO3+H2OD氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO=3Fe3+2H2O+NO3下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是4用石墨电极电解NaBr的水溶液时，下列叙述不正确的是A电解时阳极得到Br2，阴极得到NaOH和H2B若取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色C若取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色D若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量的苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色5在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示，则该氯
3、化物中金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+4 2Na2S2+NaBr3化气 Na2S4+3NaBr放电充电6下图装置（）是一种可充电电池，装置（）为电解池。装置（）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为 。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是A闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2D闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L7化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用
4、太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染8将2mlNO、38mlNO2、8mlO2的混合气倒立于盛有水的水槽中，充分反应后关于剩余气体的成分和体积的判断中正确的是A剩余4mlNO B剩余12mlNO2 C剩余1mlO2 D不能准确判断21 已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) H= +Q1 kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时
5、放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法比较 9 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（每空2分，共8分）（1）E元素在周期表中的位置是_，（2）画出A的原子结构简图 （3）离子化合物乙的电子式是 （4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 10（2011全国改编）下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、
6、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知C+GB+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）（1）反应的化学方程式是 （2）化合物I中所存在的化学键是 键 （填“离子”或 “极性”或“非极性”）（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（ ）A27.2g B7.8g C2.7g D19.4g(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是： （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是 ，欲检验其中的Fe2+的方案是 A滴加KSCN溶液，溶液变血红色 B加铁粉，溶液变浅绿色 C滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色 D滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色高考资源网参考答案高考资源网DDCBCDBAA10高考资源网版权所有，侵权必究！